osmoskopija ir kolektīvais īpašums (pārējie ir tonoskopija, ebullioskopija un krioskopija), kas pēta osmoze starp diviem dažādas koncentrācijas šķīdumiem, no kuriem viens ir koncentrētāks nekā otrs.
Piezīme: Kolligatīvās īpašības rodas, ja šķīdinātājam pievieno gaistošu izšķīdušo vielu.
Tāds kā osmoskopija pētīt osmozi, ir svarīgi zināt Kas ir šī parādība. Šim nolūkam mēs izmantosim tālāk norādītos risinājumus, kurus atdala daļēji caurlaidīga membrāna:
Risinājumi ar dažādu koncentrāciju šķīdumiem
Tiek novērots, ka 1. šķīduma koncentrācija ir 5 g / l un tilpums 500 ml, savukārt šķīdums satur 2. šķīduma koncentrācija ir 50 g / l un tilpums 100 ml, atdalīts ar membrānu puscaurlaidīgs. 2. šķīdums ir koncentrētāks nekā 1. šķīdums, un tāpēc starp tiem ir jānotiek osmozei.
Osmozei obligāti jānotiek no 1. šķīduma līdz 2. šķīdumam, jo 1. šķīdums ir mazāk koncentrēts. Šajā laikā daļa šķīdinātāja šķērso daļēji caurlaidīgo membrānu, padarot šķīduma tilpumu 2 palielinās un 1. šķīduma tilpums samazinās, līdz abiem šķīdumiem sāk būt vienāda koncentrācija, tas ir, izotonija.
1. un 2. šķīduma augstuma modifikācija osmozes rašanās dēļ
Piezīme: Izotoniskās barotnes ir tās, kuru koncentrācija ir vienāda.
Saskaņā ar osmoskopija, osmoze notiek tāpēc, ka šķīdinātāja maksimālais tvaika spiediens mazāk koncentrētā šķīdumā ir lielāks nekā šķīdinātāja koncentrētākā šķīdumā. Tagad, ja mēs vēlamies novērst osmozes rašanos, vienkārši izdariet spiedienu uz viskoncentrētāko šķīdumu:
Spiediena izpildes attēlojums uz viskoncentrētāko šķīdumu
Šis spiediens, kas tiek izdarīts uz viskoncentrētāko šķīdumu, lai bloķētu vai pat reverso osmozi, tiek saukts osmotiskais spiediens un to attēlo simbols π. Tam jābūt tieši proporcionālam šķīduma koncentrācijai.
Iespējamās osmotiskā spiediena interpretācijas
Saskaņā ar osmoskopija, katram šķīdumam ir osmotiskais spiediens, jo tas ir saistīts ar koncentrāciju, kas raksturīga katram šķīdumam.
Salīdzinot vienu nesēju vai vienu risinājumu ar citu, mēs varam izmantot šādus terminus:
Hipertonisks: kad vienas barotnes osmotiskais spiediens ir lielāks par otru;
hipotoniski: kad vienai videi ir zemāks osmotiskais spiediens nekā otrai;
Izotoniski: kad abiem barotnēm vai šķīdumiem ir vienāds osmotiskais spiediens.
Tādējādi, salīdzinot divu šķīdumu A un B osmotisko spiedienu, ko pārstāv π un πB, mēs varam teikt, ka:
Ja A un B osmotiskais spiediens ir vienāds, barotne vai šķīdumi būs izotoniski:
π = πB
Ja A osmotiskais spiediens ir lielāks par B osmotisko spiedienu, A barotne būs hipertoniska attiecībā pret B:
π> πB
Ja B osmotiskais spiediens ir mazāks par A osmotisko spiedienu, barotne B būs hipotoniska attiecībā pret B:
πB< π
Formula osmotiskā spiediena aprēķināšanai
π = M.R.T.
Šajā formulā:
π = ir osmotiskais spiediens
M = ir koncentrācija mol / l
R = ir vispārējā gāzes konstante (0,082 spiedienam atm; Spiedienam mmHg)
T = temperatūra Kelvinos
Tā kā koncentrācijai mol / L ir noteikta formula, kā parādīts zemāk:
M = m1
M1.V
Mēs to varam aizstāt osmotiskā spiediena formulā:
π = m1.R.T
M1.V
Piezīme: Ja šķīdumā esošā izšķīdinātā viela ir jonu, mums jāizmanto Van'ta Hofa korekcijas koeficients i) osmotiskā spiediena aprēķina izteiksmē:
π = M.R.T.i
Osmotiskā spiediena aprēķina piemērs
Piemērs: (UF-PA) Šķīdums, kas satur 2 mg jaunas antibiotikas 10 ml ūdens 25 ° C temperatūrā, rada osmotisko spiedienu 0,298 mmHg. Tātad šīs antibiotikas molekulmasa ir aptuveni:
a) 3000
b) 5200
c) 7500
d) 12500
e) 15300
Vingrinājumā sniegtie dati bija:
π = 0,298 mmHg
T = 25 OC vai 298 K (pēc pievienošanas ar 273)
m1 = 2 mg vai 0,002 g (pēc dalīšanas ar 1000)
V = 10 ml vai 0,01 L (pēc dalīšanas ar 1000)
R = 62,3 mmHg
Lai atrisinātu šo uzdevumu, vienkārši lietojiet pieejamos datus izteiksmē osmotiskā spiediena aprēķināšanai šādi:
π = m1.R.T
M1.V
0,298 = 0,002.62,3.298
M1.0,01
0,298M1.0,01 = 37,1308
0,00298.M1 = 37,1308
M1 = 37,1308
0,00298
M1 = 12460 u
Autors: Diogo Lopes Dias
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-osmoscopia.htm
