Molekulārā formula ir ķīmisko simbolu un indeksu kombinācija, kas izsaka katra molekulā esošā elementa atomu reālo skaitu.
Lai noteiktu molekulāro formulu, vispirms jāiegūst empīriskā formula, kas ir formula, kas parāda katra elementa atomu relatīvo skaitu savienojumā. Tas izsaka atomu proporciju; piemēram, glikozē attiecība ir viens oglekļa atoms, divi ūdeņradis, viens skābeklis, tas ir, CH2O (1: 2: 1). Nākamais solis ir masas aprēķins pēc šīs empīriskās formulas. Zinot, ka šo elementu atomu masas ir vienādas ar: C = 12, H = 1 un O = 16.
No empīriskās formulas (CH2O), mēs aprēķinām šīs formulas masu, reizinot atomu masas ar to attiecīgajām masām:
C = 12. 1= 12
H = 1,2 = 2
O = 16. 1 = 16__________
CH masa2O = 30
Bet empīriskā formula pati par sevi nenorāda, kāda būs molekulārā formula, jo visa šī attiecība 1: 2: 1 ir dota visos šādos gadījumos: CH2O (konservants formalīna šķīdumā), C2H4O2 (etiķa etiķskābe), C 3H6O3 (pienskābe), cita starpā.
Tātad, citi svarīgi dati, kas mums jāzina, ir molārā masa šī savienojuma, ko parasti nosaka a masas spektrometrs.
Masu spektrometra ierīce, ko izmanto vielu molārās masas mērīšanai.
Glikozes gadījumā tā molārā masa ir 180 g / mol. Tad mēs varam aprēķināt, cik reižu empīriskās formulas masa “iederas” vielas molekulmasā:
180/30 = 6
Reizinot proporcijas, kurās katrs elements molekulā parādās, ar 6, mums ir katra elementa proporcija molekulārajā formulā:
C = 1. 6= 6
H = 2,6 = 12
O = 1. 6= 6
Izmantojot noteikto attiecību (6: 12: 6), mums ir glikozes molekulārā formula: Ç6H12O6.
Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-molecular.htm