Sāls tilts ir savienojums, kas pastāv starp akumulatora pozitīvo un negatīvo elektrodu.. Tas var sastāvēt no U formas stikla caurules, kas piepildīta ar koncentrēti labi šķīstoša sāls ūdens šķīdumu; varētu būt kālija hlorīds (KCl(šeit)), amonija nitrāts (NH4PIE3 (aq)), nātrija nitrāts (NaNO3 (aq)) vai kālija nitrāts (KNO3 (aq)).
Šīs caurules galos ievietojiet to ar kokvilnu, stikla vati vai agaru (želatīna viela) sarkano aļģu noņemšana, ko izmanto pārtikā un kā barotni laboratorijās bakterioloģiski).
Agars-agars, viela, kas ņemta no sarkanajām aļģēm (attēls centrā), ko izmanto pārtikas, kultūras barotnes ražošanai un ko izmanto sāls tiltā.
Lai saprastu nepieciešamību implantēt sāls tiltu starp akumulatora elektrodiem, apskatiet attēlu zemāk un atcerieties dažus akumulatora jēdzienus.
Šūnā atrodas anods vai negatīvais pols, no kura elektroni migrē uz katoda pusi, vai pozitīvais pols. Piedāvātajā gadījumā anods ir metāla cinks (no plāksnes - Zn0) un katodu, vara katjonus (Cu2+). Laika gaitā šī elektronu pārnese izraisīs abu risinājumu elektriskās neitralitātes zaudēšanu, jo būs pārmērīgs jonu daudzums, padarot risinājumus nestabilus un priekšlaicīgi pārtraucot akumulatoru.
Tādējādi, lai novērstu šos pārmērības, tiek izmantots sāls tilts vai poraina porcelāna plāksne, kas ļauj joniem migrēt no viena šķīduma uz citu. Tādā veidā joni paliek līdzsvarā, un akumulators turpina darboties.
Iepriekš minētā kaudzes sāls tiltiņā mums ir hlorīda jonu (Cl1-(šeit)) cinka elektrodam cinka jonu (Zn2+(šeit)); un kālija joni (K.1+(šeit)) tiek pārnesti uz vara elektrodu, kas ir mazāk reaktīvs nekā cinks, lai neitralizētu liekos negatīvos lādiņus (SO42-(šeit)), kas rodas Cu jonu samazināšanās dēļ2+(šeit) šķīdumā.
Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju
Brazīlijas skolu komanda
Fizikāli ķīmiskā - Ķīmija - Brazīlijas skola
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/funcao-ponte-salina-uma-pilha.htm
