Bora hibridizācija. Bora sp2 tipa hibridizācija

Hibridizācijas teorija parādījās kā papildinājums Okteta teorija, paspējot izskaidrot lielāka skaita molekulu struktūru, ieskaitot bora veidotās molekulas (B).

Šim elementam ir pieci pamatstāvokļa elektroni ar šādu elektronu konfigurāciju:

bora elektroniskā konfigurācija

Pēc okteta teorijas bors varēja izveidot tikai vienu kovalento saiti, jo tam ir tikai viena nepilnīga atomu orbitāle. Tomēr eksperimentāli tiek atzīmēts, ka šis elements veido savienojumus, kuros tas veic vairāk nekā vienu saiti.

Piemērs ir bora trifluorīds (BF3). Kā parādīts zemāk, bors ar fluoru izveido trīs kovalentās saites, dalot trīs pārus elektronu un tā pēdējā apvalkā (valences slānī) ir seši elektroni, tas ir, izņēmums no oktets.

Bora trifluorīda molekulas veidošanās

To izskaidro hibridizācijas parādība, kas notiek ar boru. Izrādās, ka elektrons no 2. apakšlīmeņa absorbē enerģiju un nonāk ierosinātajā stāvoklī, kurā tas ielec tukšā 2. līmeņa apakšējā orbītā. Tādējādi tiek izveidotas trīs nepilnīgas orbitāles, kas tagad var izveidot trīs kovalentās saites:

Bors ir satraukts par hibrīdu orbitālu veidošanos

Tomēr bora trifluorīdā izveidojušās saites ir vienādas, bet, ja paskatāmies iepriekš, ir divas saites atšķirīgi, jo viens no tiem būtu izgatavots ar s orbitāles palīdzību, bet pārējie divi - ar šāda veida orbitāli. tips p. Šeit notiek hibridizācija, tas ir, nepilnīgas orbitāles saplūst, radot trīs

hibrīdās orbitāles vai hibridizēts, kas ir identiski un atšķiras no oriģināla:

Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vēl vairāk;)

Borona sp2 hibridizācijas veidošanās

Tā kā šīs hibrīdās orbitāles sastāv no vienas s orbitāles un divām p orbitālēm, šo hibridizāciju sauc sp² hibridizācija.

Fluoram, kas saistās ar boru, ir deviņi elektroni. Tās elektroniskā izplatīšana un orbitāles ir parādītas zemāk:

Fluora orbitāle, kas pieejama kovalentai savienošanai

Ņemiet vērā, ka katrs fluora atoms var izveidot tikai vienu kovalento saiti un orbitāle, kas veido šo saiti, ir p tipa. Tātad, zemāk novērojiet, kā veidojas orbitāles, veidojot savienojumus, kas veido BF3 un redzēt, kā saites ir identiskas, piemēram, σp-sp2:

Hibrīdo bora orbitāļu un fluora orbitāļu savstarpējas iekļūšana

Tas notiek arī ar citiem elementiem, sk., Piemēram, tekstu “Berilija hibridizācija”.


Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju

Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Bora hibridizācija"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hibridizacao-boro.htm. Piekļuve 2021. gada 28. jūnijam.

Aprēķini, kas saistīti ar Prusta likumu

Aprēķini, kas saistīti ar Prusta likumu

Prusta likums ir pazīstams arī kā nemainīgu proporciju likums, jo, neatkarīgi no sadalītās viel...

read more

Kā vielas izšķīst

Izšķīdināšanas akts slēpj vairākus noslēpumus. Kāpēc visas vielas pilnībā nesajaucas ar citām?Šķī...

read more
Aprēķini, kas saistīti ar nosaukuma piešķiršanu. Aprēķini nosaukumā

Aprēķini, kas saistīti ar nosaukuma piešķiršanu. Aprēķini nosaukumā

Teksts Titrēšana parādīja, kā tiek veikta šī tilpuma analīzes tehnika, kuras galvenais mērķis ir ...

read more