Oksīdi ir binārie savienojumi, tas ir, tos veido tikai divi ķīmiski elementi, no kuriem visvairāk elektronegatīvs ir skābeklis. Zemāk skatiet dažus svarīgākos oksīdus, kas atrodas mūsu ikdienas dzīvē:
- Kalcija oksīds (CaO):
Šis savienojums ir balts pulveris, kas pazīstams kā nedzīvs kaļķis vai nedzīvs kaļķis, kas, reaģējot ar ūdeni, rada kalcija hidroksīdu (Ca (OH)2), kas pazīstams kā dzēsts kaļķis, dzēsts kaļķis vai hidratēts kaļķis. Šo pamatni izmanto sienu balināšanas krāsošanai, pasargājot to no infiltrācijas, un kokiem, lai atbaidītu kukaiņus.
Kalcija oksīdu lauksaimniecībā plaši izmanto, lai koriģētu skābās augsnes pH. Tomēr ir jāuzmanās no tā, kā šī aplikācija tiek veikta, jo CaO reaģē ar ūdeni, kas atrodas uz mūsu ādas, un rada apdegumus. Turklāt tas arī bojā elpošanas traktu un var izraisīt aklumu.
Citi CaO pielietojumi ir: konstrukcijās, javas, cementa un keramikas sagatavošanā; metalurģisko ķieģeļu ražošanā, ūdens un notekūdeņu attīrīšanā kā insekticīds un fungicīds, cukura, augu eļļu un augļu sulu attīrīšanā, stikla ražošanā, Na2CO3 un CaCl (ClO).
- Magnija oksīds (MgO):
MgO ir plaši izmantots balts pulveris, kas sajaukts ar ūdeni, veidojot šķīdumu, kas pazīstams kā magnēzija piens. To lieto kā kuņģa antacīdu, jo tas reaģē ar mūsu kuņģī esošo sālsskābi un neitralizē vidi.
- Silīcija oksīds (SiO2):
SiO2 tas ir pazīstams kā silīcija dioksīds un ir smiltīs, un tas ir sastopams arī kristāliskā formā, piemēram, kvarcs, topāzs un ametists.
Silīcija dioksīdu no smiltīm izmanto stikla ražošanā kopā ar sodas pelnu (Na2CO3) un kaļķakmens (CaCO3). Kad šie savienojumi tiek uzkarsēti līdz 1500ºC temperatūrai, rodas nātrija un kalcija silikātu maisījums, kuru atdzesē, lai izveidotu mums zināmo stiklu.
Plkst2CO3 + CaCO3 + SiO2 → nātrija un kalcija silikāti
pelni + kaļķakmens + smiltis → stikls
- Oglekļa monoksīds (CO):
Oglekļa monoksīds ir piesārņojoša un ārkārtīgi toksiska gāze, kas izdalās nepilnīgā sadedzināšanā. Šīs gāzes iedarbība var notikt piesārņojuma dēļ, ko izraisa fosilo degvielu, piemēram, naftas produktu, un cigarešu dūmu dedzināšana.
CO tiek izmantots arī tērauda rūpnīcās, lai ražotu metālisku dzelzi, samazinot dzelzs oksīdu III no hematīta.
- oglekļa dioksīds (CO2 - pazīstams kā oglekļa dioksīds):
Viņš ir viens no galvenajiem atbildīgajiem par tādām vides problēmām kā siltumnīcas efekts, globālā sasilšana un skābs lietus. Tas izdalās, pilnībā sadedzinot degvielu, kuras sastāvā ir ogleklis, kā arī ar mūsu elpošanu.
Šī ir gāze, kas atrodas bezalkoholiskajos dzērienos un gāzētajā ūdenī. Cietā stāvoklī to sauc par sauso ledu un tā sublimācijas īpašību dēļ, ti, garāmejot tieši no cietā stāvokļa līdz gāzveida stāvoklim, tas izdala baltus dūmus, kurus bieži izmanto koncertos, teātros, ballītēs un filmas.
- Ūdeņraža peroksīds (H2O2):
Ūdens šķīdumā ūdeņraža peroksīdu sauc par ūdeņraža peroksīdu, un to lieto (pie 3%) kā antiseptisku līdzekli un balinātāju. Augstākā koncentrācijā to lieto, lai atvieglotu matus un matus; un koncentrācijā, kas pārsniedz 30%, to izmanto tādās nozarēs kā koksnes balinātājs, tekstilšķiedras un raķešu vilce.
Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/principais-Oxidos-cotidiano.htm
