Saite starp joniem rodas ar noteiktu elektronu pārnesi, šo saiti raksturo elektrostatisko pievilkšanās spēku esamība starp joniem. Piesaiste, kas pastāv starp negatīvajiem joniem (anjoniem) un pozitīvajiem joniem (katjoniem), rada jonu saiti.
Savienojumus, ko veido jonu saites, sauc par jonu savienojumiem. Piemēram, izmantosim saiti starp Na un Cl, vai jūs jau zināt, kura viela veidojas, savienojoties šiem diviem elementiem? Tas ir galda sāls (NaCl), kas saņem nātrija hlorīda zinātnisko nosaukumu - reakcija, kas rodas veidojumam, kuru jūs varat redzēt tagad.
Nātrija atoms (Na) nav stabils, jo tā valences apvalkā ir 1 brīvais elektrons, stabilitāte tiks sasniegta tikai tad, ja tas zaudēs elektronu, kas izraisīs Na katjonu+. Savukārt hlora atoms (Cl-) nav stabils tādu pašu iemeslu dēļ kā Na, un stabilitāti sasniegs tikai tad, ja tas iegūs elektronu, šis atoms rada Cl jonu.-.
Ja joni jau ir izveidojušies un elektroniski stabili, tad notiks elektrostatiskā mijiedarbība, kas labāk pazīstama kā jonu saite. Šī ķīmiskā parādība notiek, pateicoties likumam: lādiņi ar pretējām zīmēm viens otru piesaista. Skatīt vienādojumu:
Plkst+ + Cl- → NaCl
Savienojumus, kas iegūti no jonu saites, sauc par jonu savienojumiem, un tiem ir elektroniski neitrāla struktūra.
Jonu savienojumu raksturojums:
- Viņiem ir augsta kušanas temperatūra (M.P.) un viršanas temperatūra (B.P.), šī īpašība ir izskaidrojama ar šo savienojumu kristālisko izvietojumu. Saites molekulārais izkārtojums ir tik cieši saistīts, ka kristāla režģa izkārtojuma pārrāvumam ir nepieciešama intensīva karsēšana, tāpēc viršanas temperatūra paaugstinās.
- Jonu savienojumi ir elektrības vadītāji, gan ūdenī izšķīdināti, gan šķidrā stāvoklī tīri. Šajos savienojumos ir joni, un, tā kā tiem ir kustības brīvība, tos piesaista elektrods, tādējādi aizverot elektrisko ķēdi.
- Cietajiem jonu savienojumiem istabas temperatūrā ir 25 ° C temperatūra un 1 atm spiediens, un labākais šo savienojumu šķīdinātājs ir ūdens.
Autore Líria Alves
Beidzis ķīmiju
Brazīlijas skolu komanda
Redzēt vairāk!
Joniskā ūdens bilance
Vispārīgā ķīmija - Ķīmija - Brazīlijas skola
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/compostos-ionicos-definicao-caracteristicas-principais.htm
