O borsir pusmetāls, kas pieder 3A ģimenei vai 13. grupa ar pieciem protoni savā struktūrā. Borons veic trīs obligācijas sakarā ar hibridizācija sp2, saliktais ir izņēmums no okteta noteikuma. Tas ir zems reaktīvs pusvadītājs, gaisma, kas pievieno mehānisko izturību un izturību pret koroziju tādiem materiāliem kā tērauda sakausējumi un stikls, tādējādi tos izmanto aviācijas un kosmosa iekārtās, civilajā celtniecībā un sporta precēs.
bors ir svarīga loma augu un dzīvnieku metabolismā, iedarbojas uz vismaz 26 augu fermentiem un cilvēka ķermenī palīdz absorbēt kalcijs, magnijs un fosfors.
Lasiet arī: Niobijs - metāls ar dažādām rūpnieciskām un komerciālām vajadzībām
bora īpašības
Simbols: B
atomu masa: 10 811 (7) u
atomu skaitlis: 5
elektronegativitāte: 2,04
elektroniskā konfigurācija: 1s² 2s² 2p¹
ķīmiskā sērija: 13. grupas semimetāls vai 3. ģimene
Periodiskās tabulas periods:2°
Bora raksturojums
nav labs diriģents.
Tam ir augsta cietība.
Tam ir augsta mehāniskā izturība.
Aspekts: pulveris, ciets istabas temperatūrā, amorfs, tumši pelēks
Tam ir zema reaktivitāte.
Tas ir atrodams tikai kā daļa no citiem savienojumiem, piemēram:
- borskābe (H3BO3);
- bora trioksīds (B2O3);
- boraks (Na2B4O7.10h3O).
Mēdz uzstāties kovalentās saites.
Tā ir hibridizācija no sp2 tipa.
bora vēsture
O bora nosaukums viņš nāca no noteikumiem caurums vai burah,attiecīgi arābu un persiešu izcelsmes. Bora savienojumus senatnē izmantoja ķīnieši, ēģiptieši un babilonieši. Borax rūdīto stiklu ķīnieši izgatavoja 19. gadsimtā.éçSveiki III, un vēsturiskajos aprakstos aprakstīts, ka 13. gadsimtā objektus, kuru sastāvā bija bors, pētnieks un vēstnieks Marko Polo nogādāja Itālijā.
Tīra bora iegūšana un tā kā metaloīda atklāšana notika trajektorijā, kurā piedalījās vairāki zinātnieki un zinātnieki. Džozefs Luiss Gejs-Lusaks, Hamfrijs Deivijs un Luiss Žaks Tēnards, 1808. gadā viņiem izdevās sagatavotiesr Viens fónešķīsta bora formula, zvaniet boracijs, reducējot borskābi ar kāliju.
bors 1824. gadā tika klasificēts kā ķīmiskais elements, no mūsdienu ķīmijas tēva uzskatītā Jēkaba Berzelija, viņš ieguva elementu, samazinot bora fluorīda sāli, tomēr to pilnībā neizolējot. Tikai 1909. gadā Amerikas Savienotajās Valstīs panākumi gāja Ezekielam Veintraubam, izmantojot bora hlorīda (BCl3) iztvaicēts un ūdeņradis, pilnībā izolējiet bora elementu.
Skatīt arī: Kādi ir jauno ķīmisko elementu nosaukumi?
Bora iegūšana
Bors ir elements, kuram pēc būtības nav brīva, tas vienmēr ir saistīts ar citām minerālvielām un vielām. Ir 150 savienojumi, kas satur boru, un šajā kombinācijā parasti sastopamie elementi ir kalcijs, magnijs un nātrijs. Notiek bora ģeoloģiskais sastopamība galvenokārt reģionos ar vulkānisko aktivitāti, kur sastopami boraka, kernīta, ulexīta un kolemanīta minerāli, galvenie bora avoti, ko izmanto komerciāli.
Lielākās boraksa rezerves atrodas Turcijā un Mojevas tuksnesī Kalifornijā.. Boru ir iespējams atrast arī jūras reģionos, augsnē un augos, bet mazākā koncentrētā daudzumā.
amorfā bora ekstrakcija, netīru pulveri, ko izmanto pirotehniskajos izstrādājumos, var izgatavot bora trioksīda reducēšana ar magnijuar bora galaproduktu ar tīrības pakāpi no 95% līdz 98%:
B2O3 + 3Mg → 2B + 3MgO
Boru tīrā veidā iegūst, reaģējot starp bora trihlorīda vai tribromīda tvaikiem un ūdeņradis sakarsētos pavedienos.
