Apsveriet divas vara elektrodu ieskaujošās baterijas:
Cinka vara un vara sudraba baterijas.
Pirmajā šūnā, kas pazīstama kā Daniell šūna, elektrodi ir izgatavoti no cinka un vara, un mēs pamanām, ka cinks oksidējas, tas ir, tas ziedo elektronus varam, tātad ir anods. Savukārt vara elektrods darbojas tāpat kā katods, uztverot elektronus un samazinot sevi.
Tomēr ir iespējams novērot, ka otrajā kaudzē, vara-sudraba elektrodos, varš darbojas nevis kā katods, bet gan kā anods, šoreiz oksidējoties.
Tas mums parāda, ka, salīdzinot šos trīs elektrodus, tendence ciest samazinājumu darbojas šādi:
| Cinks |
Tādējādi šī spēja iziet samazinājumu tiek saukta Samazināšanas potenciāls (Esarkans). Tā kā šī vērtība ir atkarīga no spiediena, temperatūras un šķīduma koncentrācijas, a standarta potenciāls (vai normāli, 25 ° C temperatūrā, 1 atm spiediens un 1,0 mol / l koncentrācija), ko apzīmē ar simbolu UN0. Ir arī pretējs, ir Oksidācijas potenciāls (Evērsis), kurai šajā gadījumā ir augošā secība:
| Cinks> Varš> Sudrabs |
Jo zemāks standarta reducēšanas potenciāls, jo lielāka metāla spēja ziedot elektronus un otrādi. Līdzīgi, jo zemāks ir standarta oksidācijas potenciāls, jo lielāka ir metāla spēja uztvert elektronus un otrādi.
| Pālī notiek suga ar visaugstāko Ered reducēšanos, bet pārējās sugas ar visaugstāko oksīdu oksidē. |
Ja vienā no šīm šūnām pielāgosim voltmetru, līdzīgu iepriekšējam attēlam, tiks izmērīta to radītās elektriskās strāvas intensitāte, tas ir, tā elektromotors (emf vai E) vai potenciāla starpība (U vai ddp) *. Vērtība ir norādīta voltos (V), kas parasti tiek parādīta uz akumulatoriem un etiķetēm.
Uz etiķetes norādītā akumulatora iespējamā atšķirība (U vai DDP).
Elektromotora spēku var izteikt kā reducēšanas vai oksidēšanās potenciālu. Ir svarīgi to atcerēties šiem potenciāliem ir tāda pati vērtība, bet tiem ir pretējas zīmes.
Lai aprēķinātu akumulatora spriegumu standarta stāvoklī, mēs izmantojam šādu izteicienu:
| ∆Un0 = UN0sarkans (katods) - UN0sarkans (anods) |
vai
| ∆Un0 = UN0oksi (anodi) - UN0oksi (katods) |
Tādējādi katra elektroda absolūtās vērtības neparādās uz voltmetra, bet potenciālā atšķirība starp tām.
* Potenciālā starpība tiek uzskatīta par vienādu ar elektromotora spēku, jo ģeneratora potenciālo starpību aprēķina ar vienādojumu: U = E - r.i, kur:
U = potenciālā starpība
E = elektromotors
r = iekšējā pretestība
i = elektriskās strāvas intensitāte
Bet ķīmijā mēs akumulatorus uzskatām par ideāliem ģeneratoriem, tāpēc to iekšējā pretestība attiecībā pret elektrisko ķēdi ir niecīga. Tātad mums ir U = E.
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/diferenca-potencial-uma-pilha.htm