O bohrijs ir sintētisks 7. grupas elements Periodiskā tabula, ar atomskaitli 107. Tā sintēze ir ieskaitīta Helmholca smago jonu izpētes centra Vācijas laboratorijās. (GSI) no Darmstadio pilsētas Vācijā, un tā nosaukums tika dots par godu slavenajam fiziķim dāņu Nīls Bors.
Bohrium ir maz zināma ķīmija, taču jau ir zināms, ka tas uzvedas kā 7. grupas vieglākie elementi, rēnijs un tehnēcijs, dažos īpašos gadījumos. Tā kā tā stabilākais izotops ir tikai 17 sekundes vecs un tā sintēze ir ļoti sarežģīta, par šo elementu ir maz zināms.
Skatīt arī: Bora atomu modelis — pirmais atomu modelis, kurā izmantoti kvantu mehānikas jēdzieni
Kopsavilkums par bohriju
Tas ir sintētisks ķīmiskais elements, kas atrodas periodiskās tabulas 7. grupā.
Pirmo reizi to sintezēja 1981. gadā Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) Darmstadiumā, Vācijā.
Tas ir radioaktīvs elements.
Ķīmiski tiek uzskatīts, ka tas atgādina otru elementi ķīmiskās vielas vieglākais savā grupā, rēnijs un tehnēcijs.
Tāpat kā citi transaktinīdi, tas cieš no zemas stabilitātes un grūtībām sintezēt ievērojamus savus paraugus pētījumiem.
Nepārtrauciet tagad... Pēc sludinājuma ir vēl kas ;)
bohrija īpašības
Simbols: BH
Atomu skaits: 107
Atomu masa: 264 c.u.
Elektroniskā konfigurācija: [Rn] 7s2 5f14 6.d5
Stabilākais izotops:267Bh (17 otrais pusperiods)
Ķīmiskā sērija: 7. grupa, transaktinīdi, supersmagie elementi
bohrija īpašības
Bohrium, kā arī citi transaktinīdi (elementi ar atomskaitlis lielāks par 103), ir radioaktīvs elements. Ir zināmi seši šī elementa izotopi, kuru masa 267 ir visstabilākā ar aptuveni 17 sekundēm. Pus dzīve (laiks, kas nepieciešams, lai elementa daudzums samazinātos uz pusi).
Bohrium cieš no tās pašas problēmas kā citi transaktinīdi: zems ražošanas līmenis, vai nu daudzuma vai ātruma ziņā. Šajos elementos tā ir pazīstama kā ķīmija tikai viens atoms, kas pats par sevi padara eksperimentus sarežģītākus, jo ir nepieciešami pielāgojumi aprēķinu ziņā.
Jāatceras, ka lielākā daļa vienādojumu ir izveidoti sistēmām ar vismaz diviem atomi. Pievienojiet to faktam, ka bohrija izotopiem ir a īss pussabrukšanas periods, kas padara turpmākus pētījumus par tā būtību neiespējamu.
Paredzams, ka bohrijam kā 7. grupas elementam būs a līdzīga ķīmiskā uzvedība no rēnijs un dtehnēcijs, gaišāki šīs grupas elementi. Piemēram, ir konstatēts, ka bohrijs veido oksihlorīdus, BhO3Cl, kā arī rēnijs un tehnēcijs.
Izlasi arī: Dubnijs ir vēl viens sintētisks radioaktīvs elements ar zemu ražošanas ātrumu
Bohrija iegūšana
Transaktinīdu ķīmija ir sarežģīta. Kā viens no šiem elementiem bohrijs irsintezēts ar daļiņu paātrinātājiem, kurā jonu sugas saduras ar smagajiem elementiem. Tomēr tā noteikšana (pierādīšana) ir arī vēl viens izaicinājums.
Kad radioaktīvais elements veidojas, tas sāk sadalīties un parādīties alfa emisijas un emisijas beta. Tādējādi ir jānovērtē izveidotā atoma radioaktīvā sabrukšana vai pat jāspēj identificēt atomu sugas, kas var rasties no šīm kodolreakcijām, kā mīkla.
Vēl viens šķērslis ir transaktinīdu izotopu pussabrukšanas periods. Tā kā tie parasti ir īsi, dažu sekunžu diapazonā parasti tiek iegūts daudzums dažu atomu diapazonā vai pat viens atoms.
Bohrijam tā stabilākais izotops 267 tika iegūts caur berkelija-249 bombardēšana ar neona-22 joniem.
