THE tūlijs, simbols Tm un atomskaitlis 69, ir viens no lantanīdiem (pazīstams kā retzemju metāli). Starp lantanīdiem tas ir viens no retākajiem, un tāpēc tam ir augstas izmaksas un ierobežots pielietojums. Metāliskajā formā tam ir pelēcīga krāsa un raksturīgs sudraba spīdums, labi noturīgs korozija. Šķīdumā, tāpat kā citi lantanīdi, tulijs pieņem oksidācijas skaitli, kas vienāds ar +3.
Elements ir nosaukts Thule vai Tile reģiona vārdā, kas ir ļoti izplatīts viduslaiku kartēs, lai aprakstītu tādus reģionus kā Islande vai Skandināvija. Viņš bija 1879. gadā atklāja zviedru ķīmiķis Pērs Teodors Klevs, kurš veica erbijas rūdas analīzi un pētījumus no Zviedrijas pilsētas Iterbijas. Tuliju pamatā izmanto medicīnā, lai gan krāsvielas ar Tm3+ to sastāvā ir uz euro banknotēm, lai izvairītos no viltošanas.
Izlasi arī: Cērijs — lantanīds, ko plaši izmanto stikla un katalizatoru rūpniecībā
Tēmas šajā rakstā
- 1 — abstrakts par ķīmisko elementu tūlijs
- 2 - Tulija īpašības
- 3 - Tulija īpašības
- 4 - Kur var atrast tuliju?
- 5 - Tulija iegūšana
- 6 - Tūlija aplikācijas
- 7 - Tulija vēsture
- 8 - Atrisināti vingrinājumi uz tūlija
Abstrakts par ķīmisko elementu tūlijs
Tulijs ir metāls, kas pieder pie lantanīdu vai retzemju metālu klases.
Metāla formā tam ir pelēcīga krāsa.
Šķīdumā tā NOx vienmēr ir +3.
Tas ir viens no retākajiem lantanīdiem, kas pastāv, un tāpēc tam ir augstas izmaksas.
To iegūst, reducējot ar lantānu indukcijas krāsnīs.
Tuliju izmanto maz, jo vairāk tiek izmantots medicīnas jomā.
Tās atklājums ir zviedru ķīmiķa Pēra Teodora Kleva nopelns.
Nepārtrauciet tagad... Pēc sludinājuma ir vēl kas ;)
tūlija īpašības
Simbols: Tims.
atomskaitlis: 69.
atomu masa: 168,93421 c.m.u.
elektronegativitāte: 1,25.
Sadales punkts: 1545°C.
Vārīšanās punkts: 1950°C.
Blīvums: 9,321 g.cm-3 (25°C temperatūrā).
Elektroniskā konfigurācija: [Xe] 6s2 4f13.
Ķīmijas sērija: retzemju metāli, lantanīdi.
Tulija īpašības
Tulijs, simbols Tm, uzrāda spīdīgu pelēku spīdumu metāliskā stāvoklī. Lai gan tas ir samērā stabils, tas jāuzglabā vietā, kur nav mitruma. Tas ir metāls mīksts, kaļams un kaļams, un to var pat sagriezt ar nazi.
neskatoties uz to, ka ir 41 zināms izotops, kuru masa svārstās no 146 līdz 176, Tm ir viens dabiskais izotops, 169Tm, kas ir stabils.
Tāpat kā citi lantanīdi, ir oksidācijas numurs +3 kā visticamākais. Vēl viena kopīga iezīme ir fakts, ka tas izdala ūdeņraža gāzi (H2), sajaucot ar atšķaidītu skābi vai tvaiku. Tuliju iespējams sadedzināt gaisā, tādējādi veidojot Tm2THE3.
4 Tims + 3 O2 → 2 Tim2THE3
Kur var atrast tuliju?
tūlijs rodas nelielos daudzumos kopā ar citiem retzemju metāliem minerālos. Bastnazītā un monazītā, divos minerālos, kas ir bagāti ar vieglākiem lantanīdiem un ko labi izmanto komerciāli, Tm saturs nepārsniedz 0,1 % no Tm masas.2THE3. Minerāli ar visaugstāko tūlija koncentrāciju (Tm formā2THE3) ir ksenotīms (0,9%) un eudialīts (0,4%).
Vēl viens svarīgs tūlija avots ir retzemju katjonu adsorbcijas dūņas, veidojies miljoniem gadu procesos izskalošanās (mazgāšana siltā tropiskā lietū) no retzemju metālu granītiem. Īpaši Ķīna izmanto šos avotus, kas parasti satur apmēram 0,3 masas% Tm2THE3.
