Ķīmiskais līdzsvars alās. Ķīmiskais līdzsvars

Viens atgriezeniska reakcija tas notiek, ja ir iespējams produktus atkal pārveidot par reaģentiem. Šāda veida reakcija notiek ķīmiskais līdzsvars kad tiešās reakcijas attīstības ātrums, tas ir, reakcija ar reaģentu patēriņu un produkti notiek tādā pašā ātrumā kā apgrieztā reakcija - reaģentu veidošanās un produktu patēriņš.

Šāda veida līdzsvarotas reakcijas ir daudz redzamas ikdienas dzīvē. Piemērs ir tas, kas notiek alās, tā saukto stalaktītu un stalagmitu veidošanā.

Uz gruntsūdeņiem ir augsts spiediens, tāpēc tie satur lielu daudzumu oglekļa dioksīda (CO_{2. punkta g) apakšpunkts}) tajā izšķīdis. Ejot cauri augsnēm, kas satur kaļķakmeni (CaCO_{3 (s)}), šis karbonāts izšķīst un izveidojas alas saskaņā ar zemāk redzamo reakciju:

CaCO_{3 (s)} + CO_{2. punkta g) apakšpunkts} + H₂O₍₁₎ → Ca²⁺_(šeit) + 2 HCO^-_{3 (aq)}

Tomēr karbonāta un kalcija joni var reaģēt, atkārtoti nogulsnējoties kā kalcija karbonāts. To pierāda reakcija:

Šeit²⁺_(šeit) + 2 HCO^-_{3 (aq)}→ CaCO_{3 (s)} + CO_{2. punkta g) apakšpunkts} + H₂O₍₁₎

Kā jūs, iespējams, pamanījāt, viena reakcija ir tieši pretēja citai: reaģenti kļūst par produktiem, bet produkti - par reaģentiem. Tātad mēs varam līdzsvarot šo reakciju šādi:

CaCO_{3 (s)} + CO_{2 (aq)} + H₂O₍₁₎ Šeit²⁺_(šeit) + 2 HCO^-_{3 (aq)}

Lēna un nepārtraukta karbonāta izdalīšanās no mineralizētiem pilieniem no alu jumta iet uz leju, to ūdens iztvaiko un izdalās CO₂. Tā ka ķīmiskais līdzsvars tiek novirzīts pretējā virzienā (reaģentu veidošanās), tātad CaCO_{3 (s)} ir izveidots, tas ir, stalaktīti uz alu jumta. Krītot, piliens joprojām ir izšķīdinājis karbonātu, kas nogulsnējas uz alas grīdas, veidojot stalagmīti.

Ūdens ar kaļķakmens pilēšanu stalaktītu un stalagmitu veidošanai

Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju

Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-nas-cavernas.htm