Šūnas un akumulatori ir elektroķīmijā pētītas ierīces, kas ķīmisko enerģiju pārveido par elektrisko enerģiju. Šajās ierīcēs notiek oksidēšanās-reducēšanās reakcijas, kurās tiek pārnesti elektroni, tādējādi radot elektrisko strāvu.
Atšķirība starp šūnām un baterijām slēpjas faktā, ka šūnas, sauktas arī par elektroķīmiskās šūnas, veido divi elektrodi (pozitīvs (katods) un negatīvs (anods)), kur papildus notiek elektrolīts, kas ir jonus vadošs šķīdums, attiecīgi notiek reducēšanās un oksidēšanās pusreakcijas.
Baterijas sastāv no vairākām šūnām, kas savienotas virknē vai paralēli. Pateicoties tam, baterijas rada daudz spēcīgāku elektrisko strāvu nekā baterijas.
Turklāt šūnas un baterijas var iedalīt primārais (nav uzlādējams) un sekundārais (atkārtoti uzlādējams).
Uzziniet, kā šīs mūsu ikdienā tik izplatītās ierīces tika izgudrotas, kā tās darbojas un kuras ir norādītas katrai iekārtai, lasot šīs sadaļas tekstus.
* Redakcijas attēla kredīts: Hugetes ikri/ shutterstock.com
Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/pilhas-baterias.htm
