THE hassijs, ar simbolu Hs un atomskaitlis 108, ir viens no elementiem, kas pazīstami kā transaktinīdi. Tāpat kā visi šīs grupas elementi, tas dabā nav sastopams, jo ir sintētisks, turklāt ir radioaktīvs un nestabils. Tās sintēze ir ieskaitīta Helmholca smago jonu izpētes centra (GSI) Vācijas laboratorijās, pilsētā. Darmstadium, Vācijā, un tā nosaukums tika dots par godu Vācijas Hesenes zemei, kas atrodas Vācijas centrālajā reģionā. vecākiem.
Hasijs ir vissmagākais elements, kura īpašības ir analizētas, izmantojot eksperimentus, ko veic pati GSI. Rezultāti bija svarīgi, lai apstiprinātu H pozīciju Periodiskā tabula, jo tika uztverta līdzība starp šo elementu un osmiju un rutēniju, vieglākiem 8. grupas elementiem.
Izlasi arī:Bohrijs — Nīlsa Bora vārdā nosaukts sintētiskais ķīmiskais elements
Hasija kopsavilkums
Tas ir sintētisks ķīmiskais elements, kas atrodas periodiskās tabulas 8. grupā.
To sintezēja Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) Darmstadiumā, Vācijā.
Tas ir radioaktīvs elements un nestabils.
Teorētiskie un eksperimentālie dati apstiprina, ka tā īpašības atgādina savas grupas vieglākos elementus.
Kā transaktinīdu, to nevar ražot lielā apjomā, izņemot to, ka to ražo ar dažu ātrumu atomi.
Nepārtrauciet tagad... Pēc sludinājuma ir vēl kas ;)
Hasija īpašības
Simbols: hs
Atomu skaits: 108
Atomu masa: 277 c.u.
Elektroniskā konfigurācija: [Rn] 7s2 5f14 6.d6
Stabilākais izotops: 269Hs (14 sekundes pusperiods)
Ķīmiskā sērija: 8. grupa; transaktinīdi; super smagi elementi.
Hasija īpašības
Hasijs ir a sintētiskais elements un smagākā no 8. grupas. Tiek uzskatīts a transaktinīds, tieši tāpēc, ka tas parādās periodiskajā tabulā pēc aktinīdu sērijas. Tāpat kā visi transaktinīdi, hasijs ir elements radioaktīvs un nestabils.
Tas nozīmē, ka tā izotopi sasniedz maz laika Pus dzīve (laiks, kas nepieciešams, lai atomu sugas masa samazinātos uz pusi). Pašlaik ir zināmi septiņi hasija izotopi, kuru masa svārstās no 264 a.m.u. līdz 270 a.m.u. Starp visiem stabilākais ir izotops 269Hs, ar pussabrukšanas periodu 14 sekundes.
Lai gan īsais pussabrukšanas periods apgrūtina transaktinīdu ķīmisko īpašību izpēti, hasijam šajā ziņā ir paveicies nedaudz vairāk. 2001. gada jūnijā tika paziņots, ka viņš ir kļuvis smagākais elements, kura īpašības tiek analizētas.
Komandai Darmstádio pilsētā Vācijā izdevās saražot apmēram sešus Hs atomus ar aptuveni 10 sekunžu pussabrukšanas periodu. Lai gan šķiet maz, ar to pietika, lai apstiprinātu, ka hasija oksīds HsO4, ir liela līdzība ar 8. grupas vieglāko elementu oksīdiem RuO4 un OsO4, tas ir, rutēnijs tas ir osmijs.
Skatīt arī: Seaborgium ir vēl viens sintētisks ķīmisks elements ar radioaktīvām īpašībām un īsu pussabrukšanas periodu
Hasija iegūšana
Transaktinīdiem ir kopīgas grūtības ražot. Kopumā ir nepieciešams moderns aprīkojums, piemēram daļiņu paātrinātāji. Tajos jonu sugas saduras ar elementiem ar augstu atomu masa veidot supersmagos elementus (kuros ir iekļauts Hs).
Hasija gadījumā pētījumi, kas apstiprināja tā pozīciju periodiskās tabulas 8. grupā, ietvēra tā ražošanu, bombardējot magniju-26, kā mērķi izmantojot kūriju-248.
Eksperimenti ar šiem elementiem ir dārgi, un tāpēc parasti tiek veikti teorētiskie pētījumi, lai precīzi aprēķinātu un prognozētu ķīmiskās īpašības. Īsais pusperiods ir vēl viens sarežģīts faktors.
Eksperimentālās metodes atdalīšana un atklāšana jābūt ļoti ātrai, lai iegūtu ticamus rezultātus. Visbeidzot, šo elementu reakcijas efektivitāte ir ļoti zema, jo tā ir dažu atomu vienību diapazonā.
Piesardzības pasākumi, lietojot Hassium
Hs netiek ražots plašā mērogā, un tāpēc ar to tiek veiktas manipulācijas neietver riskus. Turklāt to iegūst pētniecības centros ar ļoti kontrolētu vidi.
hasija vēsture
Transaktinīdi bija zinātniska strīda galvenie varoņi sakarā ar Aukstais karš, a Pāreju karš, nosaukums, kas radīts, atsaucoties uz strīdiem, kas saistīti ar elementu ražošanu un atpazīšanu pēc fermija (Fm, Z = 100). Šajās sacensībās piedalījās laboratorijas:
Apvienotais kodolpētniecības institūts Dubnas pilsētā, Krievijā;
Lorensa Bērklija Nacionālā laboratorija Bērklijā, Kalifornijā;
Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI, labāk tulkots kā Helmholca smago jonu izpētes centrs) Darmstadiumā, Vācijā.
108. elementa gadījumā tika iesaistītas GSI un Dubnas grupas. Tomēr, lai gan Dubnas zinātnieki (Jurija Oganessana vadībā) pirmo reizi ziņoja par elementa 108 klātbūtni, vācu grupas pārstāvji to uzņēmās. GSI sniedza pārliecinošākus rezultātus, savukārt vienā eksperimentā viņam izdevās radīt trīs izotopa 265 atomus, savukārt citā izotopa 264 atomu.
Šie izotopi tika ražoti, izmantojot universālo lineāro paātrinātāju (Unilac, labāk tulkots kā universālais lineārais paātrinātājs), bombardējot 208Pb by 58Ticība. Starptautiskā tīrās un lietišķās ķīmijas savienība (IUPAC) 1997. gadā atzina elementu 108 ar simbolu Hs kā Hasijs par godu Vācijas Hesenes zemei.
Vingrinājumi atrisināti uz hassium
jautājums 1
Hasijs, simbols Hs, tiek uzskatīts par smagāko elementu, kura īpašības ir pētītas eksperimentāli. Tajā laikā pētnieki varēja noteikt hasija tetroksīda HsO īpašības4. Šajā sugā Hs satur tādu pašu NOx kā tās grupas vieglākajiem elementiem osmijam (Os) un rutēnijam (Ru). Hs oksidācijas skaitlis hasija tetroksīdā ir vienāds ar:
a) 0
B) +2
C) +4
D) +6
E) +8
Izšķirtspēja:
Alternatīva E
THE skābeklis, kad a oksīds, iegūst lādiņu, kas vienāds ar -2. Tātad, NOx Hs, ko mēs sauksim par x, var aprēķināt šādi:
x + 4(-2) = 0
x - 8 = 0
x = +8
2. jautājums
Visstabilākā hasija izotopa Hs pussabrukšanas periods ir tikai 14 sekundes. Tas nozīmē:
A) pēc 14 sekundēm Hs izotopa masa būs dubultojusies.
B) pēc 14 sekundēm Hs izotopa masa būs mazāka par pusi no sākotnējās masas.
C) nedaudz mazāk par minūti Hs izotopa masa būs 1/16 no tā sākotnējās masas.
D) vienā minūtē Hs izotopa masa būs tieši puse no tā sākotnējās masas.
E) pēc 14 sekundēm Hs izotopa masa tiks dalīta ar 4.
Izšķirtspēja:
Alternatīva C
Pussabrukšanas periods norāda laiku, kas nepieciešams, lai atomu sugu daudzums samazinātos uz pusi. Tas nozīmē, ka ik pēc 14 sekundēm Hs daudzums samazinās uz pusi. Novērojot šo pussabrukšanas periodu, ir skaidrs, ka ar 56 sekundēm ir sasniegti jau četri pussabrukšanas periodi, kā rezultātā H masa tiek dalīta ar 24, kas ir 16.
Autors Stefano Araújo Novais
Ķīmijas skolotājs
