Tiek saukts noteiktas izšķīdušās vielas daudzums, kas izšķīdināts noteiktā šķīduma tilpumā kopēja koncentrēšanās. Tātad šāda veida koncentrēšanās ir viens no veidiem, kā strādāt šķīduma sastāvdaļu daudzums vai saturs (maisījums, ko veido izšķīdis un šķīdinātājs).
Papildus koncentrācijai ir vairāki citi veidi, kā strādāt kvantitatīvie risinājumu aspekti, piemēram:
Molaritāte vai koncentrācija vielas daudzumā;
Nosaukums vai masas procents;
Nosaukums vai procentuālais daudzums pēc apjoma;
miljona daļas (ppm).
Tā kā tas ir mērs, kopējā koncentrācija nav nekas vairāk kā matemātiskā sakarība, kas noteikta starp noteiktā šķīduma tilpumā izšķīdušās izšķīdušās vielas masu, ko attēlo šāda matemātiskā izteiksme:
C = m1
V
m1= izšķīdušās vielas masa
V = šķīduma tilpums
Ç = kopējā koncentrācija
Turpmāk ir uzskaitītas mērvienības, kas parasti attiecas uz kopējo koncentrāciju. Ir vērts atzīmēt, ka pirmais burts attiecas uz izšķīdušās vielas masu, bet otrais - uz šķīduma tilpumu:
g / L (masa gramos un tilpums litros). Tā ir visbiežāk izmantotā vienība;
mg / l (masa miligramos un tilpums litros);
g / ml (masa gramos un tilpums mililitros);
mg / ml (masa miligramos un tilpums mililitros);
Kopējā koncentrācija ir ļoti raksturīga mūsu ikdienas dzīvē, piemēram, lietojot deguna šķīdumu - aizsprostojiet nāsis, gatavojot mājās gatavotu serumu vai pat mērot glikozes daudzumu mūsu asinis. Visos šajos gadījumos ir kaut kas kopīgs: izšķīdušās vielas daudzuma devas izšķīdināšana noteiktā šķīduma tilpuma daudzumā.
Skatiet citus piemērus parastās koncentrēšanās piemērošanai dažās ikdienas situācijās.
1. piemērs: Fosforskābe (H3Putekļi4) ir pārtikas piedeva, ko izmanto, piemēram, kolas tipa bezalkoholisko dzērienu ražošanā. Dienas fosforskābes daudzums, ko var uzņemt, ir 5 mg uz kilogramu ķermeņa svara. Aprēķiniet tilpumu ml, ko vajadzētu dzert personai, kas sver 50 kg, zinot, ka skābes koncentrācija soda ir 2 g / l.
Dati:
V =? ml
C = 2 g / l
dienas ierobežojums = 5mg / kg
Personas masa = 50 kg
Pirmkārt mums jānosaka H masa3Putekļi4 ka persona var patērēt. Lai to izdarītu, mums svars jāreizina ar kālija daudzumu uz kg:
m1 = 50.5
m1 = 250mg
Ja mēs izmantosim datus formulā, mēs to darīsim atrast kopēju koncentrāciju:
C = m1
V
2 = 0,25
V
V = 0,125 L
Priekš pārveidot ml, vienkārši reiziniet vērtību litros ar 1000:
V = 0,125,1000
V = 125 ml
2. piemērs: Ja mēs sagatavojam šķīdumu, izmantojot 20 gramus saharozes (cukura) 500 ml ūdens, kāda būs šī šķīduma kopējā koncentrācija (g / l) pēc procedūras beigām?
Dati:
m1 = 20 grami
V = 500 ml šķīduma
C =?
Mums vajadzētu, sākotnēji, pārveidojiet ml vienību litros, jo koncentrācijas vienība ir litros. Lai to izdarītu, vienkārši daliet 500 ar 1000:
V = 500
1000
V = 0,5 l
Visbeidzot, pietiek piemērot formulu kopējā koncentrācija:
C = m1
V
C = 20
0,5
C = 40 g / l
3. piemērs: Ja ķīmijas laboratorijā atrodam kolbu ar 200 ml hlorīda ūdens šķīduma nātrija (NaCl) un koncentrācija ir vienāda ar 250 g / l, kāda būs NaCl masa, kas izšķīdināta šajos 200 ml risinājums?
Dati:
C = 250 g / l
m1 = ?
V = 200 ml
Tā kā vingrinājums vēlas uzzināt, kāda ir NaCl masa, kas izšķīdināta šajos 200 ml šķīduma, mums vispirms ir jāmaina ml vienība uz litru, jo koncentrācijas vienība ir litros. Lai to izdarītu, vienkārši daliet 200 ar 1000:
V = 200
1000
V = 0,2 l
Visbeidzot, pietiek piemērot formulu kopējā koncentrācija:
C = m1
V
250 = m1
0,2
m1 = 50 g
Tāpēc 200 ml šķīduma ir izšķīdināti 50 grami NaCl.
Autors: Diogo Lopes Dias
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-comum.htm
