Gāzes aizņemtais tilpums ir tieši proporcionāls tā molekulu daudzumam (molu skaitam), ņemot vērā vienādus temperatūras un spiediena apstākļus.
Piezīme iepriekš redzamajā attēlā abas tvertnes satur vienu un to pašu gāzi un pakļauj vienādiem temperatūras un spiediena apstākļiem. Ja mēs samazinām molu skaitu 2 n priekš Nē, arī apjoms samazinās: tas iet no 2V priekš V.
Ar to mēs secinām, ka sakarība starp apjomu un molu skaitu ir nemainīga:
V = K
Nē
Molārais gāzu tilpums: tilpums, ko aizņem viens mols jebkuras gāzes noteiktā spiedienā un temperatūrā.
Molārais tilpums = 22,4 l / mol
Šī vērtība ir iegūta eksperimentos, kas veikti normālos temperatūras un spiediena apstākļos (CNTP) - 1 atm un 273 K.
Molārais tilpums seko Avogadro hipotēzei (kuru 1811. gadā izveidoja Amedeo Avogadro), kur vienādiem dažādu gāzu tilpumiem vienā temperatūrā un spiedienā ir vienāds molu skaits.
Autore Líria Alves
Beidzis ķīmiju
Brazīlijas skolu komanda
Redzēt vairāk!
Gāzes un aerosola likums
Vispārīgā ķīmija - Ķīmija - Brazīlijas skola
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/volume-molar-gases.htm