Kas ir koncentrācija vielas daudzumā?

Koncentrācija vielas daudzumātas ir veids, kā kvantitatīvi noteikt šķīdumu un tā jonus. Šī koncentrēšanās forma uzskaitīts izšķīdušās vielas molu skaits un visa šķīduma tilpums:

M = Nē₁
V

• M = koncentrācija vielas daudzumā

• Nē₁ = izšķīdušās vielas molu skaits

• V = šķīduma tilpums

Tomēr izšķīdušās vielas daudzums var aprēķināt, īpaši izmantojot izšķīdušās vielas masas sadalījums (m₁) pēc molārās masas (M₁). Šīs attiecības var redzēt zemāk esošajā formulā:

Nē₁ = m₁
M₁

Tādā veidā, zinot vielas koncentrācijas formulas un vielas daudzuma formulu, mēs varam abus saistīt, aizstājot n.₁ ar sakarību m₁/ M₁ šādā veidā:

M = m₁
M₁.V

Šo formulu izmantos ikreiz, kad vingrinājums nodrošina izšķīdušās vielas masu (m₁), nevis šķīdumā esošās vielas daudzumu.

Attiecībā uz mērvienību, mums jālieto mo / L vielas daudzuma koncentrācijai, ņemot vērā, ka vienība izšķīdušās vielas mol skaitam izmanto mol, un šķīduma tilpumam izmantojamā vienība ir litrs (L). Mol / L vietā ir iespējams izmantot arī molārās vai M vienības.

sekot divi vielu koncentrācijas formulu piemēri:

1. piemērs: Aprēķiniet koncentrāciju vielas daudzumā šķīdumā, kurā ir 0,6 mol Na₂TIKAI₄ 400 ml šķīduma.

Vingrinājumu dati:

M =?

Nē₁ = 0,6 mol

V = 400 ml. Tomēr sējums jāstrādā litros. Lai to izdarītu, vienkārši daliet norādīto vērtību ar 100. Tādējādi V = 0,4 L.

Tagad mēs izmantojam vērtības, kas norādītas koncentrācijas izteiksmē vielas daudzumā:

M = Nē₁
V

M = 0,6
0,4

M = 1,5 mol / l

2. piemērs: Kāda ir nātrija sulfāta masa (Na₂TIKAI₄), kas jāizšķīdina ūdenī, lai iegūtu 500 ml šķīduma, lai iegūtu 0,03 mol / l šķīdumu?

Vingrinājumu dati:

m₁ = ?

V = 500 ml. Dalot ar 1000, mēs iegūstam 0,5 L;

M = 0,03 mol / l

Lai vingrinājumā noteiktu izšķīdušās vielas molāro masu, vienkārši reiziniet katra elementa masas vērtību ar atomu skaitu izšķīdušās vielas formulā Na₂TIKAI₄un pievienojiet rezultātus:

Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)

• Attiecībā uz Na mums ir:

2,23 = 46 g / mol

• Attiecībā uz S mums ir:

1,32 = 32 g / mol

• Attiecībā uz O mums ir:

4,16 = 64 g / mol

Tagad mēs pievienojam katram elementam atrastos rezultātus:

M₁ = 46 + 32 + 64

M₁ = 142 g / mol

Izmantojot šos datus, mēs varam noteikt izšķīdušās vielas masas vērtību (m₁), izmantojot koncentrācijas formulu vielas daudzumā:

M = m₁
M₁.V

0,03 = m₁
142.0,5

0,03 = m₁
71

m₁ = 0,03.71

m₁ = 2,13 g

• Koncentrācija jonu vielas daudzumā

Lai noteiktu jonu vielas koncentrāciju šķīdumā esošajai izšķīdušai vielai, pietiek zināt šķīduma vielas koncentrāciju vielas daudzumā šķīdumā. Skatiet dažus piemērus:

1. piemērs: Nosakiet magnija jonu vielas koncentrāciju (Mg⁺²) un hlors (Cl^-) atrodas šķīdumā, kas tika pagatavots, izšķīdinot 50 gramus MgCl₂ ūdenī, kā rezultātā radās 800 ml šķīduma. Dati: (molārās masas: Mg = 24g / mol, Cl = 35 g / mol)

Vingrinājumu dati:

m₁ = 50 grami

V = 800 ml. Dalot ar 1000, mēs iegūstam 0,8 L.

Lai vingrinājumā noteiktu izšķīdušās vielas molāro masu, vienkārši reiziniet katra elementa masas vērtību ar atomu skaitu izšķīdušās vielas formulā., MgCl₂un pievienojiet rezultātus:

• Attiecībā uz Mg mums ir:

Mg = 1,24 = 24 g / mol

• Attiecībā uz Cl mums ir:

Cl₂ = 2,35,5 = 71 g / mol

Pievienojot katram elementam atrastos rezultātus, mums ir:

M₁ = 24 +71

M₁ = 95 g / mol

Pirms katra jona koncentrācijas noteikšanas vielas daudzumā vispirms jāatrod šķīduma vielas koncentrācija vielas daudzumā.

M = m₁
M₁.V

M = 50
95.0,8

M = 50
76

M = 0,65 mol / l

Tagad, zinot visa šķīduma koncentrāciju, vienkārši reiziniet to ar jona daudzumu formulā, lai atrastu tā koncentrāciju:

• Magnija katjonam (Mg⁺²):

[Mg⁺²] = 1. 0,65

[Mg⁺²] = 0,65 mol / L

• Hlorīdam (Cl^-)

[Cl^-1] = 2. 0,65

[Cl^-1] = 1,30 mol / L

Autors: Diogo Lopes Dias

Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:

DIENAS, Diogo Lopes. "Kas ir koncentrācija vielas daudzumā?"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-quantidade-materia.htm. Piekļuve 2021. gada 28. jūnijam.

Risinājums

Šķīdums, ciets risinājums. Šķidrs šķīdums, gāzveida šķīdums, šķīdumi, ko veido gāze un šķidrums, šķidrumu veidoti šķīdumi.