Šo tuvāko noteikšanu ir iespējams izdarīt, jo, kā parādīts Prusta nemainīgo proporciju likums, tīrām vielām vienmēr ir vieni un tie paši elementi, kas apvienoti vienā masas attiecībā. Turklāt tas ir intensīvs īpašums, tas ir, tas nav atkarīgs no parauga daudzuma.
Daudzas pētītās vielas, piemēram, tās, kurās jāzina, vai ir kāds aktīvs līdzeklis, kas var cīnīties ar slimību, bieži nav zināmas. Tādējādi ķīmiķi nosūta šo vielu paraugus laboratorijām vai oficiālām struktūrām, kuras to veic analīzi un vēlāk saņem atpakaļ rezultātus, piemēram, šīs vielas procentuālo sastāvu pēc masas. Visbiežāk tiek veikta nezināmu organisko savienojumu analīze sadegšanas analīze.
Procentuālā formula ir svarīga, jo tā ir sākumpunkts, lai noteiktu citas savienojumu ķīmiskās formulas, piemēram, minimālo vai empīrisko formulu un molekulāro formulu.
Matemātisko formulu, ko izmanto šīs procentuālās daļas aprēķināšanai, izsaka šādi:
Šo aprēķinu veikšanai tiek izmantots arī noteikums trīs. Skatiet piemēru zemāk:
"Nosakiet neorganiskā sāls procentuālo formulu, un jūsu parauga analīze parādīja, ka 50 g šīs vielas ir 20 g kalcija, 6 g oglekļa un 24 g skābekļa."
Izšķirtspēja:
- Izmantojot formulu:
Kalcija masas procents = kalcija masa paraugā. 100%
kopējā parauga masa
Kalcija masas procents = 20 g. 100%
50 g
Kalcija masas procents = 40%
Oglekļa masas procentuālā daļa = 6 g. 100%
50 g
Oglekļa masas procentuālā daļa = 12%
Skābekļa masas procents = 24 g. 100%
50 g
Skābekļa masas procents = 48%
Tādējādi tuvāko formulu var izteikt šādi:Šeit40%Ç12%O48%
- Šo pašu aprēķinu var veikt noteikums trīs, ņemot 100 g paraugu:
Ca masas viela
50 g 20 g Ca
100g x
x = 40 g Ca 100 g paraugā vai 40% Ca.
C masas viela
50 g 6 g C
100 g y
y = 12 g Ca 100 g paraugā vai 12% C.
O masas viela
50 g 24 g O
100 g w
w = 48 g Ca 100 g paraugā vai 48% O.
Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-percentual-ou-centesimal.htm