Bij isovolumetrische processen blijft het volume constant en wordt er dus niet gewerkt. De warmte die wordt uitgewisseld met het medium is gelijk aan de verandering in de interne energie van het systeem (zie bovenstaande grafiek).
Volgens de eerste wet van de thermodynamica is in elk thermodynamisch proces de hoeveelheid warmte Vraag ontvangen door een systeem is gelijk aan de arbeid die het verricht plus de variatie van zijn interne energie. Daarom volgt hieronder de vergelijking die de eerste wet vertegenwoordigt:
Q=τ+∆U
Zoals vermeld in de eerste alinea, waar staat dat er geen werk is, moeten we τ=0. De warmte die met het medium wordt uitgewisseld, is dus gelijk aan de toename van de interne energie van het systeem. Zo hebben we:
Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)
Q=∆U
Wanneer warmte aan het systeem wordt toegevoerd, dat wil zeggen wanneer: Vraag is positief, de interne energie zal toenemen; en wanneer het systeem warmte verliest, dat wil zeggen, wanneer Vraag negatief is, zal de interne energie afnemen. Constante volumeprocessen treden op wanneer de container die het materiaal bevat stijf is (bijvoorbeeld een gasfles).
Bij het ontvangen van warmte heeft het systeem de neiging om uit te zetten, maar wordt gehinderd door de vatwanden, waardoor de druk en temperatuur van het systeem toenemen.
Door Domitiano Marques
Afgestudeerd in natuurkunde
Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:
SILVA, Domitiano Correa Marques da. "Eerste wet voor isovolumetrische processen"; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/fisica/primeira-lei-para-processos-isovolumetricos.htm. Betreden op 27 juni 2021.
