Ar šo klasi skolēns varēs
1. Izsekot hronoloģiskai līnijai matērijas uzbūves izpētes vēsturiski zinātniskajai attīstībai, sākot no grieķu filozofu radītā atoma jēdziena līdz pašreizējam atoma modelim.
2. Atšķirt izstrādātos atomu modeļus, saistītās teorijas un atoma struktūras attēlojuma evolūciju.
3. Prast identificēt un atšķirt daļiņas, kas veido atomu.
1. Diskusija par lietas sastāvu
Dažādu materiālu prezentēšana studentiem un diskusijas par to, no kā tie ir izgatavoti, iedziļināšanās raksturlielumos, līdz tiek sasniegta visu to kopīgā sastāvdaļa: atoms.
2. Tēmas teorētiskais izklāsts
Iepazīstiniet ar materiālu sastāva teoriju evolūciju, atoma jēdzienu un zinātnieku ieguldījumu tādu modeļu izveidē, kas attēlo atomus.
Uzsveriet atšķirības starp atomu modeļiem un izceliet, ka informācija par atomu tika atklāta un noveda pie jaunu modeļu izveides.
3. Novērtējums
Ļaujiet studentam praktiski izmantot to, ko viņi ir iemācījušies, izmantojot vingrinājumu sarakstu.
1. Ķīmisko elementu klasifikācijas evolūcija
Sniedziet modeļus, kas tika izmantoti ķīmisko elementu klasificēšanai, kas bija to radītāji, kādi elementi bija zināmi līdz tam un kādu informāciju tie izmantoja pirms standarta sasniegšanas strāva.
2. Ķīmisko elementu prezentācija
Parādiet skolēniem ķīmiskos elementus, kā tie ir attēloti tabulā un kur tie var atrasties ikdienas dzīvē. Izceliet dažu elementu atklāšanu, piemēram, fosforu, pirmo atklāto elementu, ūdeņradi, visizplatītākais elements Visumā un dzīvsudrabs, vienīgais metāls istabas temperatūrā šķidrā stāvoklī.
3. Atomu skaits un atoma struktūra
Pārskatiet atoma struktūru un nosakiet, kur atrodas protoni. Paskaidrojiet, kāpēc periodiskā tabula ir sakārtota atomu skaita, tas ir, protonu skaita, pieauguma secībā.
4. Periodiskās tabulas prezentācija
Uzsveriet, ka 118 zināmie ķīmiskie elementi ir sadalīti 18 grupās un 7 periodiskās tabulas periodos, un šī rīka nozīmi. Definējiet, kas ir grupas un periodi, uzrādot galvenās īpašības.
Ar šo klasi skolēns varēs
1. Nosakiet ķīmisko saišu jēdzienu un galvenos veidus (jonu, kovalento un metālisko).
2. Paskaidrojiet, kāpēc atomi savienojas un kā veidojas ķīmiskās vielas.
3. Definējiet okteta likumu, izskaidrojiet, kas ir atomu valence un kāda ir tās nozīme ķīmisko saišu izpētē.
4. Atpazīt, aprakstīt un raksturot ķīmisko saišu modeļus, kā tie rodas un kādus savienojumu veidus tie veido.
1. Kā veidojas ķīmiskās vielas?
Izmantojiet praktiskus, ikdienišķus piemērus, lai veicinātu ideju attīstību klasē par materiālu sastāvu. Kā piemēru varat izmantot galda sāli un cukuru, lai parādītu atšķirības starp savienojumu īpašības un struktūras, lai studenti varētu pārdomāt, līdz tiek sasniegts savienojuma jēdziens ķīmija.
2. oktetu teorija
Iepazīstiniet studentus ar Lūisa struktūru un elektronisko sadalījumu, lai attēlotu atomus un atvieglotu valences apvalka un valences elektronu vizualizāciju. Iepazīstiniet ar oktetu teorijas jēdzienu un izmantojiet cēlgāzes grupu kā piemēru, lai salīdzinātu tā stabilitāte un īpašības ar elementiem no citām grupām, piemēram, sārmu metāliem un halogēni.
3. Ķīmisko saišu veidi
Definējiet katru ķīmisko saišu veidu un izceliet, kā tās rodas, kam tās paredzētas un ķīmisko saišu veidus. Turpiniet izmantot praktiskus piemērus, lai skolēni apgūtos jēdzienus varētu saistīt ar ikdienas problēmām.