\({_97^{249}}Bk+{_10^{22}}Ne\rightarrow{_107^{267}}Bh+4{_0^1}n\)
Piesardzības pasākumi ar bohriju
Pagaidām nav iespējams ražot Bh lielos apmēros. Tātad, ar šo elementu saistītie riski ir saistīti ar radiācijas ietekmi. Tomēr kontrolētā laboratorijā šie riski tiek prognozēti un tādējādi samazināti līdz minimumam.
Uzziniet vairāk: Vanādijs ir ķīmiskais elements, kura rezerves pasaulē pārsniedz 63 miljonus tonnu
bohrija vēsture
Transaktinīdi ir nemierīga strīda centrā, kas notika no 1960. līdz 1970. gadam, citas aukstā kara epizodes laikā, t.s. Pāreju karš: sacīkstes par elementu sintēzi ar atomu skaitu virs 103. Šajā neierobežotajā strīdā tika iesaistītas laboratorijas: Apvienotais Kodolpētījumu institūts Dubnas pilsētā, Krievijā; Lorensa Bērklija Nacionālā laboratorija Bērklijā, Kalifornijā; un Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI, labāk tulkots kā Helmholca smago jonu izpētes centrs) Darmstadiumā, Vācijā.
tomēr bohrija gadījumā strīdi nebija tik intensīvi. Piemēram, attiecībā uz šo elementu Bērklija zinātnieku grupa nebija iesaistīta atklājumā. Jurija Oganessana vadītā Dubnas grupa nespēja pierādīt 107. elementa sintēzi.
Tādā veidā tikai bohrijs atklāja un apstiprināja Vācijas GSI grupa, ko vadīja zinātnieki Pīters Ambresters un Gotfrīds Mincenbergs, 1981. gadā. Izmantojot aukstās kodolsintēzes paņēmienu, ko Oganessian izstrādāja 1970. gados, Zinātnieki spēja noteikt sabrukšanu attiecībā pret elementa 107 izotopu 262, izmantojot sekojoša reakcija:
\({_83^{209}}Bi+{_24^{54}}Cr\rightarrow{_107^{262}}Bh+{_0^1}n\)
Nosaukums Bohrian attiecas uz vēsturisko dāņu zinātnieku Nīlu Boru. Sākumā amerikāņi pieprasīja, lai elementa 107 nosaukums būtu Nielsbohrium, lai izvairītos no spēcīgas līdzības ar elementu boru.
Tomēr 1997. gadā Starptautiskā tīrās un lietišķās ķīmijas savienība (IUPAC) elementu 107 oficiāli nosauca par bohriju.
Atrisināja vingrinājumus par bohriju
jautājums 1
Bohrijs ir sintētisks elements ar atomu skaitu 107. Tā stabilākajam izotopam ir atomu skaits 267. Cik neitronu ir Bh izotopā 267?
A) 107
B) 160
C) 162
D) 164
E) 267
Izšķirtspēja:
Alternatīva B
Skaits neitroni var aprēķināt, izmantojot šādu formulu:
A = Z + n
kur A ir skaitlis makaroni atomu, Z ir atomskaitlis (skaitliski vienāds ar protonu skaitu), un n ir neitronu skaits.
Aizstājot vērtības, mums ir:
267 = 107 + n
n = 267–107
n = 160
2. jautājums
Ķīmiskā elementa bohrija stabilākā izotopa (Bh, Z = 107) pussabrukšanas periods ir tikai 17 sekundes. Cik ilgi sekundēs ir nepieciešams, lai šī Bh izotopa paraugam būtu tikai 1/16 no tā sākotnējās masas?
A) 17 sekundes
B) 34 sekundes
C) 51 sekunde
D) 68 sekundes
E) 85 sekundes
Izšķirtspēja:
Alternatīva B
Katrā pussabrukšanas periodā Bh izotopa masa samazinās uz pusi. Tātad, pieņemot, ka sākotnējā masa ir vienāda ar m:
Pēc pussabrukšanas perioda (17 sekundes) atlikušā Bh masa ir m/2.
Pēc vēl 17 sekundēm (kopā 34 sekundes) masa kļūst m/4.
Pēc 51 sekundes no eksperimenta sākuma masa kļūst m/8.
Tādā veidā 1/16 no sākotnējās masas tiks iegūta tikai pēc 68 sekundēm no eksperimenta sākuma.
Autors Stefano Araújo Novais
Ķīmijas skolotājs
