Ir četri galvenie faktori, kas maina reakciju ātrumu, skatiet, kādi tie ir:
1-Kontaktu virsmaO:Jo lielāka ir kontakta virsma, jo lielāks ir reakcijas ātrums.
Tas notiek tāpēc, ka reakcijas notiek starp molekulām, kas atrodas uz reaģentu virsmām. Viņi veic sadursmes, ja tas ir efektīvs (ar pareizu orientāciju un enerģijas daudzumu nepieciešams), novedīs pie veco saišu pārrāvuma un jaunu, tas ir, ķīmiskās reakcijas, veidošanās notiks. Tāpēc, jo lielāka ir kontakta virsma, jo vairāk molekulu ir kontaktā viena ar otru, jo lielāka ir iespējamība, ka notiks efektīvi triecieni, un jo ātrāk notiek reakcija.
Piemērs, kas to apstiprina, ir, ja jūs reaģējat ar tādu pašu ūdens daudzumu kā veselu putojošu tableti un sasmalcinātu. Kas galu galā reaģēs ātrāk? Atbilde ir sasmalcināta tablete, jo tās saskares virsma ir daudz lielāka nekā kompaktās tabletes.
Reakcija starp putojošo antacīdu un ūdeni divās dažādās situācijās: pirmajā glāzē antacīds ir pulverveida; otrajā tas ir planšetdatorā
2- Temperatūra:Jo augstāka temperatūra, jo ātrāk notiks reakcija.
Tas notiek tāpēc, ka, paaugstinoties temperatūrai, reaģējošo vielu molekulu kinētiskā enerģija palielinās, tas ir, tie pārvietojas ar lielāku ātrumu, kas palielina efektīvo triecienu daudzumu, kā rezultātā rodas vairāk ātri. Turklāt, palielinoties molekulu enerģijai, tas ļauj viņiem pietiekami daudz enerģijas reaģēt, ko sauc aktivācijas enerģija.
Piemēram, kad mežā, kas ir vide, kur siltuma zudumi ir mazi, rodas uguns, reakcija izdalās siltumā vidē. Tā rezultātā paaugstinās vides temperatūra, un tas liek degšanas reakcijai notikt vēl ātrāk.
Temperatūras paaugstināšanās vēl vairāk palielina meža ugunsgrēku ātrumu
Šim nolūkam tiek izmantota arī spiediena katls, jo spiediena palielināšanās palielina šķidruma vārīšanās temperatūru un līdz ar to arī ātrāku ēdiena gatavošanu.
Spiediena katls ir piemērs temperatūras ietekmei uz reakcijas ātrumu
No otras puses, ja mēs vēlamies, lai reakcija noritētu lēnāk, mēs varam pazemināt temperatūru. Ir gadījums, kad mēs ievietojam, piemēram, gaļu saldētavā, jo zemā temperatūra liek šim ēdienam sadalīties lēnāk.
3- Koncentrēšanās:Jo lielāka reaģentu koncentrācija, jo lielāks reakcijas ātrums.
Palielinot reaģentu koncentrāciju, mēs palielinām reaģējošo molekulu vai daļiņu skaitu vienā vienībā tilpuma un līdz ar to sadursmju skaits starp tām palielinās, kā rezultātā reakcijas ātrums ir lielāks.
Piemērs ir ogļu sadedzināšana. Ja mēs ievietojam gabalu sarkanās karstās ogles tīra skābekļa kolbā, reakcija norisināsies daudz ātrāk. Tas ir tāpēc, ka ir palielinājusies viena no degšanas reaģentiem (skābekļa) koncentrācija. Pirms tam gaisā bija skābeklis, kas ir aptuveni 20% proporcijā. Tomēr pudeles iekšpusē šī proporcija sasniedz 100%.
4- Katalizatori: Tās ir vielas, kas palielina noteiktu reakciju ātrumu, tajās nepiedaloties, tas ir, netiek patērētas reakcijas laikā.
Piemēram, ūdeņraža peroksīds laika gaitā sadalās, bet, nonākot saskarē ar traumas gadījumā šī reakcija notiek ar daudz lielāku ātrumu, kas redzams, veidojoties burbuļi.
Tas notiek tāpēc, ka asinīs ir ferments, ko sauc par katalāzi, kas darbojas kā ūdeņraža peroksīda sadalīšanās reakcijas katalizators, tas ir, tas palielina tā ātrumu.
Katalizatori spēj palielināt reakciju ātrumu, jo tie darbojas, mainot reakcijas mehānismu, samazinot reakcijas aktivācijas enerģiju. Tādējādi ar mazāku aktivācijas enerģijas daudzumu reaģējošajām daļiņām ir vieglāk sasniegt šo enerģiju un reaģēt.
Labāk saprotiet, kā tas notiek, lasot tekstu Kā darbojas katalizējošās vielas.
Ir arī citi faktori, kas var traucēt specifiskas reakcijas. Daži piemēri: gaisma,elektrība, spiediens (gāzveida sistēmu gadījumā) un reaģentu veids (Jo lielāks ir reaģentu saišu skaits, kas jāpārrauj un jo spēcīgāki tie ir, jo ilgāk notiks reakcija).
Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fatores-que-alteram-velocidade-das-reacoes.htm