Nodarbības mērķis ir sniegt pārskatu par ķīmiskajām saitēm. Pēc tam katram veidam jāmāca īpašas nodarbības, lai dziļāk iedziļinātos tēmā.
4. Periodiskā tabula un ķīmisko saišu izpēte
Iepazīstiniet ar periodiskajām īpašībām elektronegativitāti un elektropozitivitāti un to, kā tās ir svarīgas ķīmisko saišu veidošanā. Periodiskajā tabulā parādiet, kur atrodas elementi, kuriem ir vislielākā tendence ziedot un saņemt elektronus.
1. Kas ir ķīmiskā reakcija?
Skolotājs var izmantot ikdienišķu ķīmisku parādību, lai ilustrētu ķīmisku reakciju, piemēram, naga rūsēšanu, malkas dedzināšanu vai tabletes putošanu un stimulāciju. studentu līdzdalība tādu efektu uzskaitīšanā, kas skaidri norāda uz reakcijas rašanos, piemēram, krāsas maiņa, temperatūras maiņa, cietu vielu veidošanās un izdalīšanās gāzes. Pēc tam apkopojiet informāciju un kopā sasniedziet ķīmiskās transformācijas definīciju.
2. Atšķirība starp ķīmisko un fizisko transformāciju
Iepazīstiniet ar dažādām parādībām un lūdziet skolēnus tās klasificēt kā fizikālās un ķīmiskās izmaiņas. Koncentrējieties uz materiālu sastāva novērošanu pirms un pēc transformācijas un uzsveriet izmaiņu veidu novērota struktūrā, lai atšķirtu fizikālās un ķīmiskās parādības attiecībā uz jaunu veidošanos vai nē vielas.
3. Ķīmisko reakciju attēlojums
Izmantojiet periodisko tabulu, lai aprakstītu ķīmiskos savienojumus un līdz ar to reakcijā iesaistītos ķīmiskos elementus.
Sāciet ar vispārīgu attēlojumu veidošanu, lai fiksētu definīciju un parādītu ķīmiskā vienādojuma elementus. Piemēram, pievienošanas reakcijai A un B ir reaģenti, un AB ir produkts:
A + B → AB
Pēc tam ievadiet ķīmiskās reakcijas, kas faktiski notiek. Šāda veida reakcijai veidojas dzelzs II sulfīds.
Fe + S → FeS
Jāuzsver arī ķīmisko vienādojumu līdzsvarošanas nozīme un tas, ka reaģentos esošo atomu skaitam jābūt vienādam ar atomu skaitu produktā. Aprakstiet arī sastāvdaļu fizisko stāvokli: ciets (s), šķidrums (l) un gāze (g).
4. Ķīmisko reakciju likumi
Pārdomātie likumi ir likumi, kas regulē ķīmiskās reakcijas un sniedz norādījumus par transformāciju kvantitatīvajiem aspektiem. Tāpēc studentam jāprot fiksēt šo likumu apgalvojumus un pielietot tos ķīmisko reakciju rakstīšanā.
5. Ķīmisko reakciju veidi
Prezentējiet dažādus ķīmisko reakciju veidus, izmantojot video, piemēram, ar transformācijām ikdienas dzīvē, lai atvieglotu ķīmisko savienojumu struktūras uztveri.
Norādiet arī apstākļus, kādos notiek reakcijas, un kur tos attēlot ķīmiskajā vienādojumā, piemēram, gaisma, siltums, katalizators utt.
1. Norādiet dažādas vielas un ķīmisko formulu, kas atspoguļo katras no tām sastāvu. Demonstrējot ķīmisko elementu atomus, parādiet, kādas vielas var būt ko veido viena veida elementi (vienkāršas vielas) vai vairāk nekā viens ķīmiskais elements (vielas kompozīti).
2. Atgādiniet ķīmisko saišu jēdzienus un paskaidrojiet, kā atomi savienojas, veidojot jonu savienojumus (jonu saite) un molekulas (kovalentās saites).
3. Atcerieties, ka bez tīrām vielām var veidoties arī mums zināmie materiāli maisījumus (viendabīgus vai neviendabīgus) un uzrāda piemērus, lai skolēni varētu to darīt atšķirt.
