Relatīvo blīvumu (δ) izsaka ar koeficientu starp divu gāzu absolūto blīvumu vienādos temperatūras un spiediena apstākļos.
Pieņemsim, ka mums ir gāze 1 un gāze 2, tāpēc relatīvais blīvums būs:
δ12 = d1
d2
Ņemiet vērā, ka relatīvajam blīvumam nav vienotības, jo tas ir tīrs skaitlis, kas tikai norāda, cik reizes viena gāze ir vairāk vai mazāk blīva nekā cita. Tā kā tas ir tikai tīrs skaitlis, temperatūras un spiediena svārstības to neietekmē. Tomēr ir svarīgi, lai šie divi daudzumi būtu vienādi abām gāzēm.
Mums blīvums ir gāzes aizņemtās masas un tilpuma attiecība (d = m / V). Tātad, mēs varam aizstāt šīs attiecības iepriekšminētajā formulā:
δ12 = d1
d2
δ12 = m1/ V1
m2/ V2
CNTP (normālos temperatūras un spiediena apstākļos) katra gāze aizņem 22,4 l tilpumu. Tātad šajā gadījumā V1 = V2, kuru var ignorēt iepriekšminētajā formulā.
δ12 = m1
m2
Relatīvais blīvums ir proporcionāls gāzu masām.
Apskatīsim piemēru, kā noteikt relatīvo blīvumu:
Piemērs: Kāds ir divu gāzu A un B relatīvais blīvums, zinot, ka:
Gāze A: m = 33g un V = 11 L;
Gāze B: m = 24,2 g un V = 12,1 L.
Izšķirtspēja:
d = m = 33g = 3 g / l
V 11L
dB = m = 24,2 g = 2 g / l
V 12.1L
δAB = d
dB
δAB = 3 g / l
2 g / l
δAB = 1,5
Relatīvo blīvumu mēs varam saistīt arī ar gāzes stāvokļa vienādojumu (PV = nRT), kā paskaidrots tekstā Absolūtais gāzes blīvums, Mums vajag:
d = PM
RT
Tad:
d1 = PM1
RT
d2 = PM2
RT
d1= PM1/RT
d2 PM2/RT
d1 = M1
d2B M2
Ņemiet vērā, ka relatīvais blīvums ir proporcionāls gāzu moliskajām masām, tas nozīmē, ka salīdzinošā izteiksmē, jo lielāka ir gāzes moliskā masa, jo lielāks ir tās blīvums. Piemēram, gaisa moliskā masa ir 28,96 g / mol, hēlija gāzes - 4 g / mol, bet oglekļa dioksīda - 44 g / mol.
Tas nozīmē, ka hēlija gāzes blīvums attiecībā pret gaisu ir mazāks. Tāpēc, piepildot balonu ar hēlija gāzi un palaižot to, tam ir tendence pieaugt. No otras puses, oglekļa dioksīds ir blīvāks par gaisu, tāpēc, piepildot balonu ar “gaisu” no mūsu plaušām, mēs faktiski piepildām balonu ar oglekļa dioksīdu. Tādā veidā, ja mēs izlaidīsim balonu gaisā, tam būs tendence krist.
Ja gaisā tiek izlaists balons, kurā ir gāze, kuras molārā masa ir mazāka par 28,96 g / mol, tas paaugstināsies; bet, ja tas ir lielāks, tas samazināsies
Ņemot vērā gaisu (kas ir gāzu maisījums) kā atsauci, mums ir tāds, ka jebkuras gāzes relatīvo blīvumu attiecībā pret to var noteikt pēc formulas:
δgaiss = _M_
28,9
M = 28,9. δTher
Ja standartgāze ir cita, vienkārši aizstājiet to attiecīgās vērtības. Piemēram, ūdeņraža gāzes molārā masa ir 2 g / mol, tāpēc mums ir:
δH2 = _M_
2
M = 2. δ H2
* Redakcijas kredīts: Kīts Bels / Shutterstock.com
Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/densidade-relativa-dos-gases.htm
