Jūs oksīdi pamati ir bināri savienojumi (sastāv tikai no diviem ķīmiskiem elementiem), kuriem ir skābeklis ar NOX vienāds ar -2 saistīts ar a metāls* ar NOX vienāds ar +1, +2 vai +3 vai pat daži pusmetāli.
*PIEZĪME: Metālam jāpieder sārmainās, sārmainās zemes, bora ģimenēm vai jābūt kādam pārejas elementam.
Ķīmiskie elementi, kuriem var būt NOX +1, +2 vai + 3 un kuri neveido bāzes oksīdus, ir:
Cinks (Zn)
Hroms (Cr): tikai NOX +3
Dzelzs (Fe): tikai NOX +3
Svins II (Pb): tikai NOX +2
Alumīnijs (Al)
Alva (Sn)
Arsēns (As)
Berilijs (Be)
Antimons (Sb)
Mangāns (Mn): tikai NOX +3
Bismuts (bi)
Nomenklatūra
nosaukuma noteikums bāzes oksīdiem ir šāds:
Oksīds + de + elementa nosaukums
PIEZĪME: Ja metāls nepieder pie sārmu, sārmu zemes vai bora saimes, mums ar nosaukuma beigās esošo romiešu numuru jānorāda elementa NOX.
Skatiet dažus piemērus:
Suns
Šim oksīdam ir kalcija elements, kas pieder sārmu zemes ģimenei. Tas norāda, ka mums nav jānorāda NOX nosaukumā. Tādējādi šī oksīda nosaukums ir:
Kalcija oksīds
FeO
Šim oksīdam ir dzelzs elements, kas nepieder pie sārmu, sārmainās zemes un bora ģimenēm. Tādējādi oksīda nosaukumā mums jānorāda oksidācijas skaitlis.
Tā kā formulā nav indeksa (skaitļa), tas norāda, ka dzelzs lādiņam ir tāds pats skaitlis kā skābekļa lādiņam (-2), bet ar pretēju zīmi. Tātad jūsu NOX ir +2. Tāpēc šī oksīda nosaukums ir:
dzelzs oksīds II
Ag2O
Šim oksīdam ir sudraba elements, kas ir pārejas elements, taču saskaņā ar IUPAC likumu oksīda nosaukumā nav nepieciešams norādīt tā oksidācijas numuru. Tādējādi šī oksīda nosaukums ir:
sudraba oksīds
K2O
Šim oksīdam ir kālija elements, kas pieder sārmu dzimtai, un tas neļauj mums ierakstīt nosaukumā romiešu ciparus. Tādējādi šī oksīda nosaukums ir:
kālija oksīds
Au2O
Šim oksīdam ir zelta elements, kas nepieder pie sārmu, sārmu zemes un bora ģimenēm. Šī iemesla dēļ mums oksīda nosaukumā jānorāda šī elementa oksidācijas numurs.
Tā kā mums uz metāla ir indekss 2, kas rodas, šķērsojot skābekļa lādiņu, automātiski indekss 1, kas atrodas skābekļa priekšā, nāk no metāla šķērsošanas. Tāpēc jūsu NOX ir +1. Tādējādi šī oksīda nosaukums ir:
zelta oksīds I
Ga2O3
Šim oksīdam ir elements gallijs, kas pieder Borona ģimenei. Tas norāda, ka mums nevajadzētu ierakstīt tā oksidācijas numuru nosaukumā. Tādējādi šī oksīda nosaukums ir:
gallija oksīds
Bāzes oksīdu raksturojums
Kā bāzes oksīdi kuru sastāvā ir metāli un skābeklis, sauc jonu savienojumi, tas ir, tos veido jonu saites. Tā kā viņiem ir šāda veida ķīmiskā saite, tiem ir šādas īpašības:
Tie ir cieti istabas temperatūrā;
Viņiem ir augstas kušanas un viršanas temperatūras;
Tikai tiem, kam ir sārmu un sārmu zemes metāli, ir laba šķīdība ūdenī.
Īpašums ķīmija, tas ir, tos var pārveidot citās vielās atbilstoši reaģentam, ar kuru tie ir sajaukti. Skatiet divus piemērus:
1.) Piemērs: kad ir sajauc ar ūdeni, iziet ķīmisku reakciju un formu neorganiska bāze, kā aprakstīts zemāk esošajā vienādojumā:
MeO + H2O → MeOH
Skatiet reakciju starp bismuta oksīdu III un ūdeni:
Bi2O3 + 3 H2O → 2 Bi (OH)3
O Bismuts (ielādēt +3) mijiedarbojas ar hidroksilu (slodze -1), veidojot III bismuta hidroksīdu [Bi (OH)3], kam ir indekss 3 krustenisko slodžu dēļ. Tā kā mums reaģentā ir 2 bismuti, pamatnē ir nepieciešams ievietot koeficientu 2 (bismuta hidroksīds) un koeficientu 3 H2O lai izlīdzinātu ūdeņraža un oksigēna daudzumu reaģentos un produktā.
2) Piemērs: Kad šāda veida oksīds ir sajauc ar skābi, veic ķīmisku reakciju, veidojot neorganisku sāli un ūdens, kā aprakstīts zemāk esošajā vienādojumā:
MeO + HX → MeX + H2O
Skatīt reakciju starp kalcija oksīds un sālsskābe:
CaO + 2 HCl → CaCl2 + H2O
O kalcijs (katjons, kurā ir NOX +2) mijiedarbojas ar hloru (anjons, kuram ir NOX -1), veidojot CaCl sāli2 (2. indekss rodas no krustojuma šķērsošanas) un ūdens. Tā kā produktā ir divi hlori un divi ūdeņraži, koeficients 2 ir jāievieto reaģenta HCl.
Autors: Diogo Lopes Dias
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-oxido-basico.htm
