Kā minēts tekstā "Kas ir ķīmiskais šķīdums?”, Šķīdumi ir viendabīgi maisījumi, kuros lielāko daļu laika ir izšķīdis (šķīstošā viela) ir mazākā daudzumā un šķīdinātājs (viela, kas izšķīdina izšķīdušo vielu) ir lielākā daudzumā.
Ikdienā atkarībā no šķīdumā esošās izšķīdušās vielas un šķīdinātāja daudzuma mēs parasti sakām, ka tas ir vājš vai spēcīgs, norādot uz tā piesātinājumu. Piemēram, kad mēs sagatavojam sulu, izšķīdinot pulveri ūdenī, ja mēs pievienojam nedaudz pulvera un to dzeram, mēs varam teikt, ka sula ir vāja (atšķaidīta). Bet, ja mums izdosies ūdenī izšķīdināt ļoti lielu pulvera daudzumu, mēs teiksim, ka sula ir stipra (koncentrēta).
Tomēr ir daži gadījumi, kad izšķīdušās vielas un šķīdinātāja daudzumam jābūt precīzam, tāpat kā intravenozu injekciju (piemēram, fizioloģiskā šķīduma) un šķīdumu gadījumā, ko izmanto laboratorijās un rūpniecībā ķīmiskais.
Lielums, kas to saista, ir koncentrēšanās. Tātad mēs varam dot šādu definīciju:
“Ķīmisko šķīdumu koncentrācija attiecas uz izšķīdušās vielas daudzumu, kas pastāv standarta šķīduma daudzumā vai šķīdinātāja standarta daudzumā. "
Šķīdumu koncentrācijas var izmērīt, izmantojot dažādas vienības vai skaitliskas sakarības, kas ir atkarīgas no saistītajiem lielumiem. Galvenās izmantotās koncentrācijas ir norādītas zemāk. Apskatot to matemātiskās formulas, ņemiet vērā, ka indeksi tiek izmantoti, lai diferencētu izšķīdušo vielu (indekss 1), šķīdinātāju (indekss 2) un šķīdumu (bez indeksa):
* kopēja koncentrēšanās vai masas koncentrācija(Ç):Uzskaita izšķīdušās vielas masas daudzumu noteiktā šķīduma tilpumā. Jūsu SI vienība ir grami uz litru (g / l):
C = m1
V
* Koncentrēšanās vielas daudzumā vai koncentrācijā mol / l (M):To sauc arī par molāro koncentrāciju un molaritāti. Norāda izšķīdušās vielas vielas daudzumu (mol), kas atrodas noteiktā šķīduma tilpumā. Tā SI vienība ir mol litrā (mol / L):
M = Nē1vai M = __m1__
V M1. V
* Blīvums (d):Norāda šķīduma masas daudzumu (šķīdinātāja masa + izšķīdušās vielas masa) un šī šķīduma tilpumu. Tās SI vienība ir grami uz litru (g / ml):
d = m vai d = m1 + m2
V V
* Tnosaukums vai masas procents(τ):Uzskaita izšķīdušās vielas un šķīduma masu. Tam nav vienības vai tas tiek izteikts procentos:
τ = m1vai τ = ___m1___
m m1 + m2
Kad mēs vēlamies norādīt masas procentus, vienkārši reiziniet iegūto rezultātu ar 100%.
Piemērs ir zemāk parādītais fizioloģiskais šķīdums, kas ir destilēta ūdens un NaCl šķīdums. Tātad, kad mēs redzam viņu etiķetēs procentus masas vienāds ar 0,9%, tas nozīmē, ka 100 g šķīduma satur 0,9 gramus NaCl. Tādējādi mēs varam secināt, ka jūsu nosaukums ir vienāds ar 0,009.
Ir arī tnosaukums apjomā kas attiecas uz izšķīdušās vielas un šķīduma tilpumu:
τv=V1
V
* Miljona daļas (ppm): Norāda, cik daudz izšķīdušās vielas (pēc masas vai tilpuma) ir miljonā (1 000 000 vai 10%)6) šķīduma daļu (arī masā vai tilpumā).
1 ppm = __1 daļa izšķīdušās vielas__
106 šķīduma daļas
* Molalitāte (W):uzskaita vielas daudzumu izšķīdušajā vielā (moli) pēc šķīdinātāja masas kilogramos:
W = Nē1
m2
Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-solucoes-quimicas.htm