Neorganisko sāls disociācijas vienādojumi

sāls neorganisks ir katra jonu viela (ko veido katjons, kas nav hidronijs / H⁺ un anjons, kas nav hidroksīds / OH^-), kas, izšķīdinot ūdenī, iziet disociācija. Šajā procesā esošais katjons un anjons tiek atbrīvoti, kā parādīts sekojošais disociācijas vienādojums:

XY_(šeit) → X⁺ + Y^-

Neorganisko sāļu disociācijas vienādojumi vienmēr iezīme:

• Saīsinājums (aq): norāda, ka sāls ir sajaukts ar ūdeni;

• Bultiņa: norāda jonu izdalīšanos;

• X⁺: Katijons, kas attiecas uz sāls formulas pirmo grupu vai simbolu;

• Jā^-: Anjons, kas attiecas uz grupu vai simbolu aiz sāls formulas X.

Lai saliktu disociācijas vienādojumu sāls, ir labi jāzina neorganiskā sāls formula, kas tiks disociēta. Neorganiskā sāls formulai parasti var būt šādas īpašības:

a) Sāls ar katjonu X un anjonu Y disociācijas vienādojums bez indeksa.

Abu lādiņiem ir dažādas zīmes un vienādas vērtības, un vērtību vienmēr nosaka anjons. Piemēram:

1. piemērs: NaCl - nātrija hlorīds

Tā kā Cl anjona uzlādes vērtība ir -1, Na katija lādiņš ir +1. Tādējādi jonus attēlo Na⁺¹ un Cl^-1, un šī sāls disociācijas vienādojums ir:

NaCl_(šeit) → In⁺¹ + Cl^-1

2. piemērs: MgS - magnija sulfīds

Tā kā S anjona uzlādes vērtība ir -2, Mg katjona lādiņš ir +2. Tādējādi jonus attēlo Mg⁺² un S^-2, un šī sāls disociācijas vienādojums ir:

MgS_(šeit) → Mg⁺² + S^-2

b) Sāls disociācijas vienādojums, kuram katijons ir ar indeksu, kas rakstīts tieši aiz tā, un nav indeksa, kas rakstīts pēc anjona.

Šajā gadījumā anjonu lādiņš ir indekss, kas rakstīts pirms katjona, un katjona lādiņa vērtība ir 1, jo skaitļa kā anjona indeksa nav. Piemēram:

1. piemērs: K₂S - kālija sulfīds

Tā kā K katjonam ir indekss 2, anjona lādiņš ir -2. Jau tagad katjonam būs jāmaksā +1 jo uz anjona nav uzrakstīts indekss. Tādējādi jonus attēlo K⁺¹ un S^-2, un šī sāls disociācijas vienādojums ir:

K₂s_(šeit) → 2K⁺¹ + S^-2

Koeficients 2 jānovieto pa kreisi no K, jo sāls formulā ir 2 K.

c) Sāls disociācijas vienādojums ar X katjonu, kam pēc tā nav rakstīts indekss, un anjonu Y, kas uzrāda elementu skābekli ar indeksu, kas rakstīts tieši aiz tā.

Šajā gadījumā indekss, kas rakstīts pēc skābekļa, ir jāņem vērā, un katjona un anjona lādiņam būs dažādas zīmes un vienādas vērtības, vērtību vienmēr definējot anjonam. Piemēram:

1. piemērs: NaClO₄- nātrija perhlorāts

Patīk ClO anjons₄ uzrāda slodzi -1, Na katijona uzlāde ir +1. Tātad joni ir ko pārstāv Na⁺¹ un ClO₄^-1. Šī sāls disociācijas vienādojums ir:

NaClO_{4 (aq)} → In⁺¹ + ClO₄^-1

2. piemērs: MgCO₃- magnija karbonāts

Patīk anjonu CO₃ uzrāda slodzi -2, Mg katjonam ir +2 lādiņš. Tātad joni ir ko pārstāv Mg⁺² un ClO₃^-2, un disociācijas vienādojums ir:

