Laboratorijās un ķīmijas rūpniecībā ir ļoti svarīgi zināt reakcijās iesaistīto vielu daudzumu. Tāpēc tālāk mēs aplūkosim galvenos jēdzienus, lielumus un mērvienības, kas saistītas ar atomu masām:
- Atomu masas vienība (u):
Standarta svara atoms, lai apzīmētu atomu masas vienību, ir ogleklis-12 (12Ç). Atomu masas vienība (1 u) atbilst 1,66054 vērtībai. 10-24 g, kas ir oglekļa izotopa 1/12 masa ar masu, kas vienāda ar 12 (12Ç).
Atomu masas vienība (u) ir vienība, ko izmanto visos turpmāk uzskaitītajos daudzumos.
- Atomu vai izotopu (MA) atomu masa:
To iegūst, salīdzinot to ar iepriekšējā postenī minēto atsauces vērtību. Piemēram, atomu masa 919F dod masas spektrometrs, kas ir vienāds ar 18,9984 u. Noapaļojot uz augšu, tas ir vienāds ar 19, kas ir tāda pati vērtība kā tā masas skaitlis (A). Šī vērtība nozīmē, ka elementa atomu masa 919F ir 19 reizes lielāks nekā 1/12 masas 12Ç.
- Elementa atoma masa (AM):
Elementa atomu masu nosaka tā izotopu atomu masu vidējā svērtā vērtība. To veic, reizinot katra izotopa atomu masas ar procentiem, kas parādās elementa struktūrā. Pēc tam šīs vērtības tiek saskaitītas, kuras dala ar 100, iegūstot kopējo procentuālo daudzumu.
Piemēram, neona elementu veido trīs izotopi, kuru konstitūcijā ir šādas atomu masas un procentuālās daļas:
Aprēķinot šī elementa atomu masu (MA):
SLIKTIneons = (20. 90,92) + (21. 0,26) + (22. 8,82)
100
SLIKTIneons = 20 179 u
- Molekulārā masa (MM):
Kā norāda nosaukums, to lieto molekulārām vielām, tas ir, atomiem, kas saistīti, daloties elektronu pāros, kurus sauc par kovalentajām saitēm.
Molekulmasu iegūst, reizinot katra elementa atomu skaitu ar to atomu masām un saskaitot rezultātus.
Piemēram, CO molekula2 satur vienu oglekli un divus oksigenus, tāpēc oglekļa atomu masu reizināsim ar 1; un skābekli pa diviem, pievienojot tos vēlāk:
MMCO2 = (1. SLIKTIÇ) + (2. SLIKTIO)
MMCO2 = (1. 12) + (2. 16)
MMCO2 = 12 + 32
MMCO2 = 44 u
- Masu formula:
Tas ir tas pats aprēķins, ko veic molekulmasai, tomēr jonu savienojumiem. Šajā gadījumā nosaukums ir atšķirīgs, jo tie nav sagrupēti molekulās, bet gan jonu kopās. Tā kā molekulas nepastāv, acīmredzot nav jēgas runāt par molekulmasu, taču aprēķina pamatojums ir vienāds.
Piemērs:
NaCl
↓ ↓
23 +35,5 → Formulas masa = 58,5 u
Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/massas-dos-atomos.htm
