Sagatavojot NaCN (nātrija cianīda) ūdens šķīdumu, mēs konstatējam, ka tā pH ir lielāks par 7, tāpēc tas veido spēcīgu bāzi. Izpildiet šī sāls hidrolīzes analīzi:
Pievienojot NaCN bāzi neitrālā vidē (ūdenī), tas padara šķīdumu bāzisku (pH> 7).
Klasiskais procesa vienādojums ir:
Reakcijas produkti ir:
NaOH (nātrija hidroksīds): stipra bāze
HCN (ciānūdeņražskābe): vāja skābe
Lai iegūtu sāls hidrolīzes procesa vienādojumu, ir noderīgi šādi divi noteikumi:
1. Izdaliet sāli (atdaliet katjonu no anjona)
2. Izdaliet spēcīgo bāzi (COH → C + + OH-)
• NaCN kā šķīstošs sāls ir disociēts:
NaCN → Na+ + CN-
• NaOH, jo tā ir spēcīga bāze, ir disociēta:
NaOH → Na+ + OH-
Tādējādi vispareizākais veids, kā attēlot reakciju, ir:
CN- (aq) + H2O (l) ↔ OH- (aq) + HCN (aq)
Ņemiet vērā, ka hidrolīze (molekulas sadalīšana caur ūdeni) bija CN-anjons, tas ir, jons, kas nāk no vājās skābes.
Anjonu hidrolīzes vispārīgais vienādojums: - + HOH → HA + OH-
Secinājums: vāja skābes sāls un stipra bāze dod šķīdumam pamata raksturu (pH> 7). OH-jonu klātbūtne attaisno pamata barotni.
Autore Líria Alves
Beidzis ķīmiju
Brazīlijas skolu komanda
Redzēt vairāk!
Spēcīgas skābes un vājas bāzes sāls hidrolīze
fizioloģiskā šķīduma hidrolīze
Fizikāli ķīmiskā - Ķīmija - Brazīlijas skola
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-fraco-base-forte.htm
