Sadegšanas entalpija. Degšanas entalpijas variācija

entalpija (H) atbilst vielas enerģijas saturam. Bet līdz šim ir iespējams noteikt tikai vērtību entalpijas variācijas (∆H) ķīmisko procesu To veic, samazinot galīgo (produktu) entalpiju ar sākotnējo (reaģentu) entalpiju.

∆H = H_GALĪGAIS - H_SĀKOTNĒ vai ∆H = H_PRODUKTI - H_REAĢENTI

Entalpijas variācijas veidu ir ierasts saistīt ar procesā iesaistīto ķīmisko parādību. Piemēram, sadedzinot kompostu, mēs aprēķinām degšanas entalpijas variācijas (∆H_{sadedzināšana}).

Kad standarta apstākļos (1 atm un 25 ° C) mēra entalpiju 1 molam vielas, mēs sakām, ka mums ir standarta entalpija, ko simbolizē ∆H^O. Tātad mums ir:

Degšanas reakcijās vienmēr ir a degviela, kas ir viegli uzliesmojošas vielas, kuras var būt jebkurā no trim fizikālajiem stāvokļiem, kā arī ietver a oksidētājs, kas ir skābekļa gāze.

Degšana var notikt pilnīgi vai nepilnīgi. Standarta entalpijas diapazons tiek noteikts tikai pilnīgai sadedzināšanai. Ja degviela ir viela, kas sastāv tikai no oglekļa, ūdeņraža un / vai skābekļa, pilnīga sadegšana radīs tikai oglekļa dioksīdu un ūdeni, kā parādīts tālāk sniegtajos piemēros:

• Pilnīga metāna sadedzināšana, CH_{4. punkta g) apakšpunkts}

CH_{4. punkta g) apakšpunkts} + ½₂ → 1 CO_{2. punkta g) apakšpunkts} + 2 H₂O_(ℓ) ∆H⁰_{sadedzināšana} = -890,4 kJ / mol

• Pilnīga etanola sadedzināšana, C₂H₆O₍₁₎

1C₂H₆O_(ℓ)+ 3O₂ → 2 CO_{2. punkta g) apakšpunkts} + 3 H₂O_(ℓ) ∆H⁰_{sadedzināšana} = -1366,1 kJ / mol

• Pilnīga butāna sadegšana, C₄H_{10. g)}

2C₄H_{10. g)}+ 13O₂ → 8 CO_{2. punkta g) apakšpunkts} + 10 H₂O_(ℓ) ∆H⁰_{sadedzināšana} = -2878,6 kJ / mol

Ņemiet vērā, ka visos gadījumos vērtības∆H⁰_{sadedzināšana} ir negatīvi (∆H⁰_{sadedzināšana} = < 0), tas notiek tāpēc, ka sadegšanas reakcijas izdala enerģiju (tās ir eksotermiskas), tāpēc galīgā entalpijas vērtība būs mazāka nekā sākotnējā.

Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju

Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm