Sāļi ir jonu savienojumi, tiem ir sāļa garša un tie ir cieti. Sāļu raksturojums:
1 - Vadiet elektrisko strāvu, kad tas ir šķīdumā.
2 - sāļi garšo sāļi.
3 - Sāļi reaģē ar skābēm, hidroksīdiem, citiem sāļiem un metāliem.
4 - Reaģējot ar skābi, tie rada citu sāli un citu skābi, ja izveidotā skābe ir gaistošāka nekā reakcijā izmantotā.
5 - Reaģējot ar hidroksīdu, rodas cits sāls un cits hidroksīds, ja izveidojies hidroksīds ir mazāk šķīstošs nekā reakcijā izmantotais.
6 - Ja tie reaģē ar citiem sāļiem, tie rada divus jaunus sāļus, ja viens no tiem ir mazāk šķīstošs nekā reaģenti.
7 - Un visbeidzot, reaģējot ar metālu, rodas jauns sāls un jauns metāls, ja reaģējošais metāls ir reaktīvāks nekā reakcijā izspiestais metāls.
Galvenie sāļi un to pielietojums:
Nātrija bikarbonāts (NaHCO3) -> To lieto medikamentos, kas darbojas kā kuņģa antacīdi. To izmanto arī kā raugu maizes, kūku utt. Ražošanā, jo tas izdala uzkarsētu oglekļa dioksīdu, kas ļauj mīklai izaugt. To pat izmanto putu ugunsdzēšamo aparātu ražošanai.
Kalcija karbonāts (CaCO3)-> Marmora sastāvdaļa, to izmanto grīdu, izlietņu utt. Ražošanā Kalcija karbonātu (kaļķakmeni) izmanto arī parastā stikla un cementa ražošanā.
Kalcija sulfāts (CaSO4) -> Tas ir sāls, ko izmanto krīta un porcelāna apmetuma ražošanā.
Nātrija hlorīds (NaCl) -> Šis sāls tiek intensīvi izmantots pārtikā un arī dažu pārtikas produktu konservēšanā; turklāt tas ir viens no pašmāju seruma komponentiem, ko izmanto dehidratācijas apkarošanai. Galda sālī papildus nātrija hlorīdam ir neliels daudzums nātrija jodīda (Nal) un kālija (Kl). Tas novērš ķermeņa pret goiteru vai "kultūru", slimību, kurai raksturīga vairogdziedzera aizaugšana, kad uzturā trūkst joda sāļu.
Nātrija fluorīds (NaF) --> Tas ir sāls, ko lieto dzeramā ūdens fluorēšanai un kā pretkariesa līdzekli zobu pastas ražošanā.
Nātrija nitrāts (NaNO 3) -> Šis sāls ir viens no visbiežāk sastopamajiem slāpekļa mēslojumiem.
Autore Líria Alves
Beidzis ķīmiju
