Entalpija ir enerģijas daudzums noteiktā reakcijā, mēs varam aprēķināt sistēmas siltumu, mainot entalpiju (∆H).
Fizikālā stāvokļa ∆H mainās: 
Attēls parāda fizikālā stāvokļa maiņu no cieta uz šķidru (kušanas). Tas notiek, kad ūdenī notiek sintezēšanas entalpija: ledus kušana rodas siltuma absorbcijas rezultātā. Šim procesam nepieciešamais siltuma daudzums ir 7,3 KJ / mol (sapludinot 1 mol H2Jūs)). Procesa vienādojums:
H2O (s) → H2(1) ∆H = + 7,3 KJ / mol
Tagad pievērsiet uzmanību attēlam zemāk:
Ievērojiet tvaiku, kas nāk no tējkannas, un tas parāda fiziskā stāvokļa izmaiņas. Ūdens tējkannā bija šķidrā stāvoklī, bet siltuma absorbcijas dēļ tas mainījās gāzveida stāvoklī. Siltums, kas vajadzīgs, lai iztvaicēšanas entalpija notiktu 1 mol H2O (1) ir 44 KJ / mol saskaņā ar vienādojumu:
H2O (1) → H2(v) ∆H = + 44 KJ / mol
Autore Líria Alves
Beidzis ķīmiju
Brazīlijas skolu komanda
Fizikāli ķīmiskā - Ķīmija - Brazīlijas skola
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-nas-mudancas-estado-fisico.htm