Kas ir neorganiskie sāļi?

neorganiskie sāļi tos veido vismaz viena katjona (ko veido jebkurš metāls vai amonijs) un anjona (vienkāršs vai savienots) jonu savienojums.

Sāls vispārējā molekulārā formula

Pievienojot ūdenim, sāļi disociējas, atbrīvojot vismaz vienu katjonu, izņemot hidroniju (H⁺) un anjonu, kas nav hidroksīds (OH^-).

Jebkura sāls disociācijas vienādojums

Sāļu klasifikācija

Sāļiem var būt šādas klasifikācijas:

• vienkāršs sāls: sāls, ko veido tikai viens katjons un viens anjons. Piemēri: NaCl, CaSO₄, KCN, NH₄CO₃ utt.

• Hidrogenēts sāls: tam ir divi katijoni (no kuriem vienam jābūt hidronijam) un anjons. Piemēri: NaHCO₃, CaHBO₃ utt.

• Hidroksilsāls: tam ir katijons un divi anjoni (no kuriem vienam jābūt hidroksīdam). Piemēri: MgOHCl, Al (OH)₂ClO₃ utt.

• Hidratēts sāls: uzrāda ūdens molekulas, kas saistītas ar tā kristālisko struktūru. Piemēri: CaCl₂.2H₂O, CuSO₄.6H₂Utt.

• Dubultā sāls: tam ir divi katijoni (visi atšķiras no hidronija) un viens anjons vai viens katijons un divi anjoni (visi atšķiras no hidroksīda). Piemēri: tips₄CN, AgFeBO₃ utt.

• Alumir sāls, ko veido divi sulfāti ar NOx katjoniem, kas vienādi ar +1 un +3, plus 24 ūdens molekulas. Piemēri: Ag₂TIKAI₄.Al₂(TIKAI₄)₃.24H₂uz₂TIKAI₄.Sb₂(TIKAI₄)₃.24H₂O

Sāls nosaukšanas noteikums

Anjona nosaukums + de + katjona nosaukums

→ K₃Putekļi₄

Sālī ir fosfāta anjons (PO₄^-3) un kālija katijons (K.⁺¹), tāpēc tā nosaukums ir kālija fosfāts.

→ Lieta₃

Sālim ir sulfīta anjons (SO₃^-2) un kalcija katjonu (Ca⁺²), tāpēc tā nosaukums ir kalcija sulfīts.

PIEZĪME: Ja katjons nav sudrabs, cinks vai elements, kas pieder IA, IIA un IIIA ģimenēm, mums katjona nosaukuma priekšā jānorāda tā NOX ar romiešu skaitli.

→ Cu₂TIKAI₄

Sāls satur sulfāta anjonu (SO₄^-2) un kalcija katjonu (Cu⁺¹), tāpēc tā nosaukums ir vara sulfāts I.

• Hidrogenēts sāls: Šim sālim pirms anjona nosaukuma mums jāieraksta prefikss, kas attiecas uz ūdeņraža daudzumu formulā. Šim prefiksam jābūt atsevišķi no vārda ūdeņradis ar defisi.

→ NaHCO₃

Sāls satur ūdeņraža, karbonāta anjonu un nātrija katjonu, tāpēc tā nosaukums ir nātrija monohidrogēnkarbonāts.

• Hidroksilsāls: Šim sālim pirms anjona nosaukuma mums jāieraksta prefikss, kas attiecas uz hidroksilu daudzumu formulā. Šim prefiksam jābūt atsevišķi no vārda hidroksi ar defisi.

→ Al (OH)₂ClO₃

Sālim ir divi hidroksili, hlorāta anjons un alumīnija katjons, tāpēc tā nosaukums ir alumīnija dihidroksihlorāts.

• Hidratēts sāls: Šim sālim pēc katjona nosaukuma mums ir jāraksta prefikss, atsaucoties uz ūdens molekulu daudzumu formulā. Šim prefiksam jābūt atsevišķi no vārda hidratēts ar defisi.

→ CaCl₂.2H₂O

Sālī ir divas ūdens molekulas - hlorīda anjons un kalcija katjons, tāpēc tā nosaukums ir kalcija hlorīda dihidrāts.

• Dubultā sāls ar diviem katjoniem: Šim sālim mums aiz anjona nosaukuma ir jāieraksta dubultvārds iekavās un pēc tam elektropozitīvākais katjona nosaukums un otrs katjons.

→ AgFeBO₃

Šim sālim papildus borāta anjonam ir sudrabs (vairāk elektropozitīvu katjonu) un dzelzs II katijons. Tās nosaukums ir sudraba un dzelzs II borāts (dubultā).

• Dubultā sāls ar diviem anjoniem:

  Visvairāk elektronegatīvā anjona nosaukums + defise + vismazāk elektronegatīvā anjona nosaukums + de + katjona nosaukums

→ Tips₄CN

Šis sāls papildus titāna IV katjonam satur fosfātu (vairāk elektronegatīvu anjonu) un cianīda anjonu. Tās nosaukums ir titāna cianīda fosfāts IV.

• Alumīna sāls: Attiecībā uz šo sāli mēs ignorējam vispārējo noteikumu. Vienkārši uzrakstiet vārdu alum, kam seko attiecīgi +3 uzlādes katjona nosaukums un +1 uzlādes katjona nosaukums, atdalot tos ar savienojumu e.

→ In₂TIKAI₄.Sb₂(TIKAI₄)₃.24H₂O

Alumīna sāls satur +3 antimona katjonu un +1 nātrija katjonu, tāpēc tā nosaukums ir antimona III alum un nātrijs.

Sāļu fizikālās īpašības

• Tie ir cieti istabas temperatūrā;

• Viņiem ir augstas kušanas un viršanas temperatūras;

• Tie veidojas no jonu saitēm;

• Viņi vada elektrisko strāvu šķidrā stāvoklī (pēc kausēšanas) vai izšķīdinot ūdenī;

• Vispārīgi runājot, tie šķīst ūdenī, bet ir sāļi, kurus uzskata par praktiski nešķīstošiem.

Sāļu ķīmiskās īpašības

Sāļi ir savienojumi, kas spēj ķīmiski reaģēt (ar nosacījumu, ka tiem nav tāda paša katjona vai tāda paša anjona kā citai vielai) ar vairākām vielu grupām, proti:

• Divkāršās apmaiņas reakcijā ar skābi: tie veido jaunu sāli un jaunu skābi.

• Divkāršās apmaiņas reakcijā ar bāzi: tie veido jaunu sāli un jaunu bāzi.

• Iekšā dubultas apmaiņas reakcija ar citu sāli: veido divus jaunus sāļus.

Dažiem sāļiem piemīt spēja ciest sadalīšanās pakļaujot karstumam, veidojas divas vai vairākas jaunas vielas. Ja karsējam nātrija bikarbonātu (NaHCO₃), piemēram, tas sadalīsies, veidojot nātrija karbonātu (Na₂CO₃), ūdens (H₂O) un oglekļa dioksīdu (CO₂).

Autors: Diogo Lopes Dias

Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-sais-inorganicos.htm