Buferšķīdums cilvēka asinīs. Buferšķīdums

Buferšķīdums parasti ir vājas skābes un šīs skābes sāls vai vājas bāzes un šīs bāzes sāls maisījums. Šis šķīdums ir paredzēts, lai novērstu ļoti lielas šķīduma pH vai pOH izmaiņas.

Zemāk ir daži buferšķīdumu piemēri:

Buferšķīduma efektivitāti var redzēt mūsu asinīs, kur pat ar skābes vai bāzes nelielu daudzumu pievienošanu asins plazmai tā pH praktiski nemainās.

Kā tas notiek, ņemot vērā, ka, ja ūdenim pievienojam skābes vai bāzes, tā pH ātri mainās?

Cilvēka asinis ir nedaudz pamata bufera sistēma, tas ir, tas ir buferšķīdums: tā pH līmenis ir nemainīgs no 7,35 līdz 7,45. Vienu no interesantākajiem un svarīgākajiem buferiem asinīs veido ogļskābe (H₂CO₃) un ar šīs skābes sāli nātrija bikarbonātu (NaHCO₃).

Tādējādi šajā buferšķīdumā ir šādas sugas:

H₂CO₃: atrodas lielos daudzumos, jo tā ir vāja skābe, tā maz ietekmē jonizāciju;
H⁺: no H jonizācijas₂CO₃;
HCO₃^-: satur arī lielos daudzumos no H jonizācijas₂CO₃ un sāls disociācija (NaHCO₃);
Plkst⁺: no NaHCO jonizācijas₃;

Ja šim šķīdumam pievieno nelielu skābes koncentrāciju, notiks tā jonizācija, veidojot H katjonus

⁺, kas reaģēs ar HCO anjoniem₃^- barotnē, kuras izcelsme ir nejonizēta ogļskābe. PH nemainās.

Ja tiek pievienota bāze, tiks ģenerēti OH anjoni^-. Šie joni apvienojas ar H katjoniem⁺, no H jonizācijas₂CO₃. Tādējādi OH anjoni^- tiek neitralizēti, saglabājot barotnes pH.

Bez šī pieminētā buferšķīduma asinīs ir arī divi citi: H₂Putekļi₄/HPO₄^2- un dažas olbaltumvielas. Ja asinīs nebūtu šādu buferšķīdumu, pH diapazonu varētu nopietni izkropļot. Ja asins pH paaugstinās virs 7,8, to sauc par alkalozi. Ja pH kritīsies pārāk daudz, zem 6,8, tas būs acidozes stāvoklis. Abi ir bīstami apstākļi, kas var izraisīt nāvi.

Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju

Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucaotampao-no-sangue-humano.htm