MgCO_{3 (aq)} → Mg⁺² + ClO₃^-2

3. piemērs: AlPO₄- alumīnija fosfāts

Patīk anjonu po₄ uzrāda slodzi -3, Al katjonam ir +3 maksa. Tātad joni ir pārstāv Al⁺³ un PO₄^-3, un šī sāls disociācijas vienādojums ir:

AlPO_{4 (aq)} → Al⁺³ + PO₄^-3

d) Sāls disociācijas vienādojums, kuram katijons X ir ar indeksu, kas rakstīts tieši aiz tā, un anjonu Y, kas parāda elementu skābekli, un indeksu, kas rakstīts tieši aiz tā.

Šajā gadījumā katjonu indekss ir anjonu lādiņš, un katjonu lādiņš ir vienāds ar 1, jo indekss ir tikai tūlīt pēc skābekļa. Piemēram:

1. piemērs: K₂TIKAI₃- kālija sulfīts

Tā kā K katjonam ir indekss 2, anjona lādiņš ir -2. Jau tagad katjonam K ir +1 maksa jo uz anjona aiz 3 nav uzrakstīts indekss, kas pieder skābeklim. Tādējādi jonus attēlo K⁺¹ un tā₃^-2, un šī sāls disociācijas vienādojums ir:

K₂TIKAI_{3 (aq)} → 2K⁺¹ + OS₃^-2

Koeficients 2 jānovieto pa kreisi no K, jo sāls formulā ir 2 K.

2. piemērs: Au₃BO₃- Zelta borāts I

Tā kā aukcijai ir indekss 3, anjona BO lādiņš₃ é -3. Jau tagad katjonam ir +1 maksa jo uz anjona aiz 3 nav uzrakstīts indekss, kas pieder skābeklim. Tādējādi jonus attēlo Au⁺¹ un Bo₃^-3, un šī sāls disociācijas vienādojums ir:

Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)

Au₃BO_{3 (aq)} → 3 Au⁺¹ + BO₃^-3

Koeficients 3 jānovieto pa kreisi no Au, jo sāls formulā ir 3 Au.

3. piemērs: Ass₄P₂O₆- vara hipofosfāts I

Tā kā vara katjonam (Cu) ir indekss 4, tad anjona lādiņš ir -4. jau katjonam ir +1 maksa jo uz anjona aiz 6 nav uzrakstīts indekss, kas pieder skābeklim. Tādējādi jonus attēlo Cu⁺¹ un P₂O₆^-4, un šī sāls disociācijas vienādojums ir:

Ass₄P₂O_{6 (aq)} → 4 kub⁺¹ + P₂O₆^-4

Koeficients 4 jānovieto pa kreisi no vara katjona (Cu), jo sāls formulā ir 4 vara katijoni.

e) Sāls disociācijas vienādojums ar X katjonu, kam pēc tā nav uzrakstīts indekss, un iekavās esošais anjons Y ar rakstītu indeksu.

Šajā gadījumā indekss pēc anjona iekavām ir katjona lādiņš, un anjona lādiņš ir 1, jo pēc katjona nav uzrakstīts indekss. Piemēram:

1. piemērs: Mg (ClO₂)₂- magnija hlorīts

Kā ClO anjons₂ pēc iekavām parāda indeksu 2, Mg katjona lādiņš ir +2. jau anjona lādiņš ir -1 jo pēc katjona nav uzrakstīts indekss. Tādējādi jonus attēlo Mg⁺² un ClO₂^-1, un šī sāls disociācijas vienādojums ir:

Mg (ClO₂)_{2 (aq)} → Mg⁺² + 2 ClO₂^-1

Nepieciešams novietot koeficientu 2 pa kreisi no ClO₂, jo sāls formulā ir 2 ClO₂.

