Kas ir hidrolīzes konstante?

hidrolīzes konstante (Kh) attiecas uz a ķīmiskais līdzsvars izveidota pēc sāls hidrolīzes (ķīmiskā reakcija, kurā iesaistīts šķīstošs sāls un ūdens).

Kā jebkura cita līdzsvara konstante, izteiksme hidrolīzes konstante ir izgatavots no produkta koncentrācijas reizinājuma ar reaģenta koncentrācijas reizinājumu šādi:

Kh = [produkti]
[reaģenti]

Darbs ar hidrolīzes konstanti ietver zināšanas par trim svarīgām parādībām:

• Sāļu disociācija;
• Ūdens jonizācija;
• Sāls hidrolīze.

Sāļu disociācija

Kad ūdenim pievieno šķīstošu sāli, tas disociē un atbrīvo katjonu, kas nav hidronijs (H +) un anjons, izņemot hidroksilu (OH-).

Lai atgādinātu, kad sāls šķīst vai nešķīst ūdenī, Noklikšķiniet šeit un izpētiet sāls šķīdības tabulu.

ūdens jonizācija

Ūdens ir viela, kas dabiski piedzīvo pašjonizācijas procesu, tas ir, tas rada hidronija katjonu un hidroksilanjonu.

ūdens jonizācijas vienādojums

sāls hidrolīze

Kā šķīstošs sāls tas izlaiž jonus ūdenī, un ūdens tiek pakļauts jonizācijai joni vidū var notikt reakcija (hidrolīze) starp sāls joniem un ūdens joniem. Kad notiek šī reakcija, iespējamā mijiedarbība ir:

• Sāls katijons ar ūdens anjonu (bāzes veidošanās);
• Sāls anjons ar ūdens katjonu (sāls veidošanās);

Iepriekš minētā mijiedarbība notiks tikai tad, ja izveidotā bāze vai skābe ir vāja.

Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)

Skatiet sāls hidrolīzes piemēru:

→ Amonija hipohlorīta (NH4ClO) hidrolīze

Kad ūdenim pievieno amonija hipohlorītu, tas izšķīst un disociējas, atbrīvojot amonija katjona jonus (NH4 +) un hipohlorīta anjonu (ClO-):

Vienādojums, kurā parādīti amonija hipohlorīta disociācijā izdalītie joni

Tā kā ūdens, veicot jonizāciju, ražo H + un OH-, šķīdumā ir divi katijoni un divi anjoni, kas var reaģēt. NH4 + katjons reaģē tikai ar OH-anjonu, jo tas veido vāju bāzi (NH4OH). ClO-anions reaģē tikai ar H + katjonu, jo tas veido vāju skābi (HClO).

Amonija hipohlorīta hidrolīzes līdzsvara vienādojums

Hidrolīzes konstantes izteiksmes konstruēšana

Sāls hidrolīzes konstantes uzbūve ir atkarīga tikai no šī sāls hidrolīzes vienādojuma. Piemēram, iepriekšējā postenī strādājošā amonija hipohlorīta hidrolīze radīja šādu vienādojumu:

Amonija hipohlorīta hidrolīzes līdzsvara vienādojums

Kā veidot izteiksmi hidrolīzes konstante ņem vērā produktus un reaģentus, konstantes izteiksme būtu:

Kh = [HClO]. [NH4OH]
[ClO -]. [NH4 +]

PIEZĪME: Ūdens nepiedalās vienādojumā, jo tas ir šķidrs reaģents un arī tāpēc, ka tas ir hidrolīzes rašanās pamatprincips, tas ir, tas ir nemainīgs.

Autors: Diogo Lopes Dias

Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:

DIENAS, Diogo Lopes. "Kas ir hidrolīzes konstante?"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-constante-hidrolise.htm. Piekļuve 2021. gada 28. jūnijam.