"Korozija" ir ķīmisks termins, ko bieži lieto ikdienas dzīvē, lai apzīmētu vides ietekmes rezultātā noteikta materiāla pilnīgas, daļējas, virspusējas vai strukturālas iznīcināšanas process.
Parasti, runājot par šo tēmu, vispirms mums ienāk prātā metālu, īpaši dzelzs, korozija, kas rada rūsu. Tomēr citi materiāli var korozēt, piemēram, polimēri un konstrukcijas, kas izgatavotas no dzelzsbetona.
Korozija patiešām ir ļoti izplatīta mūsu sabiedrībā un rada lielus ekonomiskos zaudējumus, jo visi korozijas veidi ir saistīti ar materiāla kalpošanas laika samazināšanos.
Ir trīs veidi, kā medijs var rīkoties ar materiālu, to degradējot; tāpēc korozija tiek klasificēta kā: elektroķīmija, ķīmija un elektrolīze. Skatiet, kā notiek katrs no tiem:
- Elektroķīmiskā korozija:
Šis ir visizplatītākais korozijas veids, jo tas notiek ar metāliem, parasti ūdens klātbūtnē. Tam var būt divi galvenie veidi:
(1) Kad metāls ir saskarē ar elektrolītu (vadošs vai jonu vadītāju šķīdums, kurā vienlaikus tiek iesaistīti anoda un katoda laukumi), veidojot a Korozijas kaudze.
Piemērs: A rūsas veidošanās ir elektroķīmiskās korozijas piemērs. Dzelzs viegli oksidējas, pakļaujoties mitram gaisam (skābeklis (O2) un ūdeni (H2O)). Šīs oksidēšanās rezultātā veidojas Fe katjons2+, veidojot šūnas negatīvo polu (kas zaudē elektronus):
Anods: Fes) → Fe2+ + 2e-
Starp dažādiem reducēšanās procesiem, kas var notikt, visnozīmīgākais ir ūdens:
Katods: 2H2O + 2e– → H2 + 2OH–
Kamēr Fe katjoni2+ migrē uz negatīvo polu (katodu), OH anjoniem- migrē uz pozitīvo polu (anodu) un rodas dzelzs hidroksīda (Fe (OH)) veidošanās2).
Ticība2+ + 2OH– → Fe (OH)2
Skābekļa klātbūtnē šis savienojums tiek oksidēts līdz dzelzs III hidroksīdam (Fe (OH)3), kas pēc tam zaudē ūdeni un pārvēršas par dzelzs (III) oksīda monohidrātu (Fe2O3 . H2O), kas ir savienojums ar sarkanbrūnu krāsu, tas ir, mums zināmo rūsu:
2Fe (OH)2 + H2O + 1 / 2O2 → 2 Fe (OH)3
2Fe (OH)3 → Ticība2O3 . H2O + 2H2O
(2) Kad divus metālus savieno elektrolīts, tie veido galvanisko elementu.
Piemēram, ja mēs ievietojam vara un dzelzs plāksni, kas gan iegremdēta gāzētā neitrālā elektrolītā, gan nonāk saskarē, veidojot elektrisko ķēdi, katra plāksne kļūs par elektrodu. Dzelzs būs anods, kas oksidē un zaudē elektronus, kas migrē uz katodu (vara plāksni), kas savukārt tiek samazināts. Anods nolietosies, tvertnes apakšpusē veidojot rūsu.
- Ķīmiska korozija:
Tas ir kāda ķīmiskā aģenta uzbrukums tieši noteiktam materiālam, kas var būt metāls, bet var arī nebūt. Tas neprasa ūdens klātbūtni, un elektroni netiek pārnesti tāpat kā elektroķīmiskajā korozijā.
Piemēri:
* Šķīdinātāji vai oksidētāji var sadalīt polimēru makromolekulas (plastmasu un gumijas), tos noārdot;
* Sērskābe korozē metālisko cinku;
* Ēku dzelzsbetons laika gaitā var korozēt, piesārņojot vielas. Tās sastāvā ir silikāti, kalcija alumīniji un dzelzs oksīds, kurus noārda skābes, kā parādīts šādā reakcijā:
3CaO.2SiO2.3H2O + 6HCl → 3CaCl2 + 2SiO2 + 6H2O
- Elektrolītiskā korozija:
Tas ir elektroķīmiskais process, kas notiek, ārēji lietojot elektrisko strāvu. Šis process tas nav spontāni, atšķirībā no citiem iepriekšminētajiem korozijas veidiem. Ja nav izolācijas vai zemējuma, vai arī tie ir nepietiekami, tie veidojas noplūdes strāvas, un, izlecot uz zemes, instalācijās izveidojas nelielas bedrītes.
Piemēri: tas notiek ūdens un naftas cauruļvados, telefona līnijās un degvielas uzpildes stacijās.
Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-corrosao.htm