Oksidācijas skaitļa (NOx) jēdziens. Oksidācijas numurs (Nox)

Jonu savienojumiem oksidācijas skaitlis (Nox) apzīmē lādiņu, ko jons iegūst, veicot jonu saiti.Piemēram, nātrija hlorīds ir jonu savienojums, kas veidojas, kad nātrijs hloram zaudē elektronu; tādējādi nātrijs kļūst par katjonu ar elektrisko lādiņu +1, un hlora anjonu ar lādiņu -1. Šīs vērtības veido to atbilstošo Nox.

Tomēr molekulārie savienojumi ne pazaudē, ne saņem elektronus, tāpēc to Nox tiek uzskatīts par teorētiskais elektriskais lādiņš, ko elements iegūtu, ja kovalentā saite būtu pārrauta un elektronu pārim paliktu elektronegatīvāks elements. Piemēram, sālsskābes (HCl) gadījumā hlors ir elektronegatīvākais elements, tāpēc tas sev pievilcīgāk piesaistītu elektronu pāri, kas ir kopīgs ar ūdeņradi. Tādējādi mums ir tāds, ka hlora Nox ir -1 (jo tajā ir par vienu vairāk elektronu nekā ūdeņradī), un ūdeņraža atoms ir vienāds ar +1 (jo ūdeņradis zaudēja elektronu hloram).

* Lai lejupielādētu PDF attēlu, Noklikšķiniet šeit!

Tātad mēs varam noteikt šādu definīciju:

Atsevišķu jonu gadījumā Nox ir līdzvērtīgs tā paša elektriskajam lādiņam. Piemēram:

O^2-: Nox = -2
Cl^-: Nox = -1
Plkst⁺: Nox = +1
Ticība²⁺: Nox = +2
Al³⁺: Nox = +3

Visbeidzot, elementa vai vienkāršu vielu gadījumā, kas sastāv no tikai viena veida elementu atomiem, mums ir tāds, ka Nox ir vienāds ar nulli.Daži piemēri un šādas vielas ir: O₂, Nē₂, H₂, Viņš utt.

Turklāt Nox norāda elementa tieksmi oksidēties vai reducēties, jo, kad notiek oksidēšanās (elektronu zudums), Nox palielinās. Redukcijas (elektronu pieaugums) gadījumā notiek pretējais, Nox samazinās. Lai apskatītu šo gadījumu, novērojiet oglekļa dioksīda veidošanās oksidēšanās-reducēšanās reakciju zemāk:

_{0 0 +4-2}
Ç_{n (s)} + nē_{2. punkta g) apakšpunkts} → n CO_{2. punkta g) apakšpunkts}

Ņemiet vērā, ka tāpēc, ka tie ir elements (C) un vienkārša viela (O₂), reaģentu Nox bija vienāds ar nulli. Tomēr pēc reakcijas ogleklis ir oksidēts, tāpēc ievērojiet, kā jūsu Nox ir palielinājies (no 0 līdz +4). Savukārt skābeklis tika samazināts, tāpēc tā Nox samazinājās, no 0 līdz -2.

Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju

Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-numero-oxidacao-nox.htm