Jūs gāzes viņi ir šķidrumi kas atšķirībā no šķidrumiem aizņem visu pieejamo konteinera vietu, kur tie ir ierobežoti. Molekulas, kas veido gāzes, var brīvi pārvietoties un mijiedarboties savā starpā un ar trauka sienām.
Boila likumsnosaka, ka sakarība starp spiedienu un gāzes tilpumu ir apgriezti proporcionāla. Jo lielāks spiediens uz molekulām, jo mazāk vietas viņi aizņem.
Geju-Lusakas likumsnosaka, ka attiecības starp gāzes tilpumu un temperatūru ir tieši proporcionālas. Jo augstāka ir gāzes temperatūra, jo lielāka ir molekulu satraukums, kas mēdz pārvietoties atsevišķi, palielinot to aizņemto vietu.
Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)
Čārlza likums nosaka, ka attiecības starp gāzes spiedienu un temperatūru ir tieši proporcionālas. Jo augstāka ir gāzes temperatūra, jo lielāka ir molekulārā maisīšana. Tādējādi sadursmju biežums starp molekulām un trauka sienām palielinās, padarot gāzes spiedienu lielāku.
klapeirona vienādojums tas sintezē trīs iepriekš izklāstītos likumus un nosaka vienotu attiecību starp stāvokļa mainīgajiem.
T = gāzes temperatūra (K).
Daba nerada tādas gāzes, kurām būtu ideālas gāzes īpašības. Ideālā gāze ir teorētisks un noderīgs modelis, lai izprastu gāzu uzvedību, ņemot vērā to raksturlielumu izmaiņas.
Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:
JUNIORS, Joabs Silas da Silva. "Kas ir ideāla gāze?"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/fisica/o-que-e-gas-perfeito.htm. Piekļuve 2021. gada 28. jūnijam.
Kas ir gāzes, kādas ir gāzu īpašības, molekulārie savienojumi, saspiežamība, fiksēts tilpums, kinētiskā enerģija vidējā, absolūtā gāzes temperatūra, ideālā gāze, reālās gāzes, nevainojamā gāze, gāzes stāvokļa mainīgie, gāzes tilpums, gadalaiki
