Joniskā ūdens bilance

Ūdens ir vispazīstamākā molekula, iespējams, lielākā daļa cilvēku zina, ko nozīmē formula H.20. Ūdens veidojas saiknei starp diviem ūdeņraža atomiem un vienu skābekli, kad saite ir salauzts rada jonus ar pretējas zīmes lādiņiem, lai saprastu, vienkārši novērojiet jonu disociāciju no ūdens:

H2(1) H+(aq) + OH-(šeit)

Vienādojums parāda, ka H joni+ un ak- nāk no H molekulas2O. Šie joni ir līdzsvarā, tāpēc arī reakcija ir līdzsvarā.

Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vēl vairāk;)

H jonu koncentrācijas+ un ak- kas atrodas līdzsvarā, mainās atkarībā no temperatūras, bet pastāvīgi būs vienādi viens ar otru:

ūdens → [H +] = [OH-]

Tīrā ūdenī 25 ° C temperatūrā H koncentrācija mol / L+ un ak- parādīt vērtību, kas vienāda ar 10-7 mol. L-1.

Tīrs ūdens, kura temperatūra ir 25 ° C → [H +] = [OH-] = 10-7 mol. L-1

Autore Líria Alves
Beidzis ķīmiju

Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:

SOUZA, Líria Alves de. "Joniskā ūdens bilance"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-ionico-agua.htm. Piekļuve 2021. gada 28. jūnijam.

instagram story viewer
Ķīmisko reakciju ātruma likums. ātruma likums

Ķīmisko reakciju ātruma likums. ātruma likums

Reakcijas ātruma likums attiecas uz ķīmiskās pārveidošanās ātrumu ar reaģentu koncentrācijām vie...

read more

Metālu korozija. Metāla korozijas process

Metālu korozija ir dabisks process, kurā metāls tiek pasliktināts, pateicoties oksidēšanās-reducē...

read more
Atrisināti vingrinājumi par ķīmisko līdzsvaru

Atrisināti vingrinājumi par ķīmisko līdzsvaru

Šajā materiālā jūs sekosiet soli pa solim pieņemtajām atbildēm un pamatojumiem vingrinājumi par ķ...

read more