Šūnas vai elektroķīmiskās šūnas un baterijas ir ierīces, kurās ķīmiskā enerģija spontāni tiek pārveidota par elektrisko enerģiju.Šūna sastāv tikai no diviem elektrodiem un elektrolīta, savukārt akumulators ir virknes vai paralēlu bateriju komplekts.
Plkst primārās baterijas ir neuzlādējamas ierīces, kad, beidzoties oksidēšanās-reducēšanās reakcijai, kas notiek viņu iekšienē, tie ir jāiznīcina.
Katrai iekārtai ir norādīts akumulatora tips, un starp pašlaik izmantotajām primārajām baterijām ir šādas: Leklanša sausie elementi (parastās baterijas vai skābes baterijas), sārma baterijas un litija / mangāna dioksīda baterijas.
Skatiet, kas tos atšķir un kādam aprīkojumam tie ir piemēroti:
- Leclanché sausās šūnas:
Šīs pāļus galvenokārt veido cinka apvalks, atdalīts ar porainu papīru un centrālo grafīta stieni, ko ieskauj mangāna dioksīds (MnO2), ogļu pulveris (C) un mitra pasta, kas satur amonija hlorīdu (NH4Cl), cinka hlorīds (ZnCl2) un ūdeni (H2O).
O cinks darbojas kā anodu, zaudējot elektronus; tas ir grafīts darbojas kā katods, vadot elektronus mangāna dioksīdam:
Anoda pusreakcija: Zn s) → Zn2+(šeit) + 2 un-
Katoda pusreakcija: 2 MnO2 (aq) + 2 NH41+(šeit) + 2e- → 1 Mn2O3s) + 2NH3. punkta g) apakšpunkts + 1 stunda2O(1)
Globālā reakcija: Zn s) + 2 MnO2 (aq) + 2 NH41+(šeit) → Zn2+(šeit) + 1 milj2O3 (s) + 2NH3. punkta g) apakšpunkts
Šis akumulatora tips ir piemērots iekārtām, kurām nepieciešama viegla un nepārtraukta izlāde, piemēram, tālvadības pults, sienas pulkstenis, pārnēsājamais radio un rotaļlietas.
Sīkāku informāciju par izcelsmi, darbību, izturību, ddp, bīstamību un piesardzības pasākumiem, kas jāievēro, lietojot šīs baterijas, varat iegūt tekstā “Leclanché sausā kaudze”.
Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)
- Alcaline baterijas:
Tā darbība ir ļoti līdzīga Leclanché sauso šūnu darbībai, tomēr vienīgā atšķirība ir tā, ka hlorīda vietā amonija (kas ir skābs sāls), tiek pievienota spēcīga bāze, galvenokārt nātrija hidroksīds (NaOH) vai kālija hidroksīds (KOH).
Anoda pusreakcija: Zn + 2 OH → ZnO + H2O + 2e-
Katoda pusreakcija: 2 MnO2 + H2O + 2e-→ Mn2O3 + 2 OH
Kopējā reakcija: Zn +2 MnO2→ ZnO + Mn 2O3
Sārma baterijas ir izdevīgākas nekā skābes, jo tām ir lielāka izturība parasti nodrošina par 50–100% vairāk enerģijas nekā parasts tāda paša izmēra akumulators, turklāt ir mazāk bīstami noplūdes.
Tās galvenokārt ir paredzētas ierīcēm, kurām nepieciešama ātra un intensīvāka lejupielāde, piemēram, radioaparātiem, pārnēsājamiem CD / DVD un MP3 atskaņotājiem, lukturīšiem, digitālajām kamerām utt.
Izlasiet arī tekstu Alcaline baterijas.
- Litija / mangāna dioksīda akumulatori:
Šīs baterijas ir vieglas un rada lielu spriegumu (apmēram 3,4 V), tāpēc tās bieži izmanto mazās iekārtās, piemēram, pulksteņos un kalkulatoros. Atšķirībā no iepriekšējiem gadījumiem tā formāts ir valūta, kā parādīts šajā attēlā:
Anods ir litijs, katods ir mangāna dioksīds un elektrolīts ir fizioloģiskais šķīdums:
Anoda pusreakcija: lasīt →lasīt+ + un−
Katoda pusreakcija: MnO2 + lasīt+ + un−→MnO2li)
Vispārēja reakcija: Li + MnO2 → MnO2li)
Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju
Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Visizplatītākie šūnu un primāro bateriju veidi"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-pilhas-baterias-primarias-mais-comuns.htm. Piekļuve 2021. gada 27. jūnijam.