Bora lietojumi
Piemēro mumifikācija, plkst Antīks, ēģiptieši.
To izmanto Eiropas amatnieki rotu ražošanā, pateicoties to spožajam izskatam.
Pielieto brilles rūdītas (izturīgas brilles).
Pielieto sveču ražošanā.
Pielieto pretkorozijas līdzekļu ražošanā.
Izmanto ķīmiskajā analīzē oksīdi.
Kernīts, minerāls, kas sastāv no bora, tiek izmantots civilās celtniecības un kodoltehnoloģiju nozarēs.
Bora kompozītšķiedras ir stipras un vieglas, un tās izmanto aviācijas un kosmosa aprīkojumā un sporta izstrādājumos, piemēram, golfa nūjās, raketēs un makšķerēs.
Bora savienojumi, piemēram, boraks un borskābe, ir efektīvi germicīdi un insekticīdi, īpaši pret prusakiem, jo tie vājina jūsu gremošanas sistēmu.
Tā ir daļa no retzemju magnētu vai neodīma magnētu sastāva, ko izmanto elektroniskās un elektromehāniskās ierīcēs un magnētiskajā rezonansē.
Tam ir svarīga loma dzīvnieku un augu fizioloģijā, kas iedarbojas uz vielmaiņas procesiem, kas saistīti ar kaulu struktūru un minerālu ražošanu. Tas ir plaši izmantots piedevu ražošanā kalcija, magnija un D vitamīns.
Piekļūstiet arī: Dzelzs - vēl viens būtisks elements, lai saglabātu mūsu veselību
Vingrinājumi atrisināti
1. jautājums - (COMVEST) Bora elementa (Z = 5) atklāšana tiek attiecināta uz seru Humpriju Deiviju, Gaju Lusaku un L. Dž. Tadards 1808. gadā vienlaikus Anglijā un Francijā. Pamatojoties tikai uz tā atomu skaitu, var secināt daudz informācijas par tā īpašībām. Tālāk ir minētas dažas no šīm īpašībām, taču tikai viena ir pareiza:
A) Visizplatītākais oksidācijas stāvoklis ir 2.
B) Jūsu diatomiskās molekulas Lewis struktūra ir: B: B:
C) Tam jāveido molekulas, kurās bora atoms neievēro okteta likumu.
D) neveido kovalentus savienojumus.
E) Tas ir elements no periodiskās tabulas trešā perioda.
Izšķirtspēja
C alternatīva
A) Nepareizs - stāvoklis oksidēšanās visbiežāk sastopamais bors ir 3.
B) Nepareiza - Lewis struktūra, kas piemērojama diatomiskā bora molekulai, ir B=B.
C) Pareizi - bors ir izņēmums no okteta noteikuma, tam ir sp2 hibridizācija, tāpēc tas ir stabils, tāpēc ar sešiem elektroniem valences slānis.
D) Nepareizi - bors veido kovalentus savienojumus, spējot izveidot trīs kovalentās saites.
E) Nepareizs - bors pieder pie periodiskā tabula.
2. jautājums - Pārskatiet šādus apgalvojumus par elementu bors un novērtējiet tos kā patiesus vai nepatiesus.
I - Bors ir ametāls, kura dabiskajā atomu struktūrā ir seši elektroni, jo tas izvairās no okteta noteikuma.
II - Bors tiek izmantots uztura bagātinātāju veidošanā osteoporozes profilaksei.
III - Bors tiek izmantots rūdīta stikla un tērauda sakausējumu ražošanā, jo tas palielina mehānisko izturību pret šiem materiāliem.
a) Tikai man ir taisnība.
b) Pareiza ir tikai III.
c) I un II ir pareizi.
d) II un III ir pareizi.
e) Visi ir pareizi.
Izšķirtspēja
D alternatīva
I - NEPAREIZI: bors nav a ametal un tā sākotnējā atomu struktūrā nav sešu elektronu. viņš tiešām ir izņēmums no okteta noteikuma, bet tas stabilizējas ar seielektroniem valences slānī tikai tad, kad tas saistās ar citu atomu.
II - PAREIZI: bors palīdz absorbēt būtiskas uzturvielas kaulu struktūrā, piemēram, kalciju un magniju.
III - PAREIZS: bors ir elements, kam ir augsta cietība un zema reaktivitāte, un, lietojot to metāliem, tas sakausējumam piešķir stiprību mehāniski un kodīgi, tas pats notiek rūdīta stikla gadījumā, un šajā gadījumā galvenā problēma ir saistīta ar izturību pret berzes.
Autors Laysa Bernardes Marques
Ķīmijas skolotājs
