Skābes ir vielas, kas jonizēt ūdens vidē un ir labi diriģenti jauda. Vielas skābumu var izmērīt, izmantojot ūdeņraža jonu potenciāla mērīšanas metodes (pH) risinājumu. Dažās pH analītiskajās metodēs tiek izmantoti tādi indikatori kā lakmuss vai fenolftaleīns, kas krāsas šķīduma pH vērtību atspoguļo.
Skābes var raksturot:
ar skābekļa klātbūtni vai neesamību tā molekulā;
ar spēku;
ar jonizējamiem ūdeņražiem;
pēc tā nepastāvības.
Lasiet arī:Skābju un bāzu salīdzinājums - atšķirības un īpašības
Skābju raksturojums
Viņi jonizē ūdens vidē, atbrīvojot H katjonu+.
Viņi ir elektrības vadītāji, pateicoties izdalīšanai joni ūdens vidē.
Saskarē ar pamata vidi viņi cieš neitralizācijas reakcija, veidojot sāli un ūdeni kā šīs reakcijas produktus.
Tie maina šķīduma krāsu indikatora vielas, piemēram, lakmusa vai fenolftaleīna, klātbūtnē.
Skābo citrona, apelsīna, citu citrusaugļu, garšu izraisa skābes, kas atrodas šajos pārtikas produktos.
Ūdeņraža potenciāls (pH)
Ūdeņraža jonu potenciāls (pH) ir aprēķins, kas izsaka
jonu koncentrācija ūdeņradis noteiktā risinājums. Lai noteiktu pH līmeni un analizētu barotni, ņem vērā:Ostvalda atšķaidīšanas likums (jo vairāk atšķaidīts, jo vairāk jonu veidosies šķīdumā);
ūdens autoionizācija (Kw), kas ir dabiska H molekulas sadalīšanās2O H jonos+ un ak-;
destilēta ūdens 25 ° C temperatūrā autoionizācija ir Kw = 10-14 un tāda pati H jonu koncentrācija+ un ak-, tas ir, tas ir neitrāls līdzeklis.
PH aprēķināšanai ar H koncentrāciju+, izmantot: pH = -log [H+].
Ziniet, ka:
pH> 7 → bāzes šķīdums
pH <7 → skābs šķīdums
pH = 7 vai pH = pOH → neitrāls šķīdums
Skatīt arī: Kādas ir skābes formulas?
Skābju klasifikācija
skābes klasifikācija var izdarīt, ņemot vērā četrus dažādus kritērijus.
Jonizācijas pakāpe (α) vai skābes stiprums
α = jonizēto molekulu skaits
izšķīdušo molekulu skaits
Spēcīgas skābes: α ≥ 50%.
Piemērs: áskābe sērskābes (H2TIKAI4) → α = 61%.Pusstipras vai mērenas skābes: 5% < α < 50%.
Piemērs: fosforskābe (H3Putekļi4) → α = 27%.Vājas skābes: α ≤ 5%.
Piemērs: borskābe (H3BO3) → α = 0,075%.
→ Jonizējamā ūdeņraža skaits
vienskābe: atbrīvo H katjonu+.
Piemērs: áskābe sālsskābe (HCL);
skābes: atbrīvo divus H katjonus+.
Piemērs: sērūdeņradis (H2S).Triacīds: atbrīvo trīs H katjonus+.
Piemērs: borskābe (H3BO3).tetracīds: atbrīvo četrus H katjonus+.
Piemērs: pirofosforskābe (H4P2O7).
Uzmanību! Ūdeņražskābju gadījumā visi molekulā esošie ūdeņraži ir jonizējami; bet oksiskābju gadījumā jonizējami ir tikai ūdeņraži, kas ir saistīti ar skābekļa atomu. Piemērs ir hipofosforskābe (H3Putekļi2), kas ir vienskābe, jo, neskatoties uz to, ka tā sastāvā ir trīs ūdeņraži, tas izdala tikai ūdeņradi, kas ir saistīts ar skābeklis.
→ Skābekļa klātbūtne
skābskābes: struktūrā ir skābeklis.
Piemērs: hipohlorskābe (HO Cl).
Hidracīdi: to struktūrā nav skābekļa.
Piemērs: fluorūdeņražskābe (HF).
→ Nepastāvība
Fiksēts: vārīšanās punkts(KĀJAS) > 100 ° C, lēnām mainoties gāzveida stāvoklī.
Piemērs: sērskābe (H2TIKAI4) → PE = 340 ° C.gaistošās vielas: viršanas temperatūra <100 ° C, ātri un viegli mainās uz gāzveida stāvokli.
Piemērs: sērūdeņradis (H2S) → PE = -59,6 ° C.
