Joniskā ūdens bilance

Ūdens ir vispazīstamākā molekula, iespējams, lielākā daļa cilvēku zina, ko nozīmē formula H.20. Ūdens veidojas saiknei starp diviem ūdeņraža atomiem un vienu skābekli, kad saite ir salauzts rada jonus ar pretējas zīmes lādiņiem, lai saprastu, vienkārši novērojiet jonu disociāciju no ūdens:

H2(1) H+(aq) + OH-(šeit)

Vienādojums parāda, ka H joni+ un ak- nāk no H molekulas2O. Šie joni ir līdzsvarā, tāpēc arī reakcija ir līdzsvarā.

Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vēl vairāk;)

H jonu koncentrācijas+ un ak- kas atrodas līdzsvarā, mainās atkarībā no temperatūras, bet pastāvīgi būs vienādi viens ar otru:

ūdens → [H +] = [OH-]

Tīrā ūdenī 25 ° C temperatūrā H koncentrācija mol / L+ un ak- parādīt vērtību, kas vienāda ar 10-7 mol. L-1.

Tīrs ūdens, kura temperatūra ir 25 ° C → [H +] = [OH-] = 10-7 mol. L-1

Autore Líria Alves
Beidzis ķīmiju

Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:

SOUZA, Líria Alves de. "Joniskā ūdens bilance"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-ionico-agua.htm. Piekļuve 2021. gada 28. jūnijam.

instagram story viewer
Nosacījumi ķīmisko reakciju rašanās gadījumam

Nosacījumi ķīmisko reakciju rašanās gadījumam

Lai notiktu ķīmiska reakcija, ir jāievēro četri pamatnosacījumi, kas ir:1. Reaģentiem ir jāsazinā...

read more
Mutes un zobu bojāšanās pH

Mutes un zobu bojāšanās pH

Lai košļātu pārtiku, mums ir nepieciešamas būtiskas struktūras: zobi. Tie ir daļa no mūsu izdzīvo...

read more
Veidošanās entalpija. Veidošanās entalpija un tās aprēķins

Veidošanās entalpija. Veidošanās entalpija un tās aprēķins

veidošanās entalpija, ko sauc arī par veidošanās standarta entalpijavai standarta veidošanās sil...

read more