Periodiskās tabulas 17. vai VII A grupas elementus sauc par halogēniem, kurus attēlo pieci turpmāk uzskaitītie elementi: Fluors (F), hlors (Cl), broms (Br), jods (I) un Astatīns (At). Bieži vien tos vispārīgi apzīmē burts X.
Svarīgākie ikdienas lietojuma dēļ ir hlors, broms un jods.
Šis nosaukums "halogēns" nozīmē "sāls veidošanos".
Visiem tiem valences apvalkā ir 7 elektroni (elektroniskais apvalks ir visaugstākais līdz kodolam un enerģiskāks). Parasti: ns2 np5. Rezultātā viņi mēdz saņemt elektronu un veidot negatīvus vienvērtīgus jonus (X-1), reaģējot galvenokārt ar sārmu metāliem (1. ģimenes metāliem), kuriem ir tendence ziedot elektronu. Tādējādi tie rada savienojumus ar MX tipa formulām.
Iegūstot šo elektronu, halogēni ir stabili, jo to valences apvalks ir pilnīgs (ar astoņiem elektroniem) un to īpašības pilnībā mainās. Piemēram, hlora gāze (Cl2) ir zaļgani dzeltena, blīva, ļoti toksiska un reaktīva gāze, kas maz šķīst ūdenī un eksplozīvi reaģē ar ūdeņradi. Tomēr, kad hlors (Cl) saņem elektronu no nātrija (Na), tie kļūst par joniem, veidojot nātrija hlorīdu (NaCl) vai galda sāli, ko mēs uzņemam katru dienu un kas ir nepieciešams mūsu dzīves uzturēšanai. Hlors jo īpaši kļūst par hlorīda jonu (Cl
-), kas ir nepieciešama mūsu ķermenī sālsskābes (HCl) veidošanai, kas ir mūsu kuņģa sulas galvenā sastāvdaļa.Faktiski hlors ir visvairāk halogēnu, un to izmanto organisko savienojumu ražošanā, neorganiskās vielas, papīra ražošanā (ar celulozes balināšanu) un ūdenī un kanalizācija. Parasti tiek izmantots arī nātrija hipohlorīta (NaClO) ūdens šķīdums, ko sauc par “šķidro hloru” un kas ir balinātāja sastāvā.
Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)
Interesants fakts ir tas, ka, lai arī daži cilvēki saka, ka peldbaseinos tiek izmantots “cietais hlors”, patiesībā tas ir ne tikai hlora elements, bet arī kalcija hipohlorīts (Ca2).
Arī līdzīgs gadījums ir fluors - kas faktiski nav fluors pats par sevi, bet fluorīdi (jonu savienojumi, kas satur fluora elementu) - dzeramā ūdens attīrīšanā un mutes dobuma kopšanas līdzekļos.
Attiecībā uz jods, svarīgs pielietojums ir to pievienošana (jodīdu vai nātrija un kālija jodātu veidā), kas noteikts likumā, galda sālim. Tas ir tāpēc, ka joda trūkums organismā var izraisīt slimību, ko sauc par goiteru, tautā sauktu par papo.
O broms tas ir sarkans šķidrums istabas temperatūrā, blīvs un nestabils, un, tā kā tas ir gaistošs, tas var iztvaikot, veidojot sarkanīgus tvaikus. Tas nav atrodams dabā atsevišķi, kā arī netiek izmantots rūpniecībā šādā veidā. Galvenie tā savienojumu pielietojumi ir: kā organisko reakciju katalizatori, sajaukti ar degvielu, cita starpā fotografējot.
jau astatīns tas ir radioaktīvs elements. Tās izcelsme parasti rodas urāna un torija izotopu radioaktīvās sabrukšanas rezultātā. Tas veido vismaz 20 izotopus, un visstabilākais ir At-210, kura pussabrukšanas periods ir 8,3 stundas. Tas ir ļoti rets elements.
Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju
