entalpija (H) atbilst vielas enerģijas saturam. Bet līdz šim ir iespējams noteikt tikai vērtību entalpijas variācijas (∆H) ķīmisko procesu To veic, samazinot galīgo (produktu) entalpiju ar sākotnējo (reaģentu) entalpiju.
∆H = HGALĪGAIS - HSĀKOTNĒ vai ∆H = HPRODUKTI - HREAĢENTI
Entalpijas variācijas veidu ir ierasts saistīt ar procesā iesaistīto ķīmisko parādību. Piemēram, sadedzinot kompostu, mēs aprēķinām degšanas entalpijas variācijas (∆Hsadedzināšana).
Kad standarta apstākļos (1 atm un 25 ° C) mēra entalpiju 1 molam vielas, mēs sakām, ka mums ir standarta entalpija, ko simbolizē ∆HO. Tātad mums ir:
Degšanas reakcijās vienmēr ir a degviela, kas ir viegli uzliesmojošas vielas, kuras var būt jebkurā no trim fizikālajiem stāvokļiem, kā arī ietver a oksidētājs, kas ir skābekļa gāze.
Degšana var notikt pilnīgi vai nepilnīgi. Standarta entalpijas diapazons tiek noteikts tikai pilnīgai sadedzināšanai. Ja degviela ir viela, kas sastāv tikai no oglekļa, ūdeņraža un / vai skābekļa, pilnīga sadegšana radīs tikai oglekļa dioksīdu un ūdeni, kā parādīts tālāk sniegtajos piemēros:
- Pilnīga metāna sadedzināšana, CH4. punkta g) apakšpunkts
CH4. punkta g) apakšpunkts + ½2 → 1 CO2. punkta g) apakšpunkts + 2 H2O(ℓ) ∆H0sadedzināšana = -890,4 kJ / mol
- Pilnīga etanola sadedzināšana, C2H6O(1)
1C2H6O(ℓ)+ 3O2 → 2 CO2. punkta g) apakšpunkts + 3 H2O(ℓ) ∆H0sadedzināšana = -1366,1 kJ / mol
- Pilnīga butāna sadegšana, C4H10. g)
2C4H10. g)+ 13O2 → 8 CO2. punkta g) apakšpunkts + 10 H2O(ℓ) ∆H0sadedzināšana = -2878,6 kJ / mol
Ņemiet vērā, ka visos gadījumos vērtības∆H0sadedzināšana ir negatīvi (∆H0sadedzināšana = < 0), tas notiek tāpēc, ka sadegšanas reakcijas izdala enerģiju (tās ir eksotermiskas), tāpēc galīgā entalpijas vērtība būs mazāka nekā sākotnējā.
Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm
