1926. gadā zinātnieks Verners Heizenbergs (1901–1976) to paziņoja nav iespējams vienlaikus ar lielu precizitāti noteikt konkrētā atoma elektrona ātrumu un stāvokli. Faktiski ir iespējams atsevišķi norādīt elektrona atrašanās vietu vai ātrumu, bet, palielinoties precizitātei, nosakot otru, tiek zaudēta precizitāte. Tas nozīmē ka jo precīzāk tiek mērīts elektrona stāvoklis atomā, jo mazāk precīzi tiek noteikts tā kustības ātrums un otrādi.
Ir viegli noteikt liela objekta, piemēram, automašīnas, atrašanās vietu un ātrumu; tomēr elektrons ir mikroskopisks, un tāpēc tā ātruma un stāvokļa noteikšana nav iespējama, jo paši mērinstrumenti mainītu šīs noteikšanas.
Tādējādi tika pieņemts, ka tā vietā, lai noteiktu elektronam tikai noteiktu orbītu, ir pareizāk un pareizi atzīt, ka pastāv reģionos iespējams, lai šis elektrons būtu. Šie reģioni, kur varbūtība atrast elektronu atomā ir maksimāla, tika izsaukti orbītas.
Zinātnieks Ervīns Šrēdingers veica aprēķinus, lai noteiktu šo reģionu, un nāca klajā ar vienādojumu, kas attiecas šādi elektrona lielumi: masa, enerģija, lādiņš un korpuskulārā daba, tas ir, tā daba daļiņa
*.Izmantojot šī vienādojuma rezultātus, bija iespējams identificēt elektronus pēc to veida enerģijas saturs, caur četriem kvantu skaitļi (vienādojuma skaitliskie risinājumi). Šie kvantu skaitļi ir: galvenā, sekundārā vai azimutālā, magnētiskā un griešanās.
Izmantojot šos skaitļus, mēs tagad zinām, ka elektroni ir izvietoti ap atoma kodolu (kā parādīts attēlā zemāk) un ka katram elektronam ir attiecīgi kvantu skaitļi; nav iespējams, ka diviem viena atoma elektroniem ir vienādi kvantu skaitļi.
* Pēc franču fiziķa Luija De Broglija domām, elektronam ir divējāda īpašība, tas ir, tam ir daļiņu viļņu uzvedība. Katrs elektrons ir saistīts arī ar viļņu. Tāpēc atkarībā no veiktā pētījuma elektrons tiek uzskatīts par daļiņu vai viļņu. Šajā gadījumā tās kā daļiņas raksturs bija saistīts.
Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-principio-incerteza-heisenberg.htm