Reakcijas, kurās elektroni tiek zaudēti vai iegūti, sauc par redoksreakcijām. Tie ir ļoti svarīgi mūsu ikdienas dzīvē, tie ir sastopami vairākos tehnoloģiskos izgudrojumos un pamatojoties uz tiem, mēs varam izskaidrot ķīmiju, kas saistīta ar brilles fotosintētiskajām lēcām. Sv.
Viss sākas ar fotohroma stikla sastāvu: kad tetraedriskie skābekļa atomi savienojas ar silīciju, rodas sudraba hlorīda kristāliska struktūra. Šī struktūra ir nesakārtota, tāpēc starp atomiem ir atstarpes, tādējādi redzamā gaisma iziet cauri šai struktūrai.
Ar fotohromisko stiklu izgatavoto lēcu priekšrocības ir tādas, ka tās nelaiž cauri ultravioleto gaismu, tās absorbē šo gaismu, un rodas sudraba un hlora jonu oksidēšanās-reducēšanās reakcija. Skatīt vienādojumu:
Ag+ + Cl- → Ass2+ + Cl-
Veicot šo reakciju, veidojas sudraba hlorīda kristāli, bet, lai reakcija nekļūtu atgriezeniska, pievieno Cu + jonus. Izpildiet reakciju:
Ass+ + Cl0 → Cu2+ + Cl-
Ņemiet vērā, ka Cu joni+ reaģēja ar iepriekšējā reakcijā izveidotajiem hlora atomiem. Lielākais jautājums ir: kā gaismas klātbūtnē objektīvs kļūst tumšāks? Uz lēcas virsmas veidojas koloidāls metālisks sudrabs, tam piemīt gaismas absorbcijas īpašība, kas padara objektīvu tumšu, lai pasargātu acis no ultravioletās gaismas.
Bet kāpēc, atgriežoties tumšajā vidē, lēcas atkal iztīra? Tā kā hlorīda joni, kas atrodas fotohroma stikla kristālā, atkal savienojas ar sudraba joniem, veicot molekulārus pārkārtojumus.
Tagad jūs zināt, kāpēc gaismjutīgas lēcas ir vislabākās acu veselībai: bloķē ultravioletos starus.
Autore Líria Alves
Beidzis ķīmiju
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lentes-fotossensiveis-reacoes-oxirreducao.htm
