Ar elektrolīzi saprot ķīmiskās reakcijas, kas notiek elektrodos, tās tiek izmantotas metālu reducēšanai, mūsu pētījums attiecas uz sārma un sārma-zemes metāliem. Šajā gadījumā tā ir magmatiskā elektrolīze, šis process ļauj iegūt tīrus elementus no saliktajām vielām.
magmatiskā elektrolīze: Notiek augstā temperatūrā un bez ūdens. Šāda veida elektrolīzē jonu cietviela jāsašķidrina ar karsēšanu (saplūšanu), lai joni varētu vieglāk pārvietoties uz elektrodiem un pēc tam izlādēties.
Joni šajā gadījumā nāk no metāliem: magnija (sārma zemes metāls) vai nātrija (sārma metāls). Skatiet procesa vienādojumus:
mg2+ + 2é → Mg0
Plkst+ + ir → Na0
Tās ir magmatiskās elektrolīzes katodiskās pusreakcijas. Produktu indekss 0 norāda, ka elements ir dabiskā formā.
Ūdens elektrolīze: Šajā gadījumā ir joni, kas rodas elektrolīta jonu disociācijas rezultātā, un joni no ūdens vides, kas arī piedalās procesā (H + katijoni un OH- anjoni no ūdens pašjonizācijas).
Kā zināms, ūdens elektrolīzē esošos H + jonus ir vieglāk izvadīt, salīdzinot ar Na
Jūras ūdens nodrošina vielas: nātrija hlorīdu (NaCl) un magnija hlorīdu (MgCl2), un ar magmatisko elektrolīzi ir iespējams iegūt nātriju un magniju tīrā stāvoklī.
Autore Líria Alves
Beidzis ķīmiju
Brazīlijas skolu komanda
Redzēt vairāk!
Elektrolīzes pielietošana
Uzziniet par elektrolīzes nozīmi nozarē.
Elektrolīzes reakcijas
Esošie elektrolīzes veidi.
Elektrolīze - Fizikāli ķīmiskā - Ķīmija - Brazīlijas skola
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-metais-alcalinos-alcalinoterrosos.htm