2. piemērs: Al (NC)₃- Alumīnija izocianīds

Tā kā NC anjonam pēc iekavām ir indekss 3, Aljona lādiņš ir +3. jau anjona lādiņš ir -1 jo uz katjona nav uzrakstīts indekss. Tādējādi jonus attēlo Al⁺³ un NC^-1, un šī sāls disociācijas vienādojums ir:

Al (NC)_{3 (aq)} → Al⁺³ + 3 NC^-1

Koeficients 3 jānovieto pa kreisi no NC, jo sāls formulā ir 3 NC.

3. piemērs: Jūs (MnO₄)₄- Titāna permanganāts IV

Kā MnO anjons₄ pēc iekavām parāda indeksu 4, Ti katjona lādiņš ir +4. jau anjona lādiņš ir -1 jo uz katjona nav uzrakstīts indekss. Tādējādi jonus attēlo Ti⁺⁴ iekš₄^-1, un šī sāls disociācijas vienādojums ir:

Jūs (MnO₄)_{4 (aq)} → Jūs⁺⁴ + 4 MnO₄^-1

Nepieciešams ievietot koeficientu 4 pa kreisi no MnO₄, jo sāls formulā ir 4 MnO₄.

f) Sāls disociācijas vienādojums, kuram katijons X ar indeksu ir uzrakstīts tieši aiz tā, un iekavās esošais anjons Y ar indeksu.

Šajā gadījumā indekss pēc anjona iekavām ir katjona lādiņš, un indekss pēc katjona ir anjona lādiņš. Piemēram:

1. piemērs: Al₂(TIKAI₄)₃- alumīnija sulfāts

Tā kā anjons SO₄ pēc iekavām parāda indeksu 3, Aljona lādiņš ir +3. jau anjonam ir -2 lādiņš jo indekss 2 ir rakstīts pēc katjona. Tādējādi jonus attēlo Al⁺³ un tā₄^-2, un šī sāls disociācijas vienādojums ir:

Al₂(TIKAI₄)_{3 (aq)} → 2 Al⁺³ + 3 TIK₄^-2

Jānovieto koeficients 3 pa kreisi no SO₄ un koeficients 2 pa kreisi no Al, jo sāls formulā mums ir 2 Al un 3 SO₄.

2. piemērs: Jūs₂(Ç₂O₄)₄- Titāna oksalāts IV

Kā C anjons₂O₄ pēc iekavām parāda indeksu 4, Ti katija maksa ir +4. jau anjonam ir -2 lādiņš jo indekss 2 ir rakstīts pēc katjona. Tādējādi jonus attēlo Ti⁺⁴ un C₂O₄^-2, un šī sāls disociācijas vienādojums ir:

Jūs₂(Ç₂O₄)_{4 (aq)} → 2 Ti⁺⁴ + 4 C₂O₄^-2

Ir nepieciešams novietot koeficientu 4 pa kreisi no C₂O₄ un koeficients 2 pa kreisi no Ti, jo sāls formulā mums ir 2 Ti un 4 C₂O₄.

3. piemērs: Ticība₄(P₂O₆)₃- dzelzs III hipofosfāts

Tāpat kā anjons P₂O₆ pēc iekavām parāda indeksu 3, Fe katija lādiņš ir +3. jau anjonam ir -4 lādiņš jo indekss 4 tiek rakstīts uzreiz pēc katjona. Tādējādi jonus attēlo Fe⁺³ un P₂O₆^-4, un šī sāls disociācijas vienādojums ir:

Ticība₄(P₂O₆)_{3 (aq)} → 4 Fe⁺³ + 3P₂O₆^-2

Nepieciešams novietot koeficientu 3 pa kreisi no P₂O₆ un koeficients 4 pa kreisi no Fe, jo sāls formulā mums ir 4 Fe un 3 P₂O₆.

Autors: Diogo Lopes Dias