Skābju nomenklatūra
→ Hidracīdi
Skābe + anjona nosaukums + hidrāts
Visām skābēm termins “skābe” tiek lietots pirms nomenklatūras, kas raksturo molekulu. Ūdeņražos elementa nosaukuma sufiksu “eto” aizstāj ar “hidric”.
Piemēri:
HCl → skābe hlorshidrāts
HBr → skābe bromhidrāts
HF → skābe fluorshidrāts
→ skābskābes
Okskābju nomenklatūra mainās atkarībā no oksidācijas numurs (NOX) centrālā elementa. Skatīt zemāk esošo tabulu:
NOX centrālā elementa |
Skābju nomenklatūra |
||
priedēklis- |
-fiksēt- |
-pielikums |
|
+1 un +2 |
Nīlzirgs |
-jona nosaukums- |
-oso |
+3 un +4 |
-- |
Anjona nosaukums- |
-oso |
+5 un +6 |
-- |
Anjona nosaukums- |
-ic |
+7 |
Per |
-jona nosaukums- |
-ic |
Piemēri:
HClO → Zinot, ka ūdeņradim (H) parasti ir NOX +1 un skābeklim (O) ir NOX -2, lai mums būtu 0 lādiņa molekulas, hloram (Cl) jābūt NOX +1, tāpēc šīs skābes nomenklatūra ir hipohlorskābe.
HNO2 → slāpekļskābe
HClO4 →áskābeperhlors
→ Noteikuma izņēmumi
H2CO3 → ogļskābe, un bez oglekļa, kā tas būtu saskaņā ar NOX likumu.
H3BO3 → áskābe bors, un nav garlaicīgi.
Skābes ikdienas dzīvē
Mēslojums un zāles: Fosforskābe (H3Putekļi4) plaši izmanto mēslošanas līdzekļu ražošanā un arī kā zāles. Tā ir viena no vairākām skābēm, ko izmanto farmācijas jomā.
Citrusaugļi: ir askorbīnskābe (C.6H8O6), zināms arī kā C vitamīns.
Etiķis: ir tā sastāvā Etiķskābe (CH3COOH).
- Dzirkstošais ūdens un bezalkoholiskie dzērieni: sastāv no ogļskābes (H2CO3), kas piešķir produktam atsvaidzinošu sajūtu.
Piekļūstiet arī:Skābju loma bezalkoholiskajos dzērienos
atrisināti vingrinājumi
Jautājums 1 - (Enem) No sarkanajiem kāpostiem ekstrahēto sulu var izmantot kā dažādu šķīdumu skābes rakstura (pH no 0 līdz 7) vai bāzes (pH no 7 līdz 14) rādītāju. Sajaucot nedaudz kāpostu sulas un šķīdumu, maisījums sāk parādīties dažādās krāsās, ņemot vērā tā skābo vai bāzisko raksturu, saskaņā ar zemāk esošo skalu.
Daži risinājumi tika pārbaudīti ar šo rādītāju, sniedzot šādus rezultātus:
Saskaņā ar šiem rezultātiem I, II, III un IV risinājumam ir attiecīgi šāds raksturs:
A) skābs / bāzisks / bāzisks / skābs.
B) skābe / bāze / skābe / bāze.
C) bāzisks / skābs / bāzisks / skābs.
D) skābe / skābe / bāze / bāze.
E) bāzes / bāzes / skābes / skābes.
Izšķirtspēja
E alternatīva Lai noteiktu, vai vielai ir skāba, bāziska vai pat neitrāla īpašība, testā iegūto krāsu analīze tiek veikta attiecībā pret dotās skalas datiem. Zinot, ka šķīdumi ar pH = 7 ir neitrāli, pH> 7 ir bāziski un ar pH <7 ir skābi, mēs nonākam pie secinājums, ka amonjaks un magnēzija piens ir pamata vielas, un etiķis un govs piens ir skābes.
2. jautājums - (PUC-Camp) Attiecībā uz vielām, kuras sauc par skābēm, students atzīmēja šādas īpašības:
I - ir kodīga jauda;
II - spēj neitralizēt bāzes;
III - sastāv no diviem ķīmiskiem elementiem;
IV - veido ūdens šķīdumus, kas vada elektrisko strāvu.
Viņš pieļāva kļūdas TIKAI iekšā
A) I un II
B) I un III
C) I un IV
D) II un III
E) III un IV
Izšķirtspēja
B alternatīva Ne visas skābes ir kodīgas, tikai stiprākās, un skābes var sastāvēt no diviem vai vairākiem atomiem.
autors Laysa Bernardes
Ķīmijas skolotājs
