THE periodiska elementu klasifikācija 1913. gadā ierosināja Henrijs Monselijs (1887-1915), kurš identificēja daudzu īpašības ar regulāriem intervāliem atbilstoši protonu skaitam elementa atoma kodolā ķīmiska.
Sakarā ar Periodiskuma likums, kritērijs, ko izmanto pašreizējās periodiskās tabulas elementu sakārtošanai, ir atomskaitļa (Z) augošā secībā.
Periodiskās tabulas 118 ķīmiskie elementi ir sakārtoti grupās un periodos. Pēc fizikālajām un ķīmiskajām īpašībām ir iespējams atšķirt metāli, nemetāli (nemetāli) un pusmetāli (metaloīdi).
Vertikālās līnijas ir 18 grupas tabulu un apvieno elementus ar līdzīgām ķīmiskajām īpašībām. Horizontālās līnijas atbilst 7 periodi un parāda elementus ar tādu pašu elektronisko slāņu skaitu.
Ūdeņradis ir elements, kas atrodas virs 1. grupas tā elektroniskā sadalījuma dēļ, taču tam nav ar tiem kopīgu īpašību.
Apskatiet Periodiskā tabula pilnīgs un atjaunināts.
metāli
Lielākā daļa ķīmisko elementu periodiskajā tabulā ir klasificēti kā metāli. Metālu galvenās īpašības ir:
- Viņiem ir raksturīgs spīdums;
- Tās ir blīvas, kaļamas un elastīgas;
- Tie ir labi elektrības un siltuma vadītāji;
- Apkārtējās vides apstākļos tie atrodas cietā stāvoklī, izņemot dzīvsudrabu.
Periodiskās tabulas metāliskie elementi ir:
sārmu metāli (1. grupa): litijs, nātrijs, kālijs, rubīdijs, cēzijs un francijs.
sārmzemju metāli (2. grupa): berilijs, magnijs, kalcijs, stroncijs, bārijs un rādijs.
Pārstāvju jautājumi, papildus 1. un 2. grupas elementiem, ir: alumīnijs, gallijs, indijs, tallijs, jons, alva, svins, flerovijs, bismuts, muskovijs un livermorijs.
Ārējie pārejas metāli ir elementi, kas aizņem periodiskās tabulas centrālo daļu:
- 3. grupa: skandijs un itrijs.
- 4. grupa: titāns, cirkonijs, hafnijs un ruterfordijs.
- 5. grupa: vanādijs, niobijs, tantals un dubnijs.
- 6. grupa: hroms, molibdēns, volframs un seborgijs.
- 7. grupa: mangāns, tehnēcijs, rēnijs un bohrijs.
- 8. grupa: dzelzs, rutēnijs, osmijs un hasijs.
- 9. grupa: kobalts, rodijs, irīdijs un meitnērijs.
- 10. grupa: niķelis, pallādijs, platīns, darmstadions.
- 11. grupa: varš, sudrabs, zelts un rentgens.
- 12. grupa: cinks, kadmijs, dzīvsudrabs un kopernicijs.
Iekšējie pārejas metāli ir elementi, kas ietilpst 3. grupā un atbilst lantanīdu un aktinīdu sērijas elementiem.
Lantanīdu sērija sastāv no lantāna, cērija, prazeodīma, neodīma, prometija, samārija, eiropija, gadolīnija, terbija, disprozija, holmija, erbija, tūlija, iterbija un lutēcija.
Aktinīdu sērija satur elementus aktīnijs, torijs, protaktīnijs, urāns, neptūnijs, plutonijs, amerīcijs, kūrijs, berkelijs, kalifornijs, einšteinijs, fermijs, mendelevijs, nobēlija un laurenss.
Lasiet vairāk par sārmu metāli.
nemetāli
Nemetāli atrodas periodiskās tabulas labajā daļā, un tiem ir pretējas īpašības metāliem, piemēram:
- Tiem nav spīdīga izskata;
- Tie nav labi elektrības un siltuma vadītāji, tāpēc tiek izmantoti kā izolatori;
- Viņiem ir zema viršanas un kušanas temperatūra, tāpēc daudzi dabā ir sastopami šķidrā stāvoklī.
Tu nemetāliski elementi Periodiskās tabulas ir: ūdeņradis, slāpeklis, skābeklis, ogleklis, fosfors, selēns, sērs, halogēni un cēlgāzes.
Tu halogēni ir elementi, kas pieder 17. grupai: fluors, hlors, broms, jods, astatīns, tenesīns un cēlgāzu saime.
Tu cēlgāzes ir elementi, kas pieder 18. grupai: hēlijs, neons, argons, kriptons, ksenons, radons, oganessons.
Uzziniet vairāk par cēlgāzes un halogēni.
pusmetāli
Pusmetāli vai metaloīdi ir: bors, silīcijs, germānija, arsēns, antimons, telūrs un polonijs. Šiem elementiem ir īpašības, kas ir starpposma starp metāliem un nemetāliem.
Lasiet arī par Periodiskās tabulas ģimenes.
Reprezentatīvie un pārejas elementi
Vēl viens veids, kā klasificēt elementus, ir sadalīt tos reprezentatīvajos un pārejas elementos atbilstoši atoma elektroniskā sadale.
Tu reprezentatīvie elementi ir tie, kuru elektroniskā konfigurācija beidzas ar enerģētiskāko apakšlīmeni s (1. un 2. grupa) vai priekš (13., 14., 15., 16., 17. un 18. grupa).
Tu pārejas elementi tiek sadalīti ārējā pāreja, ar elementiem, kuriem apakšlīmenī ir visenerģiskākais elektrons d un tie no iekšējā pāreja, kur enerģētiskākais elektrons atrodas apakšlīmenī f.
Iegūstiet vairāk zināšanu par saturu:
- periodiskas īpašības
- Periodiskās tabulas vingrinājumi
- Periodiskās tabulas organizēšanas vingrinājumi
