jonu saite ir viens no trim divu atomu mijiedarbības veidiem (pārējās saites ir kovalents un metālisks). Plkst jonu saite, vienam no atomiem jābūt a metālsun otrs - ametāls vai ūdeņradis.
Principi, kas ir a jonu saite ir tikai divi: elektronu zudums ar atomu (augsts metāla raksturs) un šo elektronu pieaugums ar citu atomu (augsts nemetālisks raksturs).
Skatīt arī: Kas ir valences slānis?
Elementu daudzums katrai ģimenei
Atomu uzlādes notiek pēc principa okteta teorija: lai sasniegtu stabilitāti, atoma valences apvalkā jābūt astoņiem elektroniem.
Metālu gadījumā šo stabilitāti panāk, zaudējot elektronus; nemetālos tas notiek ar elektronu pieaugumu.
Sārmu metālu saime (valences apvalkā ir 1 elektrons) = lādiņš +1;
ģimene sārmu zemes metāli (valences apvalkā ir 2 elektroni) = lādiņš +2;
Bora ģimene (valences apvalkā ir 3 elektroni) = ja metāls, uzlādējiet +3; ja nemetāls, maksa -3;
Oglekļa ģimene (valences apvalkā ir 4 elektroni) = ja metāls, uzlādējiet +3; ja nemetāls, maksa -3;
Slāpekļa saime (valences apvalkā ir 5 elektroni) = ja metāls, uzlādējiet +5; ja nemetāls, maksa -3;
ģimene halogēni (valences apvalkā ir 6 elektroni) = ja metāls, uzlādējiet +6; ja nemetāls, uzlādējiet -2;
ģimene halogēni (valences apvalkā ir 7 elektroni) = lādiņš -1.
Skatīt arī: Izņēmumi no okteta noteikuma
Vielas formula, ko veido jonu saite sauc par jonu formulu, kas tiek veidota no metāla un nemetāla (vai ūdeņraža) lādiņu krustošanās. Šajā krosoverā viena maksa kļūst par otras atomu indeksu (atomu skaitu).
Krusta attēlojums, lai izveidotu jonu savienojuma jonu formulu
Piemērs
Skatiet, kā izskatās jonu vielas, kurām ir alumīnijs (akronīms Al) un skābeklis (akronīms O) jonu formula:
Alumīnijs ir metāls, kas pieder bora ģimenei, tas ir, tam ir lādiņš +3;
Skābeklis ir nemetāls, kas pieder halkogēnu ģimenei, tas ir, tā lādiņš ir -2;
Luisa elektroniskā formula
Luisa elektroniskā formula demonstrē jonu saite starp diviem vai vairākiem atomiem, tas ir, tas norāda uz elektronu zudumu un pieaugumu (ko attēlo sfēras) starp tiem. Tajā mēs ievietojam katra iesaistītā elementa valences apvalka elektronus.
Apskatīsim iepriekšējo piemēru. Šajā gadījumā alumīnijam (kas novietots pa kreisi) ir 3 elektroni (bora ģimene), un skābeklim (pa labi) ir 6 elektroni (halogēnu ģimene). Elektronus var novietot virs, zem, pa labi vai pa kreisi no elementa saīsinājuma. Metālā tie vienmēr atrodas akronīma labajā pusē. Nemetālā kreisajai pusei, vēlams, jābūt bez elektroniem:
Elektronu pieaugumu un zudumu attēlo bulta, kas iet no metāla elektrona uz ametālā akronīma kreiso (tukšo) pusi:
Jonu savienojumu raksturojums (vielas, kas veidojas no jonu saites)
Cietas vielas istabas temperatūrā;
Augstāka kušanas un viršanas temperatūra nekā molekulāriem savienojumiem;
Tie ir polāri;
ciest disociācija izšķīdinot ūdenī;
Viņi vada elektrisko strāvu, ja tie ir izšķīdināti ūdenī vai atrodoties šķidrā stāvoklī (pēc kodolsintēzes procesa iziešanas);
Vispārīgi runājot, tie šķīst ūdenī.
Autors: Diogo Lopes
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-ionica.htm