Daļējas neitralizācijas vienādojumi

kad mēs reaģējam a skābe (HX) un a bāze (MeOH), notiek ķīmiskā reakcija, ko sauc neitralizācija, kuras izcelsme ir a sāls neorganiska un ūdens molekula. Šajā reakcijā jonizējamais ūdeņradis (atrodas skābē) reaģē ar hidroksilu (atrodas bāzē), veidojot ūdeni:

H⁺ + OH^- → H₂O

Vienādojumu, kas atspoguļo neitralizācijas parādību, var izteikt šādi:

HX + MeOH → MeX + H₂O

Kad tikai daļa skābes jonizējamo ūdeņražu reaģē ar bāzes hidroksiliem vai otrādi, reakciju sauc par daļēju neitralizāciju.

Vienādojumos, kas atspoguļo daļēju neitralizāciju, ir sāļu klātbūtne ar ūdeņradi (H) un hidroksilgrupu (OH). Daļējas neitralizācijas vienādojuma vispārīgo formātu skatiet zemāk:

• Daļējs neitralizācijas vienādojums ar hidroksilu pārpalikums:

HX + Me (OH)₂ → MeOHX + H₂O

• Daļējs neitralizācijas vienādojums ar jonizējamo ūdeņražu pārpalikums:

H₂X + MeOH → MeHX + H₂O

Analizējot daļējās neitralizācijas vispārīgos vienādojumus, mēs varam redzēt, ka vienmēr, kad notiek šāda veida reakcijas, mums veidojas hidrogenēts sāls (MeHX) vai hidroksilēts sāls (MeOHX). Jebkura sāls veidošanās ir atkarīga no attiecības starp hidroksilu daudzumu bāzē un jonizējamiem ūdeņražiem skābē.

redzēt dažus daļējas neitralizācijas vienādojumu piemēri:

1. piemērs: Daļējs neitralizācijas vienādojums starp sālsskābi (HCl) un magnija hidroksīdu [Mg (OH)₂]:

1 HCl + 1 Mg (OH)₂ → MgOHCl + 1 H₂O

Analizējot daļējās neitralizācijas vienādojumu starp attiecīgo skābi un bāzi, mums:

1. Skābē ir tikai viens jonizējams ūdeņradis;

2. Bāzei ir divi hidroksilgrupas;

3. tikai viens hidroksilgrupa to izmanto ūdens veidošanā, jo ir tikai viens jonizējams ūdeņradis;

4. Hidroksils, kas netiek izmantots ūdens veidošanā tā ir daļa no izveidotā sāls un ir ierakstīta sāls formulā aiz metāla un pirms Cl anjona.

2. piemērs: Daļējs neitralizācijas vienādojums starp fosforskābi (H₃Putekļi₄) un kālija hidroksīds (KOH).

1 stunda₃Putekļi₄ + 1 KOH → KH₂Putekļi₄ + 1 stunda₂O

Analizējot daļējās neitralizācijas vienādojumu starp attiecīgo skābi un bāzi, mums:

1. Skābē ir trīs jonizējami ūdeņraži;

2. Bāzei ir hidroksilgrupa;

3. Tikai viens jonizējams ūdeņradis to izmanto ūdens veidošanā, jo bāzē ir tikai viens hidroksilgrupa;

4. Jūs divi jonizējami ūdeņraži kas netiek izmantoti ūdens veidošanā, ir daļa no izveidotā sāls un tiks ierakstīti sāls formulā aiz metāla un pirms PO anjona₄.

3. piemērs: Daļējs neitralizācijas vienādojums starp sērskābi (H₂TIKAI₄) un titāna hidroksīds IV [Ti (OH)₄].

1 stunda₂TIKAI₄ + 1 Ti (OH)₄ → Ti (OH)₂TIKAI₄ + 2 H₂O

Analizējot daļējās neitralizācijas vienādojumu starp attiecīgo skābi un bāzi, mums:

1. Skābē ir tikai viens jonizējams ūdeņradis;

2. Bāzei ir divi hidroksilgrupas;

3. Tikai divi hidroksili tos izmanto ūdens veidošanā, jo ir tikai divi jonizējamie ūdeņraži;

4. Neizmantotie hidroksili ūdens veidošanā tie ir daļa no izveidotā sāls un ir ierakstīti sāls formulā aiz metāla un pirms anjona SO₄.

4. piemērs: Daļējas neitralizācijas vienādojums starp pirofosforskābi (H₄P₂O₇) un sudraba hidroksīds (AgOH).

1 stunda₄P₂O₇ + 1 AgOH → AgH₃P₂O₇ + 1 stunda₂O

1. Skābē ir četri jonizējami ūdeņraži;

2. Bāzei ir hidroksilgrupa;

3. Tikai viens jonizējams ūdeņradis to izmanto ūdens veidošanā, jo bāzē ir tikai viens hidroksilgrupa;

4. Jūs trīs jonizējami ūdeņraži kas netiek izmantoti ūdens veidošanā, ir daļa no izveidotā sāls un ir ierakstīti sāls formulā aiz metāla un pirms P anjona₂O₇.

Autors: Diogo Lopes Dias

Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-neutralizacao-parcial.htm