Tā ir taisnība, ka tūlijs nav īpaši daudz – patiesībā tas ir vismazāk sastopams no visiem lantanīdiem. Tomēr jauni Tm avotu atklājumi to pat ir novietojuši tādā pašā retuma līmenī kā zelts, Sudrabs vai kadmijs.
Pārbaudiet to mūsu podkāstā: Ciets kā dimants — ko tas nozīmē?
Tulija iegūšana
Tuliju var iegūt ar tā oksīda reducēšana, izmantojot lantānu kā reducētāju, indukcijas krāsnī.
tm2THE3 (s) + 2 La (l) → La2THE3 (s) + 2 Tm (g)
Ņemot vērā reakcijas apstākļus (≈ 1500 °C un 10-6 pulksten 10-5 spiediens), tūlijs tiek iegūts gāzes veidā, kas tiek nogulsnēts indukcijas krāsns aukstajā daļā.
tūlija aplikācijas
Tā kā tas ir dārgs elements (70 USD par gramu) un reti sastopams, tūlija pielietojums ir ierobežots. To izmanto nelielos daudzumos medicīnas jomā, piemēram, kā dopinga līdzekli itrija alumīnija granātā (Y3Al5THE12), minerāls, ko izmanto lāzerķirurģijā. jūsu izotops 170Tm kalpo kā rentgenstaru avots portatīvajām ierīcēm.
Interesants fakts par tūliju ir tas, ka Tm joni3+ viņi ir euro banknošu pretviltošanas tintēs. Novietojot ultravioletajā gaismā, parādās zilgana krāsa, kas ir tieši Tm joni3+.
tūlija vēsture
THE elementu 69 atklāja Pērs Teodors Klevs, zviedru ķīmiķis, 1879. gadā (lielāko daļu retzemju metālu atklāja pat zviedru ķīmiķi). Tulijs tika atklāts laikā, kad Cleve pētīja minerālu erbiju no Zviedrijas pilsētas Iterbijas.
THE Nosaukums "tūlijs" cēlies no Thule vai Tile, reģiona Ziemeļeiropā, aprakstīts viduslaikos, kas jau ir attiecināts uz vairākām vietām, piemēram, Islandi, salām Skotijas ziemeļos un Skandināvijā.
Izlasi arī: Zinātniskie atklājumi, kas notika nejauši
Atrisināja vingrinājumus uz tūlija
jautājums 1
Lantanīdi šķīdumā parasti satur NOx, kas vienāds ar +3. Tulijs, simbols Tm, ir lantanīds ar atomskaitli 69. Kuros no šiem savienojumiem Tm piemīt lantanīdiem raksturīgais NOx?
A) TmCl
B) TmCl2
C) Tims2THE3
D) TmS
E) Tims2es
Atbilde:
Burts C
THE fluors ir NOx vienāds ar -1. Citi halogēni, ja nav skābeklis formulā tiem ir arī lādiņš, kas vienāds ar -1. THE sērs, ja nav skābekļa, lādiņš ir vienāds ar -2. Skābekļa lādiņš ir -2. Tātad, aprēķins NOx lutecija saturu katrā vielā norāda šādi:
TmCl: x + (–1) = 0 → x = +1; tik nepareiza atbilde.
TmCl2: x + 2(–1) = 0 → x – 2 = 0 → x = +2; tik nepareiza atbilde.
tm2THE3: 2x + 3(–2) = 0 → 2x – 6 = 0 → x = +3; tik pareiza atbilde.
TmS: x + (–2) = 0 → x – 2 = 0 → x = +2; tik nepareiza atbilde.
tm2I: 2x + (–1) = 0 → 2x – 1 = 0 → x = +½; tik nepareiza atbilde.
2. jautājums
THE 170Tm ir ķīmiskā elementa tūlija (Z = 69) izotops, ko izmanto kā rentgenstaru avotu pārnēsājamās ierīcēs. Kāds ir neitronu skaits šajā izotopā?
A) 170
B) 69
C) 101
D) 239
E) 99
Atbilde:
Burts C
THE atomskaitlis no Tm ir vienāds ar 69. Tātad, skaits neitroni var aprēķināt pēc šādas formulas:
A = Z + n
A ir masas skaitlis, Z ir atomskaitlis un n ir neitronu skaits. Aizstājot vērtības, mums ir:
170 = 69 + n
n = 170–69
n = 101
Autors Stefano Araújo Novais
Ķīmijas skolotājs
