Organiskās ķīmijas radikāļi ir savstarpēji savienoti atomu kopumi, kuriem ir viens vai vairāki brīvie elektroni (brīvās valences). Atbilstoši organisko radikāļu nosaukumā šajos savienojumos ogleklim ir nepāra elektrons. Ja mēs šo jēdzienu piemērojam orbitāļu teorijai, šis elektrons orbītā būtu viens pats.
Kā rodas brīvie radikāļi?
Kovalentā saite starp oglekli un ūdeņradi rada ogļūdeņražus. Šīs saites homolītiskais pārrāvums ir tas, kas rada brīvos radikāļus, skatiet reakciju:
Iepriekšējais vienādojums apzīmē saišu sašķelšanos (sadalīšanu) un sekojošu CH3 radikāļa veidošanos.
Ir svarīgi uzsvērt, ka Radical ir elektroniski neitrālu atomu grupa. Tie rodas no kovalento saišu homolītiskā sadalīšanās un notiek bez elektronu zuduma vai pieauguma.
Ja notiktu heterolītiska šķelšanās, produkts nebūtu radikāls, bet joni ar pozitīvu lādiņu (katijoni) vai negatīvu lādiņu (anjoni). Nesavienots ūdeņradis tiktu attēlots kā H +, nevis kā H.
Secinājums: saites pārrāvums organiskajā ķīmijā rada organiskos radikāļus, kurus parasti pārstāv R -.
Autore Líria Alves
Beidzis ķīmiju
Brazīlijas skolu komanda
Redzēt vairāk!
Organisko savienojumu īpašības
Organiskā ķīmija - Ķīmija - Brazīlijas skola
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/radicais-quimica-organica.htm
