Lielākā daļa dabā, mūsu sabiedrībā un ķermenī sastopamo materiālu nav tīras vielas, bet patiesībā maisījumi no diviem vai vairāk vielas.
Lai gan mēs uz minerālūdeni lielākoties atsaucamies tikai kā uz “ūdeni”, patiesībā tas satur ne tikai tīru vielu H2O, jo tas ir procesa rezultāts, kurā lietus ūdens iekļūst augsnē un iziet cauri dažādiem akmeņiem.
Tātad, kā norāda tās nosaukums, papildus ūdenim tajā ir arī vairāki izšķīduši minerāli. Ja vēlaties ziņot par jebkura minerālūdens etiķeti, redzēsiet, ka tā sastāvā ir ķīmija stroncija sulfāti, kalcijs, nātrijs, kālijs, nātrija bikarbonāts, nātrija fluorīds citi.
Prāta karte: Maisījumi
* Lai lejupielādētu domu karti PDF formātā, Noklikšķiniet šeit!
Kā ir iespējams atšķirt vielu no maisījuma?
Tālāk parādītais destilētais ūdens ir tīra viela, kas satur tikai H2O:
Destilēts ūdens, ko izmanto laboratorijā
Vizuāli tas izskatās tieši kā ūdens un sāls maisījums; tomēr tos var atšķirt no maisījuma definīcijas. Skaties:
→ Maisījumi ir materiāli, kuru fizikālās īpašības nav nemainīgas, bet mainās noteiktā temperatūrā un spiedienā.
Tātad, vienkārši izmērīt fizikālās īpašības, piemēram, kušanas un viršanas temperatūras un blīvums. Ja tie ir nemainīgi un labi definēti, tas ir a tīra viela (destilēta ūdens gadījumā 4 ° C temperatūrā tā blīvums ir 1,0 g / cm3 un jūras līmenī kušanas un viršanas temperatūra ir attiecīgi 0 ° C un 100 ° C).
Tomēr, ja tiek uzrādītas variācijas, tas ir maisījums. Ja sildīsit ūdens un sāls maisījumu, lai pārbaudītu viršanas temperatūru, jūs to redzēsit, pārejot no šķidruma stāvokļa uz gāze, temperatūra nepaliek nemainīga, tāpat kā destilētajam ūdenim, kas saglabājas 100 ° C temperatūrā, līdz viss šķidrums pagriežas tvaiks.
Tagad tādi ir maisījumi ka nav pat jānosaka to fizikālās īpašības, lai zinātu, ka tie ir maisījumi, vienkārši skatieties, kā tas ir šādam ūdens un eļļas maisījumam:
Maisījums, ko veido ūdens un eļļa
Tas norāda, ka ir dažādi maisījumu veidi, kurus var klasificēt viendabīgs un neviendabīgs. Skatīt katru no tiem:
Homogēni maisījumi:
Tie ir vienveidīgi, ar vienu fāzi (viena fāze). Piemēri:
fizioloģiskais šķīdums (0,9 g nātrija hlorīda 100 ml ūdens);
sālījums (36 g sāļu, piemēram, nātrija hlorīds, magnija hlorīds, kālija jodāts, anti-mitrinātāji un 100 ml ūdens);
hidratēts spirts (etanols un ūdens);
gaiss (78% slāpekļa gāze, 20% skābekļa gāze, 2% citas gāzes un ūdens tvaiki);
tērauds (metāla sakausējums, ko veido 98,5% dzelzs un 1,5% oglekļa).
Sāls šķīdums, tērauds un formaldehīds, viendabīgu maisījumu piemēri
Iepriekš minētie piemēri to parāda viendabīgi maisījumi tie var būt cietā, šķidrā vai gāzveida stāvoklī. Šos viendabīgos maisījumus sauc risinājumus un tos nevar atdalīt ar fizikālām metodēm, bet tikai ar ķīmiskām metodēm. Piemēram, lai atdalītu spirtu no ūdens, jāveic process destilācija, jo a centrifūga vai filtrēšana tas nedarītu.
Turklāt ir svarīgi uzsvērt, ka tiem jābūt viendabīgs pat skatoties zem ultramikroskopa. Ar neapbruņotu aci, piemēram, piens un asinis var izskatīties viendabīgi, bet ultramikroskopā mēs redzam, ka tie faktiski ir neviendabīgs. Skatiet asiņu attēlu zem ultramikroskopa un tā atsevišķās fāzes pēc to ievietošanas ultracentrifūgā:
Mikroskopiskais attēls un asins fāzes
Heterogēni maisījumi:
Vai tie, kuriem ir vairāk nekā viena fāze. Piemēri: ūdens un eļļa, ūdens un smiltis, ledus un ūdens, granīts, ūdens un dzelzs, ūdenī neizšķīdis sāls utt.
Sastāvdaļas neviendabīgi maisījumi tie vairumā gadījumu parādās dažādos fiziskos stāvokļos un tos var atdalīt ar fiziskām metodēm. Piemērs rodas, kad mēs pagatavojam kafiju un filtrējam cieto vielu, atdalot to no šķidruma.
Bet tas ne vienmēr notiek, kā parādīts eļļas un ūdens gadījumā, kas, neskatoties uz abiem šķidrumiem, nešķīst dažādu atšķirību dēļ tā molekulu polaritātes.
Mentālā karte Mātes Viktora Rikardo Ferreiras autore
Ķīmijas skolotājs
Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-misturas.htm
