izomērija tā ir parādība, kas rodas, ja divām vai vairākām dažādām vielām ir viena un tā pati molekulārā formula, bet dažādas īpašības un strukturālās formulas.
Šīs vielas ir viena otras izomēri. Vārds "izomērs" to izveidoja zinātnieks Jenss Jēkabs Berzeliuss (1779–1848) un nāk no grieķu valodas isos, kas nozīmē "vienāds" vai "vienāds" un meres, kas ir “daļa”; kas nozīmē "vienādas daļas”.
Piemēram, etanols un metoksimetāns ir pilnīgi atšķirīgi savienojumi. Etanols pieder spirta grupai, istabas temperatūrā ir šķidrs, bezkrāsains, vārās 78,5 ° C temperatūrā un tam piemīt noteikta reaktivitāte. Savukārt metoksimetāns pieder ēteru grupai, tas ir gāze istabas temperatūrā, tas sašķidrinās tikai pie -23,6 ° C un tam gandrīz nav ķīmiskas reaktivitātes. Neskatoties uz to, ka šiem abiem savienojumiem ir tik atšķirīga molekulārā formula - C2H6O.
Kā redzams zemāk, tos atšķir fakts, ka elementu atomu izvietojums katrā savienojumā ir atšķirīgs. Ņemiet vērā, ka skābeklis starp oglekļiem parādās metoksimetāna gadījumā, bet etanolā tas atrodas ārpus oglekļa ķēdes:
H3Ç - O - CH3 H3Ç —CH2- Ak
Metoksimetāns Etanols
Tad mēs sakām, ka metoksimetāns ir etanola izomērs.
Organiskajā ķīmijā izomērijas parādība ir ļoti izplatīta, jo savienojumus, kas izgatavoti no oglekļa, var sagrupēt dažādos veidos. Lai dotu jums priekšstatu, 20 molekulārās formulas C ogļūdeņraži20H42 var apvienoties, veidojot 366 319 dažādus savienojumus.
Ir arī daži specifiski izomēru veidi. Lai uzzinātu, kas tie ir, izlasiet tekstu "Izomērijas veidi”Tajā pašā sadaļā.
Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-que-isomeria.htm