Priekš klasificēt sigmas saiti, ir svarīgi zināt, kā to atpazīt molekulas struktūrā. Sigmas saite faktiski ir kovalentā saite, kas notiek, kad divas nepilnīgas atomu orbitāles (tikai ar vienu elektronu) iekļūt tajā pašā asī. Piemērs ir gadījums, kad p tipa (spirāles) orbitāle iekļūst ar citu p-orbitāli.
p orbitāles, kas iekļūst p-p sigmas saitē
Praksē (vingrinājumos), sigmas saites atpazīšana un klasifikācija tiek veikta pēc strukturālās formulas vielas struktūru, kā parādīts zemāk:
Ciānūdeņražskābes strukturālā formula
Pirms sigma saites klasificēšanas ir jāzina, kā to atpazīt strukturālajā formulā. Šim nolūkam vienkārši atcerieties tādos veidos kā a kovalentā saite ir pārstāvēts: zvans vienkārši ir attēlots ar vienu domuzīmi (-), pāris ir attēlots ar diviem (=) un saiti trīskāršs ir trīs (≡). Sigmas saite atrodas jebkurā no trim kovalento saišu attēlojumiem šādi:
Vienkārši: ir sigmas saite;
Pāris: No abām saitēm tikai viena ir sigma;
Trīsvietīgs: Viena no trim saitēm ir sigma.
Zinot, kā atpazīt sigmas saiti, nākamais solis ir iemācīties to sarindot. Lai to izdarītu, mums jāzina, kāda ir katra saites iesaistītā atoma nepilnīga orbīta:
H - uzrāda nepilnīgu s orbitāli, tādējādi klasifikācijā to attēlo s.
Metāli- tiem ir nepilnīga orbitāle, tāpēc klasifikācijā tos apzīmē ar p, izņemot šādus elementus:
Ogleklis: Jūsu nepilnīgā orbitāle ir atkarīga no veida hibridizācija ka viņš cieš. Iespējas ir: sp hibridizācija3 (cik tas veic četrus vienkāršus zvanus), sp2 (cik tas veido divas vienas un vienas dubultās saites) vai sp (cik daudz tas veic divas dubultās saites vai vienu atsevišķu un vienu trīskāršu saiti). Tādējādi sigmas saites klasifikācijā Oglekli var attēlot ar sp3, sp2 vai sp atkarībā no veicamā zvana.
Berilijs:ciest sp tipa hibridizācija, tādējādi klasifikācijā to attēlo sp.
Bors:ciest sp tipa hibridizācija2, tādējādi klasifikācijā to attēlo sp.2.
Izmantojot visu šo informāciju, vienkāršākais ir klasificēt struktūrā esošās sigmas saites. Apskatīsim dažus piemērus:
1. piemērs: sigmas savienojumi ūdenī
Ūdens strukturālā formula
Strukturālā formula iepriekš parāda, ka ūdenim ir divas sigmas obligācijas (divi vienkārši), būdami viņi starp skābekli (ko pārstāv p) tas ir Ūdeņradis (pārstāv s). Tādējādi mums ir divas sigmas saites, kas iedalītas:
s-p
2. piemērs: Sigma saistās ar fosfora trihlorīdu
Fosfora trihlorīda strukturālā formula
Strukturālā formula iepriekš parāda, ka fosfora trihlorīdam ir trīs zvanisigmas (trīs vienkārši), viņi ir ievadiet fosforu (ko pārstāv p) tas ir hlors (ko pārstāv p). Tādējādi mums ir trīs sigmas saites, kas iedalītas:
p-p
3. piemērs: sigmas saites bora trifluorīdā
Bora trifluorīda strukturālā formula
Strukturālā formula iepriekš parāda, ka bora trifluorīdam ir trīs sigmas saites (trīs vienkārši), viņi ir ievadiet bora (ko pārstāv sp2) tas ir Fluors (ko pārstāv p). Tādējādi mums ir trīs sigmas saites, kas iedalītas:
p-sp2
4. piemērs: sigmas saites etanolā
Etanola strukturālā formula
Iepriekš redzamā strukturālā formula etanolam to parāda mums ir astoņi zvani sigmas (astoņas vienkāršas saites). Vai viņi:
Viens starp skābekli (pārstāv p) un ūdeņradis (pārstāv s). Tādējādi saite tiek klasificēta sigma s-p.
Viens no diviem ogļiem kas veic tikai sigmas savienojumus (un pēc tam ko pārstāv sp3). Tādējādi saite tiek klasificēta sp3-P3.
Viens no oglekļa (ko pārstāv sp3) un skābekli (ko pārstāv p). Tādējādi sigmas saite tiek klasificēta p-sp3.
pieci starp oglekli (ko pārstāv sp3) un ūdeņradis (pārstāv s). Tādējādi visi pieci tiek klasificēti s-sp3.
5. piemērs: Sigma saistās ar dihloretēnu
Dihloretēna strukturālā formula
Iepriekš minētā dihloretēna strukturālā formula parāda, ka mums ir piecas sigmas saites (četras atsevišķās obligācijas un viena no dubultajām obligācijām). Vai viņi:
Viens no diviem ogļiem kas veic divas vienreizējas un vienu dubultas saites (un pēc tam ko pārstāv sp2). Tādējādi sigmas saite tiek klasificēta sp2-P2.
Četri ir starp oglekli(pārstāv sp2)un ūdeņradis (pārstāv s). Tādējādi visi četri tiek klasificēti s-sp2.
Autors: Diogo Lopes Dias
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-uma-ligacao-sigma.htm
