tiek saukts slāņveida elektroniskā izplatīšana sadalījums, kurā ņemta vērā tikai elektroni maksimāli katrā no slāņiem (saskaņā ar Bora atoms) atomu.
Atoma slāņi var būt K, L, M, N, O, P un Q. Skatiet maksimālo elektronu daudzumu katrā no tiem:
K = 2 elektroni
L = 8 elektroni
M = 18 elektroni
N = 32 elektroni
O = 32 elektroni
P = 18 elektroni
Q = 8 elektroni
Lai veiktu a elektroniska izplatīšana slāņos, tas ir nepieciešams:
Satiec atomu skaitlis no atoma, kas tiks strādāts, jo šis skaitlis norāda elektronu skaitu;
Ievērojiet katras apvalka elektronu robežu, kā aprakstīts iepriekš.
Rūpīgi ievērojiet katru no tālāk piedāvātajiem noteikumiem:
→ 1. noteikums: Ja elektronu skaits ir pietiekams, atoma pirmajam (K-apvalks) un otrajam (K-apvalks) apvalkam vienmēr jāsaņem maksimālais elektronu skaits, kas ir attiecīgi 2 un 8;
→ 2. noteikums: Priekšpēdējais apvalks, kas uztver elektronus, nekad nevar pārsniegt 18 elektronu robežu;
→ 3. noteikums: Pēdējais apvalks, kas saņem elektronus, nekad nevar pārsniegt astoņu elektronu robežu;
→ 4. noteikums: Kad ir vairāk elektronu, nekā var ievietot pēdējā apvalkā, mums vienmēr jāatkārto elektronu skaits no iepriekšējās čaulas un atlikušie elektroni jāievieto nākamajā apvalkā.
Skatiet dažus slāņveida elektroniskā izplatīšana:
1. piemērs: Elementa nātrija, kura atomu skaitlis ir 11, sadalījums pa slāņiem.
Tā kā nātrija atomu skaits ir 11, tā atomiem ir 11 elektroni. Tās izplatīšana notiks šādi:
K slānis: 2 elektroni
No vienpadsmit elektroniem K apvalks saņems tikai divus, jo tā ir tā elektronu robeža. (1. noteikums).
L slānis: 8 elektroni
No atlikušajiem deviņiem elektroniem L apvalks saņems tikai astoņus, jo tā ir tā elektronu robeža. (2. noteikums).
M slānis: 1 elektrons
Tā kā no vienpadsmit, kas bija nātrija atoms, ir palicis tikai viens elektrons, tas jāievieto M apvalkā, kas ir nākamais aiz L apvalka.
2. piemērs: Elementa kalcija, kura atomu skaitlis ir 20, sadalījums pa slāņiem.
Tā kā kalcija atomu skaits ir 20, tā atomiem ir 20 elektroni. Tās sadalījums pa slāņiem tiks veikts šādi:
K slānis: 2 elektroni
No 20 elektroniem K apvalks saņems tikai 2 elektronus, jo tā ir tā elektronu robeža. (1. noteikums).
L slānis: 8 elektroni
No atlikušajiem 18 elektroniem L apvalks saņems tikai 8, jo tā ir tā elektronu robeža. (2. noteikums).
M slānis: 8 elektroni
Pēc K un L čaulu piepildīšanas paliek 10 elektroni. Tā kā pēdējā apvalkā nevar būt vairāk par astoņiem elektroniem, mums jāatkārto elektronu skaits no iepriekšējā apvalka (L apvalks), bet pārējie jānovieto nākamajā apvalkā (N apvalks) (4. noteikums).
N slānis: 2 elektroni
Saņem atlikušos elektronus, jo tos nevarēja ievietot iepriekšējā slānī (4. noteikums).
3. piemērs: Slāņveida elementa broma sadalījums, kura atoma skaitlis 35.
Tā kā broma atomu skaits ir 35, tā atomiem ir 35 elektroni. Tās izplatīšana notiks šādi:
K slānis: 2 elektroni
No 35 elektroniem K apvalks saņems tikai 2 elektronus, jo tā ir tā elektronu robeža.
L slānis: 8 elektroni
No 33 atlikušajiem elektroniem L apvalks saņems tikai 8 elektronus, jo tā ir tā elektronu robeža.
M slānis: 18 elektroni
Tā kā ir palikuši 25 elektroni, šī apvalks var saņemt tikai 18 elektronus, jo tas nebūs pēdējais, jo pēdējais var saņemt tikai 8, bet otrais pēdējais var saņemt 18. Tādējādi slānis M būs priekšpēdējais slānis (3. noteikums).
N slānis: 7 elektroni
No 35 elektroniem, kas bija atomam, palikuši tikai septiņi. Tā kā pēdējā apvalks var uzņemt līdz astoņiem elektroniem, tas būs pēdējais apvalks un saņems septiņus elektronus.
Autors: Diogo Lopes Dias
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-camadas.htm